2022-2023學(xué)年四川省自貢市統(tǒng)招專升本理科綜合自考測試卷(含答案帶解析)學(xué)校:________班級:________姓名:________考號(hào):________

一、單選題(20題)1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()。A.除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2，氣液分離

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

C.除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛有飽和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D.除去苯中少量的苯酚:加足量溴水，過濾

2.X、Y、Z三種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，X和Z作原電池電極時(shí)Z為正極，Y離子的氧化性強(qiáng)于Z離子，則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.A.X>；Y>；Z

B.X>；Z>；Y

C.Z>；X>；Y

D.Z>；Y>；X

3.下列敘述中，不正確的是()

A.物體的內(nèi)能只與它的溫度有關(guān)

B.物體的溫度是由組成該物體分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能決定的

C.組成一物體的分子間的勢能的總和與該物體的體積有關(guān)

D.—物體的內(nèi)能為組成該物體分子熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能與分子間勢能的總和

4.

5.維修電爐時(shí)，將電爐絲的長度縮短十分之一，則修理前電爐的功率與維修后的功率之比為（）。A.9:10B.10:9C.10:11D.11:10

6.第

4

題

7.質(zhì)量相等的甲、乙兩飛船，分別沿不同軌道繞地球做圓周運(yùn)動(dòng)，甲的軌道半徑大于乙的軌道半徑。則（）。A.甲比乙的向心加速度大B.甲比乙的運(yùn)行周期長C.甲比乙的動(dòng)能大D.甲比乙的角速度大8.繩子的一端固定，另一端系著物體，使物體在水平面上做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，當(dāng)繩子突然斷開后，物體（）A.A.受向心力作用，向圓心運(yùn)動(dòng)

B.沿半徑方向背離圓心運(yùn)動(dòng)

C.由于慣性，沿切線方向運(yùn)動(dòng)

D.運(yùn)動(dòng)情況不明

9.

10.

11.α粒子實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是（）A.只有一小部分α粒子穿過金箔而沒有明顯偏轉(zhuǎn)

B.大多數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)角超過90°，極少數(shù)達(dá)到180°

C.偏轉(zhuǎn)角最大的也沒有超過90°

D.絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后，沒有產(chǎn)生顯著的偏轉(zhuǎn)

12.

13.某光線從玻璃入射到空氣中發(fā)生全反射的臨界角是45°，則這種玻璃的折射率為()

A.A.

B.B.

C.C.

D.2

14.

15.

16.則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。A.鉛核比釷核少8個(gè)質(zhì)子B.鉛核比釷核少16個(gè)中子C.共經(jīng)過4次α衰變和6次β衰變D.共經(jīng)過6次α衰變和4次β衰變

17.

18.在冷的濃硝酸中，下列金屬最難溶解的是（）A.A.銀B.鎂C.鋁D.銅19.碳酸氫銨受熱分解為吸熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：在密閉狀態(tài)下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為防止碳酸氫銨進(jìn)一步分解可采取的措施是()A.降低壓強(qiáng)B.升高溫度C.減少水蒸氣濃度D.增加壓強(qiáng)

20.

二、填空題(10題)21.用游標(biāo)卡尺測量一鋼珠的直徑，測量結(jié)果如圖所示．鋼珠的直徑為__________mm．

22.質(zhì)量m和速度大小u均相同的兩個(gè)運(yùn)動(dòng)物體，在光滑水平面上相向碰撞，碰撞后，兩物體總動(dòng)能可能的最大值為，可能的最小值為。

23.2-甲基丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為__________．

24.某有機(jī)物可能是甲酸、乙酸、甲醇、甲酸乙酯、乙酸甲酯或葡萄糖溶液等6種物質(zhì)中的某一種．在進(jìn)行鑒定時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；(2)與堿性的酚酞試液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺．推斷該有機(jī)物的名稱是__________．

25.欲使某物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用的方法有__________、__________或__________。26.為了防止FeCl2變質(zhì)，可以加入一定量的__________或__________。27.將氯氣通入KBr溶液生成Br2的離子方程式為_____。28.質(zhì)量相等的Li、Na、K三種金屬分別加入足量的水中完全反應(yīng)，在相同條件下所得的體積比為__________。29.銅片和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:_____。30.為防止污染環(huán)境，工業(yè)上利用氨氧化法制HNO3，其尾氣用吸收;工業(yè)上利用接觸法制硫酸，其尾氣用_______吸收。三、計(jì)算題(10題)31.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于適量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的質(zhì)量各是多少克？

32.(10分)將氨氣通過NaCIO堿性溶液可以制得N2H4(肼)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NaC10+2NH3=NaCl+H2O+N2H4現(xiàn)將112L氨氣(標(biāo)況)通1L2mol/LNaCIO的堿性溶液，最多能制得肼多少克?

33.如圖，為光滑固定的1/4圓弧面，其下端B與一木板的上表面光滑連接，木板可以在光滑水平面上自由移動(dòng)，其左端固定一個(gè)輕彈簧。一小物塊自A點(diǎn)由靜止沿圓弧面下滑，滑上木板后壓縮彈簧。若小物塊和木板的質(zhì)量均為所m=1kg，圓弧半徑R=0.2m，重力加速度取。求當(dāng)彈簧被壓縮到最短時(shí)木板的速度和小物塊的動(dòng)能。34.(本題10分)將一定量密度為1.02g/cm的氫氧化鈉溶液分成兩等份，從一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸發(fā)掉24g水后，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.求原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量?

35.一個(gè)密閉容器中，在504℃二甲醚按(CH3)

2O(g)→CH4

(g)+H2

(g)+CO(g)式分解，測得二甲醚分壓力隨時(shí)間的變化如下：

試求：(1)反應(yīng)級數(shù)；(2)速率常數(shù)；(3)在1000S時(shí)氣體總壓力。

36.

37.中和1升2摩/升氨水，需濃度為33%的硝酸溶液（密度為1.2克/厘米3）多少升？上述反應(yīng)所得的溶液中，含有多少克硝酸銨？

38.某溫度下Na2SO4的飽和溶液20克，加入過量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求該溫度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

39.摩托車從A點(diǎn)由靜止出發(fā)做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，用7s時(shí)間通過一座長BC=14m的平橋，過橋后的速度是3m/s，求：(1)它剛開上橋頭B時(shí)的速度?有多大?(2)橋頭與出發(fā)點(diǎn)相距多遠(yuǎn)？40.固定在勻強(qiáng)磁場中的正方形導(dǎo)線框abcd，各邊長為l,其中ab是一段電阻為R的均勻電阻絲，其余3邊均為電阻可忽略的銅線。磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度為B，方向垂直紙面向里?，F(xiàn)有一與ab段的材料、粗細(xì)、長度都相同的電阻絲PQ架在導(dǎo)體框上，如圖所示。PQ以恒定速度v從ad滑向bc,當(dāng)滑過1/3l的距離時(shí)，通過PQ段電阻絲的電流強(qiáng)度是多大？方向如何？四、解答題(5題)41.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達(dá)平衡時(shí)，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時(shí)Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

42.用價(jià)鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu)，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

43.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構(gòu)型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

44.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當(dāng)于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時(shí)，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內(nèi)界和外界，并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價(jià)數(shù)和配合物的名稱。

45.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計(jì)算這時(shí)電極反應(yīng)的電極電勢是多少。

五、單選題(2題)46.

47.第

5

題

六、單選題(1題)48.

參考答案

1.B本題考查了有機(jī)物檢驗(yàn)和除雜的化學(xué)方法的知識(shí)點(diǎn)。A選項(xiàng)：光照條件下通入氯氣，氯氣會(huì)和乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，這樣即使雜質(zhì)除去，又將要留的物質(zhì)反應(yīng)了，不符合除雜的原則，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，正確。C選項(xiàng)：因?yàn)槎趸紩?huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，從而使主要物質(zhì)二氧化碳消耗，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：溴易溶于苯，用溴水除雜會(huì)引入新的雜質(zhì)，若想除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后分液，錯(cuò)誤。

2.B(1)根據(jù)“X可以從Y的鹽溶液中置換出Y”，可知金屬活動(dòng)性是X>Y．

(2)根據(jù)“X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極”和活潑金屬作負(fù)極的判斷依據(jù)，可知金屬活動(dòng)性是X>Z．

(3)“Y離子的氧化性強(qiáng)于Z離子．”根據(jù)金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱；金屬活動(dòng)性越弱，其陽離子的氧化性越強(qiáng)，可知金屬活動(dòng)性是Z>Y．綜上分析可得：X>Z>Y．

3.A從宏觀看物體的內(nèi)能和溫度有關(guān)，但并不是只和溫度有關(guān)，物體的內(nèi)能還與物體的質(zhì)量、狀態(tài)、體積等因素有關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，其余選項(xiàng)描述正確。

4.D

5.A設(shè)維修前電爐絲的電阻為只，則

6.A

7.B可知道軌道半徑越小，線速度越大，動(dòng)能越大，角速度越大，加速度越大，周期越小。

8.C

9.C

10.D

11.D

12.C

13.B根據(jù)全反射定律公式：，代入數(shù)值，得出折射率

14.B

15.A

16.C

17.C

18.C

19.D防止碳酸氫銨分解可知，是促進(jìn)反應(yīng)的逆方向，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，碳酸氫銨分解是壓強(qiáng)增大反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)增加逆反應(yīng)速率，降低分解速率;A、B、C選項(xiàng)均增加了正反應(yīng)速率，加快碳酸氫銨的分解。

20.D21.14.6

22.總動(dòng)能最大的情況為發(fā)生彈性碰撞，碰撞后兩物體速度大小沒變，速度方向變反，總動(dòng)能大小仍為;總動(dòng)能最小情況，碰撞后兩物塊均靜止，總動(dòng)能大小為0。

23.

24.甲酸乙酯25.加入溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑改變溫度26.鐵粉鹽酸27.【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

【解析】由于其反應(yīng)的化學(xué)方程式為28.【答案】

【解析】

29.30.【答案】NaOH溶液、氨水【解析】工業(yè)上用氨氧化法制硝酸，其尾氣31.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和題給條件知反應(yīng)消耗BaCl2的物質(zhì)的量和MgSO4相等，可得：

32.

33.小物塊下滑過程中機(jī)械能守恒。設(shè)小物塊下滑至B端的速度為v,有小物塊與木板組成的系統(tǒng)水平方向動(dòng)量守恒。當(dāng)彈簧壓縮到最短時(shí)，小物塊和木板速度相同，設(shè)共同速度為v，由動(dòng)量守恒定律得34.解：(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).設(shè)5mLNaOH溶液中含溶質(zhì)xg，則(2)求每份NaOH溶液的質(zhì)量.設(shè)每份NaOH溶液的質(zhì)量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質(zhì)量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.【解題指要】(1)要求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，必須知道溶液的物質(zhì)的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).題目給出蒸發(fā)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以若能求得溶液的質(zhì)量，就可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量.(2)要求溶液的質(zhì)量，還需知道原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以需先根據(jù)NaOH與HCl的反應(yīng)求得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).設(shè)5mLNaOH溶液中含溶質(zhì)xg，則(2)求每份NaOH溶液的質(zhì)量.設(shè)每份NaOH溶液的質(zhì)量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質(zhì)量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.(1)要求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，必須知道溶液的物質(zhì)的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).題目給出蒸發(fā)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以若能求得溶液的質(zhì)量，就可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量.(2)要求溶液的質(zhì)量，還需知道原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以需先根據(jù)NaOH與HCl的反應(yīng)求得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

35.0

P=27kPa，即(CH3)

2O分解部分相當(dāng)于(41．6-27)kPa=15kPa由計(jì)量方程式知：產(chǎn)生的CH4、H2、CO的分壓均為15kPa；1000