閔行區(qū)2018~2019學(xué)年第一學(xué)期高三年級質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（時間60分鐘，滿分100分）考生注意：1．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，全部答題一定涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。2．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考據(jù)號。3．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不可以錯位

。相對原子質(zhì)量：

O-16

Si-28

Cl-35.5-39

I-127一、選擇題（此題共

40分，每題

2分，每題只有一個正確選項）1.強(qiáng)電解質(zhì)是A.氫硫酸

B.液氨

C.硫酸鋇

D.冰醋酸今年我國新疆瑪湖發(fā)現(xiàn)儲量達(dá)12億噸的大型油田。石油的分餾產(chǎn)物中沒有的是A.汽油B.酒精C.煤油D.白臘能使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙最后退色的氣體是A.SO2B.Cl2C.NH3D.HCl光導(dǎo)纖維是高純度二氧化硅。描繪SiO2不正確的選項是A.熔點(diǎn)高B.原子晶體C.存在極性鍵D.極性分子鋼鐵的外加電流陰極保護(hù)法中，鐵應(yīng)A.接在電正極B.接在電負(fù)極C.連結(jié)鋅D.連結(jié)銅物質(zhì)的性質(zhì)能夠用“鍵能”解說的是A.硅晶體熔點(diǎn)高B.氬氣性質(zhì)穩(wěn)固C.碘易升華D.氨極易溶于水對于氯化銨的表達(dá)中，錯誤的選項是A.能與堿反響C.固體受熱分解可制氨氣

B.是離子化合物D.固體溶于水吸熱適合用NaOH溶液除掉括號中雜質(zhì)的是A.溴苯（溴）B.乙醇（乙酸）C.溴乙烷（溴）D.氧化鋁（氧化鐵）LiH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。相關(guān)剖析錯誤的選項是A.原子半徑：

Li>H

B.二者都是第

IA

族元素C.離子半徑：

Li+>H

-

D.電子式：

Li+[:H]磷原子中的不可對電子，不一樣的是A.電子云形狀B.電子云伸展方向C.電子能量D.電子自旋狀態(tài)實(shí)驗室制備乙酸丁酯的表達(dá)中，正確的選項是A.裝置采納水浴加熱

B.邊反響邊蒸餾出產(chǎn)物C.提純先水洗再碳酸鈉溶液洗

D.原料正丁醇過度有機(jī)物轉(zhuǎn)變所需的試劑、反響條件中，不正確的選項是A.醇→烯烴：濃硫酸，加熱

B.醛→羧酸：銀氨溶液，水浴加熱C.苯→溴苯：溴水，鐵

D.酸→酯：濃硫酸，加熱催化加氫可生成2-甲基戊烷的是A.CH2=CHC(CH

3)2CH2CH3

B.CH2=CHCH(CH

3)C≡CHC.(CH3)2C=C(CH3)2

D.(CH

3)2CHCH2C≡CH相關(guān)海水提溴和海帶提碘的表達(dá)錯誤的選項是A.都需經(jīng)過濃縮、氧化、提取

B.海水提溴的濃縮原理是蒸發(fā)C.氧化步驟都可通入氯氣實(shí)現(xiàn)

D.提取步驟都可用四氯化碳萃取物質(zhì)之間反響，必定不產(chǎn)生H2的是A.過氧化鈉和水

B.金屬鈉和冷水C.鐵和熱濃硫酸

D.火熱鐵和水蒸氣16.合成氨生產(chǎn)中，說法正確的選項是A.使用催化劑，提升原料的利用率

B.采納高溫、高壓工藝提升氨的產(chǎn)率C.產(chǎn)物用水汲取，節(jié)余氣體循環(huán)利用

D.增大反響物濃度，對

v正影響更大向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，剛開始時反響的離子方程式是A.H++OH

-→H2O

B.NH4

++OH

-→NH3·H2OC.HSO4-+OH

-→SO42-+H2O

D.NH

4++H

++2OH

-→NH

3·H2O+H

2O不可以說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是A.HClO

4酸性強(qiáng)于

HBrO4

B.HBr

的分解溫度低于

HClC.BrCl

中氯為

-1價

D.FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液變黃必定能實(shí)現(xiàn)鐵元素之間互相轉(zhuǎn)變的舉措是實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)變，用比鐵開朗的金屬實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)變，經(jīng)過鋼鐵電化腐化實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)變，加入少量稀硝酸實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)變，加入過度氯氣某溶液中可能含有等物質(zhì)的量的+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-的幾種離子。某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗：一份滴入酸性MnO4溶液，發(fā)現(xiàn)MnO4溶液退色；另一份加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于水的積淀。對溶液描繪錯誤的選項是A.可能含有+B.可能含有SO42-C.可能含有Fe3+D.可能含有SO32-二、綜合剖析題（共60分）（一）（此題共15分）晶體硅是優(yōu)秀的半導(dǎo)體資料，多晶硅主要采納SiHCl3復(fù)原工藝生產(chǎn)。硅原子核外有_____種能量不一樣的電子。氯離子的核外電子排布式為________________________。短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的次序是________。22.從原子構(gòu)造角度解說硅元素與氯元素的非金屬性強(qiáng)弱________________________。900℃以上發(fā)生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反響，均衡時H2的百分含量隨溫度、壓強(qiáng)(P)變化如右圖（為不一樣條件時得均衡常數(shù)）。從化學(xué)反響速率角度說明上述反響已達(dá)到均衡狀態(tài)_______。若反響容器的容積為2L，10min后達(dá)到均衡，測得固體的質(zhì)量增添了2.8g，則HCl的均勻反響速率為______________。25.P____P（選填“>”、“<”或“=”）；、、大小關(guān)系式為___________。12123（二）（此題共14分）Na2SO3是常有的一種鹽，工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和復(fù)原劑。26.Na2SO3固體隔斷空氣增強(qiáng)熱，反響后的固體中含有S2-。反響的化學(xué)方程式為________________；如有0.5molNa2SO3參加反響，則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為_____________________。將0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)以下：時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25①時刻N(yùn)a2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度（填）“>”“、<”或“=”）；應(yīng)用均衡原理解說該原由_________________________________。28.④的

pH

略小于①，是因為

______________________。設(shè)計一個簡單

實(shí)考證明_____________________。29.將Na2SO3溶液中全部離子濃度由大到小擺列

_________________________________。（三）（此題共

16分）IO3是我國規(guī)定的食鹽補(bǔ)碘劑，利用“

ClO3氧化法”可制備

IO3，流程以下：已知：“酸化反響”所得產(chǎn)物有

H(IO

3)2、Cl2和

Cl。30.IO3所含的化學(xué)鍵有

______________________。31.逐出的

Cl2可用_________________查驗；“濾液”中的溶質(zhì)主假如

____________；“調(diào)pH”中所用的試劑是

_________________。32.已知

IO3

在水中的溶解度隨溫度高升而增大，則操作

I包括的操作應(yīng)當(dāng)是

_______、_______、過濾。為測定“加碘食鹽”中碘元素含量：①稱取50.000g食鹽，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量I，并用少量稀硫酸酸化，使IO3與I反響完整；③以淀粉為指示劑，用

2.0×10-4mol/L

的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，耗費(fèi)

Na2S2O3溶液體積為30.00mL。已知：IO3+I+H2SO4→2SO4+I2+H2O（未配平），2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。33.測定過程中，所需儀器在使用前一定檢查能否漏液的有________________。判斷滴定終點(diǎn)的依照是________________________________。配平：______IO3+_____I+______H2SO4→______2SO4+_____I2+______H2O該食鹽中碘元素的含量是_________mg/g。（四）（此題共15分）芬芳族化合物A（此中R是未知基團(tuán)）在必定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐韵孪盗形镔|(zhì)。寫出A的構(gòu)造簡式______________________________。查驗反響②能否完整的方案是___________________________。38.C有多種同分異構(gòu)體，此中含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中可能含有的官能團(tuán)是________。a.1個酯基b.2個醛基c.1個碳碳雙鍵和1個醛基d.1個醛基和1個羥基39.反響①反響種類是________________________。寫出反響③的化學(xué)方程式__________________________。40.E能夠合成高聚物，寫出該高聚物的構(gòu)造簡式______________________。以此題中的C為原料制備（合成路線常用的表示方法為：

，寫出合成路線，無機(jī)試劑任選。反響試劑Y反響試劑目標(biāo)產(chǎn)物）反響條件反響條件閔行區(qū)2018~2019學(xué)年第一學(xué)期高三年級質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷參照答案一、選擇題12345678910CBBDBACACB11121314151617181920CCDDADADBC二、綜合剖析題（一）（此題共15分）21.（4分）1（1分）1s22s22p63s23p6（1分）S>Cl>F（2分）22.（3分）氯和硅兩元素同周期，電子層數(shù)同樣，質(zhì)子數(shù)氯>硅，原子半徑氯<硅，所以原子查對最外層電子的吸引能力氯>硅，得電子能力氯>硅。（3分）23.（2分）氫氣的生成速率等于氫氣的耗費(fèi)速率（合理即給分）24.（2分）0.015mol/(L?min)25.（4分）>（2分）1=2<3（2分）（二）（此題共14分）26.（4分）4Na2SO3高溫Na2S+3Na2SO4（2分）0.75NA（2分）27.（4分）>（1分）；水存在電離均衡：H2OH++OH-，SO32-與H+聯(lián)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離均衡向右挪動。（3分）28.（4分）Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2→2Na2SO4（2分）；?、艿娜芤荷倭坑谠嚬苤校鹊稳胱懔肯←}酸，再滴入BaCl2溶液，如有白色積淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4。（2分）29.（2分）c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)（三）（此題共16分）30.（2分）離子鍵和共價鍵31.（3分）潤濕的I淀粉試紙查驗（1分）；Cl（1分）；OH溶液