小初高學(xué)習(xí)小初高學(xué)習(xí)小初高學(xué)習(xí)小初高學(xué)習(xí)小初高學(xué)習(xí)小初高學(xué)習(xí)XX屆高考化學(xué)輪化學(xué)反響與能量的變化要點(diǎn)復(fù)習(xí)教案

專題1化學(xué)反響與能量的變化

【要點(diǎn)掃描】

１.了解反響熱、吸熱反響、放熱反響的概念；

２.了解反響熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號(hào)及其常用單位，認(rèn)識(shí)ΔＨ的“－〞、“＋〞與放熱反響和吸熱反響的對(duì)應(yīng)關(guān)系；

３.掌握熱化學(xué)方程式的涵義和書(shū)寫(xiě)方法；

４.了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響熱的計(jì)算。

【知識(shí)梳理】

一、反響熱、放熱反響和吸熱反響的關(guān)系

１.反響熱是指

。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常遇到的反響是在敞口容器下進(jìn)行的，此時(shí)的反響熱等于

用符號(hào)

表示，單位一般采用

。

２.從化學(xué)鍵角度看，反響熱近似等于

．

３.

的化學(xué)反響是放熱反響，

的化學(xué)反響是吸熱反響．從能量的角度來(lái)看，放熱反響是由于

吸熱反響是由于．如圖中，a表示

b表示

該反響的ΔＨ０．中學(xué)常見(jiàn)的放熱反響有

；吸熱反響有

．

二、反響熱和焓變

．焓和焓變

焓

焓變?chǔ)=H—H

．反響熱

⑴定義：

⑵符號(hào)：用△H表示⑶單位；一般采用

⑷可直接測(cè)量，測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)

⑸反響熱產(chǎn)生的原因

以H2+cl2=2Hcl為例：

①化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收熱量

②化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放熱量

吸熱和放熱的差值即為反響熱

反響熱表示方法

反響熱是表示化學(xué)反響過(guò)程中整個(gè)體系的能量增加或者減少的量值，

ΔH=H產(chǎn)物—H反響物

焓增加→吸熱→那么用“〞表示；

焓減少→放熱→那么用“〞表示。

反響熱的計(jì)算

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算；ΔH=反響物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算；將ΔH看作熱化學(xué)方程式中的一項(xiàng)，再按有關(guān)方程式的計(jì)算步驟、格式進(jìn)行計(jì)算，得出有關(guān)數(shù)據(jù)。

蓋斯定律

三、熱化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式的概念：的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)反響中的變化，也說(shuō)明了化學(xué)反響中的變化。

書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)的注意點(diǎn)

要注明，但中學(xué)化學(xué)中所用ΔH的數(shù)據(jù)一般都是在101Pa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明；

需注明ΔH的“+〞與“—〞，“+〞表示，“—〞表示；比擬ΔH的大小時(shí)，要考慮ΔH的正負(fù)。

要注明反響物和生成物的狀態(tài)。g表示，l表示，s表示;

各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。

四、蓋斯定律及其應(yīng)用

蓋斯定律：化學(xué)反響的反響熱只與反響的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反響進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反響可以分幾步進(jìn)行，那么各分步反響的反響熱之和與該反響一步完成的反響熱是相同的，這就是蓋斯定律。

【典例精析】

例1.對(duì)以下化學(xué)反響熱現(xiàn)象，不正確的說(shuō)法是

A．放熱的反響發(fā)生時(shí)不必加熱

B．化學(xué)反響一定有能量變化

c．吸熱反響需要加熱后才能發(fā)生

D．化學(xué)反響熱效應(yīng)數(shù)值與參加反響物質(zhì)多少有關(guān)

解題體會(huì)：

例2.以下各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反響的△H前者大于后者的是

①c＋o2===co2；△H1c＋12o2===co；△H2

②S＋o2===So2；△H3S＋o2===So2；△H4

③H2＋12o2===H2o；△H52H2＋o2===2H2o；△H6

④caco3===cao＋co2；△H7cao＋H2o===ca2；△H8

A．①B．④c．②③④D．①②③

解題體會(huì)：

例3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理是①cH3oH+H2o=co2+3H2；△H=+49．0j?ol－1

②cH3oH+1/2o2=co2+2H2；△H=－192．9j?ol－1

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A．cH3oH的燃燒熱為192．9j?ol－1

B．反響①中的能量變化如右圖所示

c．cH3oH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反響：cH3oH+1/2o2=co2+2H2的△H>－192．9j?ol－1

解題體會(huì)：

例4.在1×105Pa，298條件下，2ol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484j熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是

A．H2o=H2+1/2o2；△H=+242j?ol-1

B．2H2+o2=2H2o；△H=-484j?ol-1

c．H2+1/2o2=H2o；△H=+242j?ol-1

D．2H2+o2=2H2o；△H=+484j?ol-1

解題體會(huì)：

例5.2H2+o2=2H2o；△H=—571.68j?ol-1

co+1/2o2=co2；△H=—282.9j?ol-1

某H2和co的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74j熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，那么原混合氣體中H2和co的物質(zhì)的量之比為

A．2：1

B．1：2c．1：1

D．2：3

解題體會(huì)：

例6.在25℃、101Pa下，1g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68j，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是

A．cH3oH+3/2o2=co2+2H2o；△H=+725.8j/ol

B．2cH3oH+3o2=2co2+4H2o；△H=-1452j/ol

c．2cH3oH+3o2=2co2+4H2o；△H=-725.8j/ol

D．2cH3oH+3o2=2co2+4H2o；△H=+1452j/ol

解題體會(huì)：

例7.科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。〞利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反響的熱效應(yīng)。

①P4+5o2=P4o10；△H1=-2983.2j/ol

②P+5/4o2=1/4P4o10；△H2=-738.5j/ol

那么白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。相同的狀況下，能量較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷。

例8.cH3-cH3→cH2=cH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵c-Hc=cc-cH-H

鍵能414.4615.3347.4435.3

試計(jì)算該反響的反響熱。

解題體會(huì)：

【反響練習(xí)】

化學(xué)反響中常常伴有能量變化，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A原電池是將局部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

BTNT爆炸是將局部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能

c鋁熱反響是將局部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

分析右面的能量變化示意圖，確定以下選項(xiàng)中正確的選項(xiàng)是

A.2A+B2c；△H＜0

B.2A+B2c；△H＞0

c.2A+B2c；△H＜0

D.2c2A+B；△H＜0

在25、101pa下，1gc8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40j熱量。那么表示上述反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是

A.2c8H18+25o2=16co2+18H2o；△H=-96.80j/ol

B.2c8H18+25o2=16co2+18H2o；△H=-11035.20j/ol

c.2c8H18+25o2=16co2+18H2o；△H=+11035.20j/ol

D.2c8H18+25o2=16co2+18H2o；△H=-96.80j/ol

使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中co占1/3體積，co2占2/3體積，：

c+1/2o2＝co△H＝－Q1j/ol，co＋1/2o2＝co2△H＝－Q2j/ol

與這些焦炭完全燃燒相比擬，損失的熱量是

A．1/2Q2jB．1/3Q2jc．1/3jD．1/3Q1j

現(xiàn)有co，H2，co2組成的混合氣體116.6升,經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為867.9j,并生成18克H2o,2H2+o2=2H2o；△H=-571.6j/ol,co+1/2o2=co2;△H=-282.8j/ol,那么燃燒前混合氣體中co的體積分?jǐn)?shù)最接近于

A80%B60%c40%D20%

肼是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反響時(shí)N2o4為氧化劑，反響生成N2和水蒸氣。：N2+2o2＝N2o4；△H＝+8.7j/ol

N2H4+o2＝N2+2H2o；△H＝–534j/ol

以下表示肼和N2o4反響的熱化學(xué)方程式，正確的選項(xiàng)是

A.2N2H4+N2o4＝3N2+4H2o；△H＝–1076.7j/ol

B.N2H4+1/2N2o4＝3/2N2+2H2o；△H＝–1076.7j/ol

c.2N2H4+N2o4＝3N2+4H2o；△H＝–542.7j/ol

D.2N2H4+N2o4＝3N2+4H2o；△H＝–1059.3j/ol

根據(jù)熱化學(xué)方程式S+o2=So2;△H=-297.23j/ol分析以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

AS的燃燒熱為297.23j/ol

BS+o2=So2放出的熱量大于297.23j

cS+o2=So2放出的熱量小于297.23j

D形成1olSo2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1olS和1olo2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

某溫度下的熱化學(xué)方程式：2So2+o22So3；△H=-197j/ol，在同溫同壓下