第二十四講鐵三角及鐵離子的檢驗、鐵三角,FeCl3溶液和銅反應1、Fe3+的氧化性:,FeCl3溶液和銅反應Fe3+氧化大多數金屬，包括鐵單質：FeC|溶液遇Fe2、Fe2+既有氧化性，F(xiàn)e2+與Zn反應；又有還原性：Fe2+與Cl?反應PtRr..HNO,.跡H^SO..Fe2PtRr..HNO,.跡H^SO..Fe2+fFe:Fe3+fFe2+:Fe3+fFe:鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉換Fe3+具有較強的氧化性，F(xiàn)e2+具有較強的還原性,Fe3+fFe2+（加還原劑），F(xiàn)eC^溶液遇Fe等還原劑時，方程式為.離子程式為Fe2+fFe3+（加氧化劑），F(xiàn)eC|溶液與C|等氧化劑時，方程式為.離子程式為“鐵三角H（Fe,Fe,Fe）的相互轉化FesFe2*、Fe‘*的相互轉化關系如下:FefFe2+:Fe2+fFe3+:FefFe3+:

小練：1.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c（H+）=10-2mol/L,在該溶液中可以大量存在的陰離子是（）A.SO2- B.N03- C.SCN- D.CO2-TOC\o"1-5"\h\z4 32、 用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（）A.FeO B.Fe0 C.CuO D.Cu03 23、 將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是（）A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:14、將括號內的氣體通入對應的溶液（或水中），氣體只作氧化劑，反應后得一種澄清溶液的是（ ）A.氫氧化鈉溶液（二氧化硫） B.氫硫酸（二氧化硫）C.水（二氧化氮） D.硫酸亞鐵溶液（氯氣）5、 在通常情況下，鐵與下列物質不反應的是（）A.水B.濃硫酸C.濃硝酸D.硫酸銅溶液二、Fe2+,Fe3+的檢驗方法：1、 直接觀察法：Fe2+:淺綠色；Fe3+:棕黃色2、 顯色反應：Fe3+:與KSCN反應顯血紅色離子方程式為 Fe2+:與KSCN不顯紅色，滴人新制的氯水出現(xiàn)了紅色；離子方程式為（2個） ， 3、 利用Fe3+的氧化性：Fe2+:與銅片無現(xiàn)象；Fe3+:與銅片作用溶液變淺綠色，銅片被腐蝕，離子方程式為 4、 利用氫氧化物的色態(tài)不同：分別與OH-作用，F(xiàn)e2+與其作用生成的沉淀為白色并迅速變灰綠色，最終變紅褐色。離子方程式為 ， Fe3+與OH-作用生成的沉淀為紅褐色，離子方程式為 5用KI-淀粉試紙，變藍色則是含有Fe3+，不變藍則是Fe2+離子方程式為 小練：1.被嚴重腐蝕了的銅和鐵共同放人鹽酸中充分反應后，剩余殘渣中只有銅，則溶液中含有的金屬陽離子為（）A.可能只含F(xiàn)e2+ B.可能只含Cu2+ C. 一定有Fe2+和Cu2+ D.可能有Cu2+和Fe3+在相同條件下，把Zn、Fe、A1分別投入到質量相等的足量的同濃度的稀H2S04中，若要反應結束后三溶液的質量仍相等，則投入的Zn、Fe、Al三種金屬的質量關系是（）A.Al〉Fe〉ZnB.Fe〉Al〉Zn C.Al〉Zn〉Fe D.Zn〉Fe〉Al在氧化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應結束.所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應后溶液中存在較多的陽離子是 （）A.Cu2+B.FeA.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+練習:TOC\o"1-5"\h\z下列關于鐵的敘述正確的是（ ）A.鐵是第哪主族元素 B.鐵的原子序數是28C.鐵是過渡元素 D.鐵位于第四周期第哪族下列關于鐵的性質的敘述正確的是（ ）A.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl B.鐵在空氣中中燃燒生成FeO2 23C.鐵粉和硫粉混合加熱生成硫化亞鐵 D.鐵與水在高溫下生成氫氣下列物質中，既可作氧化劑，又可作還原劑的是（ ）A.FeSOB.FeC.FD.HCl4 2不能由單質直接化合而得到的化合物是（ ）A.FeClB.AlSC.CuClD.MgN2 2 3 2 32已知：①2FeCl+2KI=2FeCl+I+2KCl；②2FeCl+Cl=2FeCl判斷下列物質的氧化能力由大到小2 2 2 2 3的順序是（ ）A.Fe3+>Cl>1B.Cl>Fe3+>I C.I>Cl>Fe3+ D.Cl>1>Fe3+22222222為了除去FeSO溶液中的和CuSO最好選用（ ）4A.燒堿溶液B.濃氨水C.鎂粉 D.鐵粉實驗室制取FeSO溶液應采用的方法是（ ）4A.Fe粉溶解在過量的稀硫酸中 B.FeO溶解在過量的稀硫酸中C.在濃硫酸中投入過量的鐵屑 D.在稀硫酸中投入過量的鐵粉&500mLlmol/LFeCl3溶液，加入鐵粉至還原完全，除去多余鐵粉后加足量NaOH溶液，所得沉淀物的物質的量為（）A.0.5molB.1molC.0.75molD.不能確定某溶液由相同物質的量的CuCl2、FeCl2、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩,鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是2（）A.Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Fe3+ C. Fe3+、AH+ D. Fe2+、AH+TOC\o"1-5"\h\z下列關于Fe2+和Fe3+的敘述中，錯誤的是2 ）A.的水溶液為黃色 B.Fe3+的水溶液為黃色C.Fe2+既有氧化性，又有還原性 D.Fe3+溶液中滴入含的溶液，立即出現(xiàn)血紅色沉淀下列試劑不可能將Fe3+轉化成Fe2+的是（ ）A.Fe粉B.NH?HOC.HSD.Cu3 2 2下列離子方程式錯誤的是2 ）A.溴化亞鐵溶液中通Cl2 B.嗅化亞鐵溶液中通足量的Cl2C.銅片放入FeCl3溶液中2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應現(xiàn)有化學方程式為：aFeCl+bKNO+cHCl=dFeCl+eKCl+fx+yHO,若b=l,d=3,則x的化學式為（ ） A.N B.NOC.NOD.NHClTOC\o"1-5"\h\z2 2 42.8gCO在高溫下與5.8g某種鐵的氧化物完全反應，這種氧化物是（ ）A.FeOB.FeOC.FeOD.FeO和FeO的混合物34 23 3423下列物質中含有少量雜質，請在橫線上填上適宜的試劑（或加熱）將雜質除去。物質雜質應加入試劑（或加熱）(1)FeCl3溶液(FeCl)2(2)FeCl2溶液(FeCl、CuCl)3 2(3)FeSO溶液4(CuSO)4(4)FeO2 3(AlO)23(5)FeO2 3(Fe)(6)Fe(OH)3(Fe(OH))2TOC\o"1-5"\h\z已知某三價金屬氧化物與某二價金屬氧化物，當兩者的物質的量相等時，質量比為4:1今取兩種氧化