一、本節(jié)教材的地位、作用分析重要的非金屬元素。教科書選擇氯氣的性質(zhì)、用途以及Cl-的檢驗(yàn)等內(nèi)容進(jìn)展比較全面的學(xué)方法等具有重要的作用。二、氯是海水中富集的一種元素，資源豐富。而且食鹽、漂白粉等含氯的化合物大家都格外生疏，生疏上有一種親近感，簡(jiǎn)潔產(chǎn)生求知的欲望?！睠三是鹵素簡(jiǎn)介。二、本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水反響、氯氣與NaOH溶液反響。為載體，穩(wěn)固氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念。初中化學(xué)中，學(xué)生已學(xué)過(guò)鹽酸NaClAgNO3溶液的反響。在介紹Cl-的檢驗(yàn)時(shí)，可以先復(fù)習(xí)這兩個(gè)反響，再進(jìn)展試驗(yàn)。準(zhǔn)確把握教學(xué)要求，突出重點(diǎn)。運(yùn)用化學(xué)史實(shí)，樂(lè)觀創(chuàng)設(shè)探究情景。充分運(yùn)用試驗(yàn)，首先向?qū)W生提出問(wèn)題Cl2C2與HO反響可能形成的產(chǎn)物是什么？并設(shè)計(jì)各種試驗(yàn)方案，證明你的假設(shè)是否成立。通過(guò)假設(shè)、設(shè)計(jì)、驗(yàn)證、得出結(jié)論后，再用以下問(wèn)題進(jìn)展情境遷移：〔1〕Cl2H2OCl2通入NaOHCl2起漂白作用的物質(zhì)是什么？往NaOH溶液中滴加酚酞溶液試驗(yàn)中酚酞褪色的緣由是什么？是由于Cl2與堿發(fā)生了反響，還是由于氯水中含有的HClO起了漂白作用？你是否能設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明哪種猜測(cè)是對(duì)的呢？三、學(xué)問(wèn)構(gòu)造分析氯元素是一種典型的化學(xué)性質(zhì)活波的主族元素，也是生活中一種很常見的、化工生產(chǎn)列元素性質(zhì)比較來(lái)歸納元素周期律，關(guān)于氯氣的性質(zhì)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三局部：1、氯氣的物理性質(zhì)，2、化學(xué)性質(zhì)[氯氣與非金屬〔氫氣〕、金屬〔鈉、鐵、銅〕、水、堿的反響和氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換]，3、氯離子的檢驗(yàn)。在氯氣的化學(xué)性質(zhì)中，重點(diǎn)爭(zhēng)論了氯氣與水的反響以及氯氣與堿的反響酸的漂白作用。四、學(xué)生狀況分析：學(xué)生在初中階段對(duì)非金屬元素的性質(zhì)了解不多，只學(xué)習(xí)了氧元素的性質(zhì)，而在高一前一段內(nèi)容學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)和一種非金屬-硅的性質(zhì)，根本可以運(yùn)用原子構(gòu)造的根本理論分析7個(gè)電子，可以-1價(jià)。設(shè)計(jì)適宜的情境和問(wèn)題，學(xué)生就可以分析、歸納出氯氣的各種性質(zhì)。五、教學(xué)目標(biāo)1．學(xué)問(wèn)與技能通過(guò)本節(jié)推想、試驗(yàn)探究、歸納出氯氣的物理性質(zhì)，氯氣與水、堿液反響的化學(xué)方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照條件下發(fā)生分解。過(guò)程與方法通過(guò)科學(xué)推想、引導(dǎo)覺察、試驗(yàn)探究、合作學(xué)習(xí)的過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，同時(shí)強(qiáng)化合作力量。情感與態(tài)度在層層遞進(jìn)問(wèn)題的引導(dǎo)下，通過(guò)試驗(yàn)探究，歸納結(jié)論，試驗(yàn)探究，歸納結(jié)論，學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究艱辛和喜悅的過(guò)程中，樹立不畏困難的科學(xué)探究精神，并同時(shí)加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，強(qiáng)化團(tuán)隊(duì)精神。六、舊教材的比照分析及把握漂白粉的漂白原理、漂白粉的含氯量計(jì)算等，進(jìn)一步強(qiáng)化重點(diǎn)學(xué)問(wèn)。由于原子構(gòu)造和元素周期律、元素周期表等學(xué)問(wèn)在必修2中學(xué)習(xí)，因此，對(duì)于氯元素在周期表中的位置、原子構(gòu)造、鹵族元素原子構(gòu)造的比較等內(nèi)容不必開放。氯氣的試驗(yàn)室制法的介紹也不必加深。七、初高中連接分析處理由于在初中只學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)，在進(jìn)入高中有必要進(jìn)展初高中課程的連接，上教20化學(xué)式、常見陽(yáng)離子、陰離子，化合價(jià)的學(xué)問(wèn)，物質(zhì)的分類等。八、課程資源的開發(fā)與運(yùn)用充分利用網(wǎng)絡(luò)資源，特別是人教網(wǎng)，學(xué)習(xí)課標(biāo)，學(xué)習(xí)其他人的資源，網(wǎng)址如下：“:///gzhx/gzhxjs/ghbx1/bx1jsys/“:///gzhx/gzhxjs/ghbx1/bx1jsys/上面有很多好東西。九、教法與學(xué)法設(shè)計(jì)：〔氯氣可溶于水〕2、氯氣溶于水和水反響嗎？3、可能生成什么呢？如何驗(yàn)證呢？4、推測(cè)在石蕊試液中加氯水的量對(duì)顏色有什么影響呢？56驗(yàn)證你的想法？7結(jié)果，然后動(dòng)手試驗(yàn)探究、分析、歸納，讓學(xué)生在體驗(yàn)探究的過(guò)程中，不斷的感受解決問(wèn)題的成功感，并通過(guò)鋪設(shè)問(wèn)題，引出次氯酸的漂白性。而氯氣與非金屬〔氫氣〕、金屬〔鈉、鐵、銅〕反響及氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換產(chǎn)物均有氯化物，如何驗(yàn)證產(chǎn)物與氯離子的檢驗(yàn)親熱相關(guān)，故將氯氣與非金屬〔氫氣〕、金屬〔鈉、鐵、銅〕反響和氯離子的檢驗(yàn)作為其次課時(shí)內(nèi)容。十、教師、學(xué)生課前預(yù)備：技術(shù)預(yù)備：多媒體設(shè)備，相關(guān)試驗(yàn)條件前期預(yù)備：完成以下問(wèn)題，并參照導(dǎo)學(xué)提綱預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。1．試驗(yàn)室聞氣體的氣味，如何正確操作氧化復(fù)原反響的特征在氧化復(fù)原反響中有一種元素被氧化，必有另一種元素被復(fù)原，如何推斷？在反響H2

+CuO=Cu+HO中，氧化劑 ，復(fù)原2劑 。畫出氯原子的構(gòu)造示意圖：畫出氫原子的構(gòu)造示意圖：畫出氧原子的構(gòu)造示意圖：思考：Cl2在氧化復(fù)原反響中常扮演什么角色？為什么？十一．教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)生疏氯氣教學(xué)設(shè)計(jì)教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意大事科學(xué)處理的講解。同時(shí)提出問(wèn)題：通過(guò)整個(gè)大事發(fā)生和處理過(guò)程可以得到哪些信息？氯氣是一種重要的化工原料，廣泛用于制造各種含氯化合物、造紙、印染及自來(lái)水消毒等工業(yè)。為便于大量貯存、運(yùn)輸，氯氣通常是以液態(tài)、高壓充裝在鋼瓶、槽大量氯氣泄漏?？諝庵凶罡咴试S濃度為0.001mg/L0.0125g/L，吸入會(huì)馬上死亡。因此氯氣一旦泄漏極易造成重災(zāi)。2023415廠的氯氣發(fā)生泄漏，15事故一度使舉國(guó)震驚，談“氯”色變。貯存液氯的鋼瓶發(fā)生了泄漏，旁邊的工人首先看到一股濃濃的黃綠色氣體

觀看圖片，歸納：氯氣有毒，易液化。

圖創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的探究興趣，通過(guò)氯氣的泄漏大事與科學(xué)處理的過(guò)程，逐逸出，接著聞到一股刺激性氣味，然 觀看圖片

步探究后被毒倒了。 歸納：氯氣是一種黃綠色氣氯氣的體，有刺激性氣味易液化。性質(zhì)。讓學(xué)生自己進(jìn)展歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)消防官兵得到信息后，快速將中毒人員轉(zhuǎn)移至地勢(shì)較高處等待搶救車，同時(shí)將四周歸納：的群眾往高處疏散。 氯氣的密度比空氣大。

習(xí)的力量。50空氣中氯氣的濃度。

歸納：氯氣能溶于水。并將液氯鋼瓶扔進(jìn)了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。

歸納：氯氣在堿液中的溶解度大于在水中的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯?dǎo)綱上將氯氣的物理性質(zhì)進(jìn)展歸納，并與大家溝通[展現(xiàn)幻燈片]：氯氣物理性質(zhì)歸納內(nèi)容

[歸納并溝通]：氯氣是一種黃綠色、有毒、密度比空氣大、易液化、能溶于水和堿液的氣體。〔并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上〕將歸納內(nèi)容與幻燈片進(jìn)展比照整理。

通過(guò)學(xué)生的歸納與溝通，增加學(xué)生分析獵取信息的能力。展現(xiàn)一瓶制備的氯水并提出問(wèn)題：從老[歸納并溝通]：師展現(xiàn)的瓶裝氯水，你能得到什么結(jié)論？氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，說(shuō)明氯水中存在氯分子。

學(xué)生體驗(yàn)自己觀察、分析、歸[提出問(wèn)題]：氯氣溶于水后，ClHO2 2呢？假設(shè)反響，產(chǎn)物是什么呢？[鋪墊問(wèn)題]：請(qǐng)同學(xué)們畫出氯、氫、氧元素的原子構(gòu)造示意圖，由氯、氫、氧元素的原子構(gòu)造示意圖得到什么啟發(fā)呢？[提出問(wèn)題]：如何驗(yàn)證你的推想呢？1]：向制的氯水中滴加石蕊試液2]：向制的氯水中滴加硝酸銀溶液[提出問(wèn)題]：從上述探究試驗(yàn)中，你得到什么結(jié)論？

畫出氯、氫、氧元素的原子構(gòu)造示意圖，分析氯、氫、氧元素常見的穩(wěn)定化合價(jià)分別為-1、+1、-2。[進(jìn)展科學(xué)推想]：假設(shè)氯氣和水反響，氯元素的常見化合價(jià)為-1HCl[歸納并溝通]：氯化氫在水溶液里電離為H+、Cl-，檢驗(yàn)H+、Cl-是否存在即可驗(yàn)證推論，向氯水中滴加石蕊試液等多種方法可以驗(yàn)證H+的存在，滴加硝酸銀溶液，驗(yàn)證Cl-的存在。[觀看試驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：石蕊試液呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明溶液呈現(xiàn)酸性，即溶液中有大量的氫離子。[觀看試驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有大量的氯離子。[歸納]：氯氣與水反響，生產(chǎn)的產(chǎn)物之一為氯化氫。

納的過(guò)程。啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想思維。學(xué)生體會(huì)：科學(xué)試驗(yàn)不是盲目進(jìn)展的，是在肯定的科學(xué)理論指導(dǎo)下進(jìn)展的。學(xué)生體驗(yàn)：自己觀看、分析、歸納的過(guò)程，感受：質(zhì)疑——推想——探究——分析——?dú)w納的科學(xué)探究過(guò)程。[提出問(wèn)題]：氯氣和水反響，除生成氯化氫外，還有另外的產(chǎn)物嗎？你如何推斷？把你的想法與大家溝通。[鋪墊問(wèn)題]：假設(shè)氯氣和水反響，生成氯化氫，有化合價(jià)變化嗎？

[歸納]：Cl HCl2元素化合價(jià)降低的產(chǎn)物為HCl，由反響物的組成元素和氧化復(fù)原反響中得失電子總數(shù)相等的規(guī)章，可知另一產(chǎn)物符合：含有氧元素、含有化合價(jià)上升的元素。[表達(dá)]：這種含有氧元素、含有化合價(jià)上升的元素的產(chǎn)物對(duì)我們來(lái)說(shuō)是個(gè)朋友，名稱為次氯酸，化學(xué)式為：HClO[提出問(wèn)題]:氯氣和水反響后所得產(chǎn)物都是酸，假設(shè)向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，現(xiàn)象會(huì)有什么區(qū)分？3]：比較向石蕊試液中滴加不同量的氯水[提出問(wèn)題]：氯水中存在哪些物質(zhì)？什么物質(zhì)具有漂白性？如何驗(yàn)證？4]：將枯燥的氯氣依次通過(guò)枯燥的有色布條和潮濕的有色布條

氯氣與水反響的化學(xué)方程式:Cl+HO=HCl+HClO2 2〔并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上〕[分析溝通]：氯氣和水反響后所得產(chǎn)物是酸，假設(shè)向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，參加量越大溶液的酸性越強(qiáng)，石蕊試液的顏色應(yīng)當(dāng)越紅。[觀看試驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：試驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期結(jié)果不同，越滴加氯水，顏色越淺，說(shuō)明氯水中存在具有漂白性的物質(zhì)。[分析歸納]：氯水中存在ClHO、HCl、2 2HClO四種物質(zhì)，其中HO、2HClClHClO2最少有一種物質(zhì)具有漂白性，枯燥的氯氣中不含有HClO，可以通過(guò)枯燥的氯氣與潮濕的氯氣是否具有漂白性進(jìn)展比較。[觀看試驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：枯燥的有色布條沒(méi)有退色而潮濕的有色布條退色了，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反響的產(chǎn)

啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想推想，加強(qiáng)規(guī)律思維的訓(xùn)練。體驗(yàn)科學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?，不畏困難的探究過(guò)程。[提出問(wèn)題]：自來(lái)水普遍使用的消毒劑就是氯氣，所以我們要直接飲用、養(yǎng)魚都不適宜，可是在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間的自來(lái)水就可以用來(lái)養(yǎng)魚了，請(qǐng)推想緣由可能是為什么？如何驗(yàn)證你的推論？[探究試驗(yàn)5]：次氯酸見光分解[提出問(wèn)題]：氯氣在堿液中的溶解度大于在水中，緣由是什么？[整理收獲]：[板書]：一．氯氣的物理性質(zhì)二．氯氣與水反響Cl+HO=HCl+HClO2 2次氯酸有漂白性，光照條件下發(fā)生分解三．氯氣與堿反響布置作業(yè)[板書設(shè)計(jì)]：一．氯氣的物理性質(zhì)二．氯氣與水反響Cl+HO=HCl+HClO2 2

物次氯酸?！矚w納結(jié)論填寫導(dǎo)學(xué)提綱〕可能的緣由：日曬的過(guò)程中氯氣揮發(fā)，濃度降低，毒性降低。 日曬過(guò)程中發(fā)生了肯定發(fā)生反響，濃度降低。[觀看試驗(yàn)現(xiàn)象并分析、推想]：在光照的條件下，氯水中產(chǎn)生不溶于水的無(wú)色氣體，依據(jù)所存在的元素和試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)展推想，該氣體為氧氣。依據(jù)元素守恒和氧化復(fù)原理論歸納：2HClO=2HCl+O2〔歸納結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱〕溝通]：氯氣和水反響的產(chǎn)物是兩種所以氯氣在堿液中溶解度大。依據(jù)氯氣和水反響的產(chǎn)物來(lái)推想氯氣和堿液反響的化學(xué)方程式并與大家溝通?！卜治鼋Y(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱〕將本節(jié)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)展整理，歸納通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，有哪些收獲呢？〔學(xué)問(wèn)、技能、思維方法、觀點(diǎn)等〕，并與大家溝通。P87:1-46-10

增加理論聯(lián)系實(shí)際的力量，體會(huì)科學(xué)學(xué)問(wèn)來(lái)源于生活，用之于生活。通過(guò)分析、歸納，加強(qiáng)規(guī)律思維的訓(xùn)練。養(yǎng)成擅長(zhǎng)將所學(xué)學(xué)問(wèn)進(jìn)展階段性歸納整理的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。次氯酸有漂白性，次氯酸有漂白性，光照條件下發(fā)生分解三．氯氣與堿反響Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO2 22Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO2 2 2 2 2十二．學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)學(xué)生學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：內(nèi)容踴躍舉手發(fā)言的次數(shù)

生疏氯氣課堂評(píng)價(jià)量規(guī)評(píng)價(jià)要求優(yōu) 良9 6

需努力3試驗(yàn)過(guò)程動(dòng)手力量學(xué)問(wèn)處理過(guò)程綜合力量評(píng)價(jià)〔依據(jù)課本信息，設(shè)計(jì)氯氣的制取試驗(yàn)〕

在小組中主動(dòng)動(dòng)手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理試驗(yàn)操作過(guò)程通過(guò)推想、探究能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容思路清楚、順暢，能完整的設(shè)計(jì)出試驗(yàn)方法、試驗(yàn)裝置圖、及試驗(yàn)過(guò)程

在小組中有時(shí)主動(dòng)動(dòng)手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理試驗(yàn)操作過(guò)程通過(guò)推想、探究，在教師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容思路清楚，能設(shè)計(jì)出試驗(yàn)方法、試驗(yàn)裝置圖、及試驗(yàn)過(guò)程，但缺乏夠完整

不主動(dòng)操作，常處于旁觀狀態(tài)通過(guò)推想、探究，在教師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出相關(guān)內(nèi)容，但不夠系統(tǒng)、或不夠完整思路不清楚，設(shè)計(jì)出試驗(yàn)方法、試驗(yàn)裝置圖、或試驗(yàn)過(guò)程不準(zhǔn)確教師自身教學(xué)評(píng)價(jià)：內(nèi)容

生疏氯氣課堂評(píng)價(jià)量規(guī)評(píng)價(jià)要求優(yōu) 良

需努力設(shè)計(jì)的問(wèn)題是否精準(zhǔn)符合學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知力量具體實(shí)施過(guò)程中的教師的導(dǎo)向作用課堂氣氛的活潑程度

在問(wèn)題提出過(guò)程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)超3/4在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)馬上進(jìn)展的過(guò)程能夠清楚地理解的人3/43/4樂(lè)觀參與了思考、溝通，所提出的問(wèn)題能3/4的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生所鋪墊的臺(tái)階到達(dá)預(yù)期效果

在問(wèn)題提出過(guò)程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)介1/2——2/3在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)馬上進(jìn)展的過(guò)程能夠清楚地理解的人數(shù)介于1/2——2/3介于1/2——2/3學(xué)都樂(lè)觀參與了思考、溝通，所提出的1/2——2/3習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺(tái)階后仍有少局部學(xué)生沒(méi)有樂(lè)觀思考

在問(wèn)題提出過(guò)程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)少1/2在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)馬上進(jìn)展的過(guò)程能夠清楚地理解的人數(shù)1/21/2——2/3學(xué)都樂(lè)觀參與了思考、溝通，所提出的問(wèn)題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺(tái)階后，仍有近半數(shù)的學(xué)生沒(méi)有樂(lè)觀思考教學(xué)內(nèi)容教師的語(yǔ)言實(shí)際操作過(guò)程駕馭課堂的力量課堂構(gòu)造教學(xué)反思

教學(xué)內(nèi)容完全準(zhǔn)確無(wú)誤90%以上學(xué)生的興趣，科學(xué)無(wú)誤在使學(xué)生學(xué)問(wèn)生長(zhǎng)的同時(shí)，隨時(shí)留意對(duì)學(xué)生的綜合力量的培育在消滅設(shè)計(jì)外狀況時(shí)能夠進(jìn)展科