2021年2021屆北京市普通高中高三高考壓軸考試卷

理科綜合化學(xué)試卷

★祝考試順利★

（含答案）

（考試時間：90分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Cu64

第一部分

每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共14道小題，共42分

1.化學(xué)無處不在，與人類生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列與化學(xué)有關(guān)的說法錯誤的是

放由

A.王安石詩：雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋，涉及反應(yīng)：N’+Oz姒巳2N0

B.北科大參與研發(fā)的“超級鋼”（含Mn10%、CO.47%vVO.7%等）是一種新型合金

C.生活中制作油條的口訣是“一堿、二磯、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿

D.中國古代常用竹簡'絲帛記載文字，二者的主要成分均為蛋白質(zhì)

2.用廢鐵屑制備磁性氧化鐵（FesO,）,制取過程如圖：

下列說法不年知的是

A.浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌效果更好

B.檢驗A中的Fe"可以用KSCN溶液

2t3

C.加時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H202+2Fe+2H=2Fe++2H20

23+

D.制備Fe304的反應(yīng)Fe*+2Fe+80H-Fe304+4H20是氧化還原反應(yīng)

3.（Na3PO4?1240）,?NaCIO具有良好的洗滌'去污和消毒殺菌功能。以濕法磷酸（含雜質(zhì)Fe*,

AI"及H2SiFe等）為原料制取氯化磷酸三鈉產(chǎn)品的工藝流程如圖:

溶液

Na;CO.NaOH溶

NaCIO溶液

下列說法不正確的是

A.“過程I”需保溫20min使沉淀顆粒長大，目的是便于過濾分離

B.“過程II”不繼續(xù)用Na用中和,可能是因為Ka3（H3P0?>Ka2（H2c。3）

C.“過程III”水浴加熱的目的是防止NaCIO溶液因溫度過高放出氧氣

D.母液可導(dǎo)入至“過程III”中循環(huán)使用

4.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

A1^62溶液4663)MgCO3

BC02(HCI)飽和Na2c。3溶液

CCu粉(CuO)稀硝酸

DCH”(C2H。酸性高鎰酸鉀溶液

5.按如圖裝置進(jìn)行實驗，下列現(xiàn)象及推斷都正確的是

選項1中試劑II中試劑及現(xiàn)象推斷

A小蘇打CaCL溶液變渾濁小蘇打受熱易分解

鐵粉與水蒸氣不一

B鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡

定發(fā)生了反應(yīng)MlI,

涂有石蠟油的酸性高鎰酸鉀溶石蠟油發(fā)生分解產(chǎn)

C

碎瓷片液褪色生了具有漂白性的

物質(zhì)

FeSO,分解生成FeO

D硫酸亞鐵品紅溶液褪色

和S02

6.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形

成Z?Y、ZM型離子化合物，Z與T形成的ZJ化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與

原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：丫々

B.簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為：Y>T

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T〈R

D.由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是

3t

A.Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3+3H'=Fe+3H20

B.將石灰乳加入到MgCI?溶液中得到氫氧化鎂：Ca(0H)?+Mg叱Mg(OH)z+Ca"

3

C.泡沫滅火器反應(yīng)原理：3HCO.；+AI=3CO2T+AI(0H)3i

2

D.在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca*+HCO3+0H^CaC031+H20

8.已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得

雷頊米乙酮傘形期

下列說法中不正確的是

A.雷瑣苯乙酮最多能與4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

H00C

B.兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是：jjrrnnH

C.1m。I產(chǎn)物傘形酮與漠水反應(yīng)，最多可消耗3moiB上,均發(fā)生取代反應(yīng)

D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

9.一種自修復(fù)材料在外力破壞后能夠復(fù)原，其結(jié)構(gòu)簡式（圖1）和修復(fù)原理（圖2）如圖所示，下

列說法錯誤的是

圖1圖2

A.該高分子可通過加聚反應(yīng)合成

B.使用該材料時應(yīng)避免接觸強(qiáng)酸或強(qiáng)堿

C.合成該高分子的兩種單體含有相同的官能團(tuán)

D.自修復(fù)過程中“-COOCH2cH2cH2cH3”基團(tuán)之間形成了化學(xué)鍵

10.可充電水系Zn-CO?電池用鋅和催化劑材料作兩極，電池工作示意圖如下圖所示，其中雙

極膜是由陽膜和陰膜制成的復(fù)合膜，在直流電場的作用下，雙極膜復(fù)合層間的H?。電離出的H，

和OH-可以分別通過膜移向兩極。下列說法不無玻的是

雙嬲

A.放電時，電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.放電時，b極的電極反應(yīng)為：CO2+2H+2e=HCOOH

C.充電時，若電路中通過1mole、則有0.50101}103。14轉(zhuǎn)化為?。2

D.充電時，水電離出的氫離子在陰極放電，陰極區(qū)溶液pH增大

11.科學(xué)家利用過渡金屬氮化物(TMNS)在常溫下催化實現(xiàn)氨的合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下

列有關(guān)說法錯誤的是

A.TMNS大大降低了合成氨反應(yīng)的活化能

B.TMNS表面上的N原子被還原為氨

C.TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附N2

D.用15帥進(jìn)行合成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有15州3

12.汽車尾氣處理時存在反應(yīng)：N02(g)+C0(g)^=^NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)過程及能量變化如

圖所示：

活化絡(luò)合物

(過渡狀態(tài))

A.該反應(yīng)過程可將有毒氣體轉(zhuǎn)變成無毒氣體

B.使用催化劑可以有效減少反應(yīng)放出的熱量

C.升高溫度，可以提高N0?的平衡轉(zhuǎn)化率

D.無論是反應(yīng)物還是生成物，轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物都要吸收能量

13.實驗探究是化學(xué)發(fā)展的必要路徑。下列實驗中，為達(dá)到實驗?zāi)康乃玫膶嶒灢僮骱驮斫?/p>

釋都正確的是

實驗?zāi)康膶嶒灢僮髟斫忉?/p>

A用MgCI2-6H20制備MgCL固體灼燒在出土崗中，MgCJ6H￡受熱分解為MgCI?

驗證微藍(lán)色透明的硫的酒精激光筆照硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在

B

溶液屬于膠體射1~100nm之間

加NaOH溶用NaOH溶液調(diào)節(jié)至適當(dāng)?shù)膒H,促進(jìn)鐵離

C除去氯化鐵溶液中的氯化鐵

液調(diào)節(jié)pH子水解為Fe(0H)3沉淀

用廣泛pH試紙測定相同濃度的HSCN與

D比較HSCN與HC10的酸性強(qiáng)弱測pH

HCIO溶液的pH,pH越大酸性越弱

14.25℃,一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)凡、4.0X10,1g5%0.7,電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率

與離子濃度有關(guān)，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。25℃時，用0.02mol?「鹽酸滴定20.00mL

濃度為0.02mol?L的CH3NH2溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率隨加入鹽酸的體

積變化如圖。下列說法正確的是

A.25℃,M點對應(yīng)的溶液中水電離的c(H,)水?c(0H)水>1.0X10小

+

B.溶液中始終存在c(CH3NH；)+c(H)=c(OH)+c(CT)

C.25℃,M點對應(yīng)溶液的pH^6.3

D.N點對應(yīng)的溶液中：c(CI)>c(H*)>c(CH3NH；)>c(OH)

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(12分)(1)次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分?！?4”消毒液的有效成分是次

氯酸鈉，制取該消毒液的化學(xué)方程式為。

⑵二氧化氯(CI0?)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效'無毒的廣譜消毒劑，它可由KC。溶液在

一定條件下與SO?反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式為o

⑶漂白劑亞氯酸鈉(NaCIOl在常溫黑暗處可保存一年之久，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的

離子方程式為機(jī)102―60什+片+0「+乩0(未配平)。當(dāng)1molHC程發(fā)生分解反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量是molo

⑷海水提浸過程中溟元素的變化如圖所示:

①過程I,海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。調(diào)海水pH可提高CI?的利用率，用平

衡移動原理解釋其原因：o

②過程II,用熱空氣將浪趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列化學(xué)方程式：_o

+

Br2Na2C03-NaBr03+C02+

(5)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的Nai溶液中逐滴加入NaBrO?溶液，當(dāng)加入2.6mol

NaBrOs時，測得反應(yīng)后溶液中;臭和碘的存在形式及物質(zhì)的量如表。則原溶液中Nai的物質(zhì)的量

是__moIo

?2

粒子Br2io;

物質(zhì)的量/mol0.51.3未知

16.(12分)CuzO是一種重要的工業(yè)原料，廣泛川作催化劑。

I.制備Cu20

⑴微乳液一還原法：在100℃的Cu(NO,溶液中加入一定體積的NaOH溶液，攪拌均勻，再逐

滴加入臍(生兒)產(chǎn)生紅色沉淀，抽濾、洗滌、干燥，得到CuzO。

-1

已知：N2H4(l)+02(g)(g)+2兒0(I)A/A-akJ-mol

Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H20(I)A/A+bkJ-mor'

4CuO(s)=2皿0(S)+02(g)A/A+ckJ-moT'

則由N2H4⑴和Cu(OH)2(s)反應(yīng)制備Cu20(s)的熱化學(xué)方程式為。

⑵電解法：納米級Cu20由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。

采用陰離子交換膜制備納米級Cu20的裝置如圖所示：

Ti

陰離子交換膜

陽極的電極反應(yīng)式為

II.納米級CU2。催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：C0(g)+2H2(g)BCH30H(g)△盾-90.8kJ-mo「'

⑶能說明反應(yīng)C0(g)+2H?(g)=CH30H(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.C0的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B.一定條件，C0的轉(zhuǎn)化率不再變化

C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

(4)t℃時,在體積為2L固定體積的密閉容器中加入2.OOmolH入g)和I.OOmol的CO(g)的物質(zhì)

的量隨時間的變化如表：

時間(S)02510204080

物質(zhì)的量

1.000.500.3750.250.200.200.20

(mol)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：

①氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為O

②2t1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為o

③保持其它條件不變,向平衡體系中充入1moICO(g)、2m。IH?(g)、1molCH30H(g)；此時v正

v逆(填“>”或“=").

⑸工業(yè)實際合成CH30H生產(chǎn)中，采用如圖M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速

率和化學(xué)平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：o

400500600700800溫度/K

O

o=c-a13II

17.(10分)苯乙酮)廣泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酎(胃;〉。)制備。

WH3c7

O

已知:

名稱相對分子質(zhì)量熔點/(沸點/℃密度/(g-ml/1)溶解性

苯785.580.10.88不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

苯乙酮12019.62031.03微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

乙酸好102-731391.08有吸濕性，易溶于有機(jī)溶劑

乙酸6016.61181.05易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

步驟I向三頸燒瓶中加入39g苯和44.5g無水氯化鋁，在攪拌下滴加25.5g乙酸醉，在70~

80℃下加熱4501舊，發(fā)生反應(yīng)如下：

步驟II冷卻后將反應(yīng)物倒入100g冰水中，有白色膠狀沉淀生成，采用合適的方法處理，水

層用苯萃取，合并苯層溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗滌，分離出的苯層用

無水硫酸鎂干燥。

步驟III常壓蒸t留回收苯，再收集產(chǎn)品苯乙酮。

請回答下列問題：

(1)AICL在反應(yīng)中作用;步驟I中的加熱方式為o

⑵根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為(填標(biāo)號)。

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

⑶圖示實驗裝置虛線框內(nèi)缺少一種儀器，該儀器的作用為o

⑷步驟II中生成的白色膠狀沉淀的化學(xué)式為o

(5)步驟II中用NaOH溶液洗滌的目的是o

(6)步驟III中將苯乙酮中的苯分離除去所需的溫度__________o

⑺實驗中收集到24.0mL苯乙酮，則苯乙酮的產(chǎn)率為

18.(12分)有機(jī)物H是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下:

CH2OTBSCH2OH

CH=CH?定條件CH=CH氧化

22C]|H|Q?-

OH反應(yīng)③OH

C]7H26。5

5J豆④

CHQOCH?尸CH小?！ê幸迈セ?/p>

完成下列填空:

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為oA的分子式為o④的反應(yīng)類型為

⑵反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

⑶合成過程中使用TBSCI試劑的目的是__________o

（4）G的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式。

①能使石蕊試液變色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中含有兩個甲基。

⑸設(shè)計由乙酸和1,3-丁二烯為原料合成GK&COOCH2cH=CHCH?OH）的路線0（合

成路線常用的表示方式為：甲一翳鬻一＞乙……一Hg-＞目標(biāo)產(chǎn)物）

19.（12分）某地以高硫鋁土礦（主要含A1&、Fe&、SiO?和少量的FeS?等）提取氧化鋁和磁

性氧化鐵，直接堿溶法往往形成鋁硅酸鈉沉淀［NamAImSin0,6（OH）」而造成鋁損失。一種改進(jìn)后的

流程如下：

F&

0,（NHJ1so.1

gLf￡I1II----------1I----------1/FeQ、f|反：UI卜巴匕

靠）1j燒燒?卜|焙燒11H水溶I干布卜旋液……＜—1班化鐵

—J~、AI.0,

濾液I

⑴鐵在元素周期表中的位置是；NanAleSiQ6（0H）5中的m和n之間滿足什么樣

的代數(shù)式;寫出濾渣I主要成分的一種用途：;反應(yīng)III加

入Fe&的目的是作為（填“氧化劑”或“還原劑”）0

⑵焙燒I過程中會產(chǎn)生大量紅棕色煙塵和SO?氣體，寫出產(chǎn)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式:

⑶焙燒II由氧化鋁、氧化鐵制得可溶性的NH4Al(制4)2、NH4Fe(S04)2o提取率隨溫度、時間變化

曲線如圖所示，最佳的焙燒時間與溫度是_______________o若以NHJUSOJ表示NH4Al(SOJ、

NH4Fe(S04)2,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

?M

8X普

1100化

86

提

180鐵

S4

取

160提

82

取

率14%0

率

院

/%

⑷下列有關(guān)鋁硅酸鈉［Na工ImSin016(0H)J中所含元素性質(zhì)的說法正確的是o

A.因為原子半徑：Na>S,所以離子半徑：Na*>S2-

B.因為非金屬性：S>Si,所以簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH,<H2s

C.因為非金屬性：0>S,所以沸點；H2S>H20

D.因為金屬性：Na>Al,所以堿性：NaOH>Al(OH)3

⑸為了測定Wg高硫鋁土礦中鋁元素的含量，將流程中制取的AI2O3溶解于足量稀硫酸，配成

250mL溶液，取出25mL,加入cmol-L_1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液amL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸，

冷卻后用bmol-L-1CuS0,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO”標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL(已知

Al3\Cu"與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1:1)。則Wg高硫鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用含V、W、a、b、c的代數(shù)式表示)。

2021年2021屆北京市普通高中高三高考壓軸考試卷

理科綜合化學(xué)參考答案

1.【試題答案】：D

沛由

【試題解析】：A.雷雨天氣，空氣中的氧氣和氮?dú)庠陂W電作用下發(fā)生反應(yīng)：NZ+02=2N0,故

A正確;

B.“超級鋼”的主要元素是鐵，還含有Mn、C、V等元素，是新型合金，故B正確；

C.生活中制作油條的口訣是“一堿、二磯'三錢鹽”，其中的“堿”是純堿，和明研中的AI"

發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生COz,使油條疏松，故C正確；

D.竹簡的主要成分為纖維素，絲帛的主要成分為蛋白質(zhì)，故D錯誤；

故選D。

2.【試題答案】：D

【試題解析】：A.浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌可以提高反應(yīng)速率和充分接觸，效果更好，A正

確；

B.檢驗鐵離子可以用硫氧化鉀，溶液顯紅色，B正確；

C.過氧化氫能氧化亞鐵離子，離子方程式為HzO2+2Fe"+2H'=2Fe"+2HQ,C正確；

2+3

D.制備Fe3?？诘姆磻?yīng)Fe+2Fe*+80H"Fe304+4H20中沒有元素化合價變化，不是氧化還原反

應(yīng)，D錯誤；

故選D。

3.【試題答案1B

【試題分析】由題給流程圖可知，向濕法磷酸溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和磷酸在70~80℃

的微熱條件下調(diào)節(jié)pH的范圍在8.2~8.4,發(fā)生反應(yīng)生成磷酸氫鈉和二氧化碳；向磷酸氫鈉溶

液中加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍在12~14,磷酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生

成磷酸鈉和水，向反應(yīng)后的溶液中加入次氯酸鈉水浴加熱，結(jié)晶析出氯化磷酸三鈉，冷卻'過

濾'洗滌干燥得到氯化磷酸三鈉及母液，據(jù)此分析解答。

【試題解析】：A.磷酸的酸性強(qiáng)于碳酸，根據(jù)流程得到NaHPO,，因此反應(yīng)方程式為H3PO4+

Na2C03=Na2HP044-C02t4-H20；“一次中和”后進(jìn)行過濾，因此保溫20min,使沉淀顆粒長大，

其目的是便于沉淀過濾除去，A正確；

B.“二次中和”不繼續(xù)用Na2c。3,可能原因是Na2c不與NazHPO,反應(yīng)生成Na3PO,，即

Ka3(H3P04)<Ka2(H2C03),B錯誤；

C.”溫度過高，NaCIO會發(fā)生分解：2NaCI0=2NaCI+02t,C正確；

D.根據(jù)過程III反應(yīng)步驟得到溶液為氯化磷酸三鈉可知，還有部分未反應(yīng)的Na3P0“和NaCIO

以母液形式生成，所以可以導(dǎo)入至“過程III”中循環(huán)利用，D正確；

答案選B。

4.【試題答案】：A

【試題解析】：A.MgCOs可與溶液中的H'反應(yīng)，調(diào)整溶液pH使Fe"完全沉淀而除去，沒有涉及

氧化還原反應(yīng)，A符合題意；

B.CO?和HCI都可與飽和NazCOs溶液反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除雜，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶

液除去二氧化碳中的HCI,B不符合題意；

C.Cu粉和CuO都能被稀硝酸溶解，應(yīng)用稀鹽酸或稀硫酸除雜，C不符合題意；

D.酸性高鎰酸鉀溶液氧化乙烯，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且生成新的雜質(zhì)CO2,D不符合題意；

答案選A。

5.【試題答案】：B

【試題解析】：A.小蘇打受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，但碳酸的酸性弱于鹽酸，CaCI?溶液不變渾

濁，選項A錯誤；

B.肥皂水冒泡只能說明有氣體出現(xiàn)或者溫度升高，氣體受熱膨脹向外擴(kuò)散，因此不能說明氫

氣的存在，即鐵粉與水蒸氣不一定發(fā)生反應(yīng)，選項B正確；

C.熾熱碎瓷片作為石蠟油分解的催化劑，石蠟油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液

褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)，選項C錯誤；

D.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫的反應(yīng)為還原反應(yīng)，則亞鐵離子應(yīng)該被氧化成+3價

WFe203,即FeSO,分解生成Fez。?和SO”選項D錯誤；

答案選B。

6.【試題答案1B

【試題分析】短周期元素，每一周期原子半徑均是由1A族到VIh族依次減?。?族原子半徑測

量方案不同于普通原子，不考慮），但隨著周期數(shù)增加，元素原子外電子層數(shù)也隨之增加，故

原子半徑會出現(xiàn)同族元素隨周期數(shù)上升而增大。由題圖可看出，X元素占一周期，R、Y占一周

期，Z、T占一周期。再有R元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可以推得R是碳元素；故X

是第一周期主族元素氫；Z是第三周期半徑最大元素，故是鈉元素；Z與Y能形成Z?Y、ZM型

離子化合物，故Y是氧元素；最后，Z與T形成Z2T化合物，所以T是與Z同周期且能形成T*

離子的元素，硫元素，Na?S強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水溶液顯堿性。

【試題解析】：A.原子半徑Y(jié)〈Z,但離子半徑，核外電子排布相同的陰陽離子，核電荷數(shù)越小，

離子半徑越大，產(chǎn)與不核外電子排布均是K層2、L層8,排布相同，所以YDZ*,描述錯誤，

不符題意；

B.Y為氧元素'T為硫元素，其氣態(tài)氫化物分別是H￡和H?S,水分子間因可以形成氫鍵，所

以HQ沸點大于HzS；作為同族元素，氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，故HQ熱穩(wěn)定性大于H?S,

描述正確，符合題意；

C.T是硫元素、R是碳元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是H2s0,和H￡03,酸性是H2S04>H2C03,

描述錯誤，不符題意；

D.X為氫元素'R為碳元素、Y為氧元素，其組成的化合物可以是H2CO3,也可以是有機(jī)物乙醇

(C2H50H)v甲醇、乙醛等，這些化合物的水溶液不一定都顯酸性，描述錯誤，不符題意；綜上,

本題選B。

7.【試題答案】：A

【試題解析】：A.Fe(0H)3溶于HI溶液中，氧化性的鐵離子會將還原性的碘離子氧化，離子方

2t

程式為：2Fe(OH)3+6M+2l=2Fe+6H20+12,A錯誤；

B.石灰乳與MgCI?溶液反應(yīng)得到更難溶的氫氧化鎂，離子方程式為：Ca(0H)2+Mg2+=Mg(0H)2+Ca「

B正確；

C.泡沫滅火器是硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液雙水解生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，離子

方程式為：3HC0；+AI"=3C0zT+AI(OH)3l,C正確；

D.在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，化學(xué)方程式為:Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO31+H2O+NaHCO3,

2

離子方程式為：Ca+HCO3+0H-CaCO34-+H20,D正確;

答案選A。

8.【試題答案】：C

【試題解析】：A.1mol苯環(huán)與3moi氫氣加成，1mol粉基(酮基)與1mol氫氣加成，故1mol

雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.蘋果酸(HOOC八丫8。\同時含有羥基和竣基，兩分子蘋果酸可發(fā)生酯化反應(yīng)生成:

酚羥基的鄰位的2個H可被2個Br取代，同時也含一個碳碳雙

鍵，還可和一分子澳發(fā)生加成反應(yīng)，故1m。I產(chǎn)物傘形酮與溟水反應(yīng)，最多可消耗3moiBr2,

發(fā)生了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，C錯誤;

D.能跟FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的物質(zhì)需要含酚羥基，雷瑣苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基，它

們都能和FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D正確；

故選C。

9.【試題答案】：D

【試題解析】：A.該高分子化合物是加聚反應(yīng)產(chǎn)物，所以該高分子化合物可以通過加聚反應(yīng)得

到，故A正確；

B.該高分子化合物中含有酯基，所以能和酸、堿反應(yīng)，故B正確；

C.合成該高分子化合物的單體分別為CH2=C(CH3)COOCH3、CHFCHCOOCH2CH2CH2CH3,官能團(tuán)相同，

故c正確；

D.自修復(fù)過程中“-COOCH2cH2CH2CH3”基團(tuán)之間沒有形成化學(xué)鍵，故D錯誤；

故選：D。

10.【試題答案1D

【試題解析】：A.放電時a作負(fù)極，故充電時應(yīng)接電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.放電時，b極為正極，由圖中可知，二氧化碳在酸性條件下生成甲酸，電極反應(yīng)為：

CO2+2H*+2e-=HCOOH,故B正確；

+

C.充電時，HCOOH-2e-=CO2+2H,若電路中通過1mole,則有0.5molHCOOH轉(zhuǎn)化為C。?，

故C正確；

D.充電時，水電離出的氫離子在陰極放電，多余的氫氧根離子會進(jìn)入雙極膜復(fù)合層間，陰極

區(qū)溶液pH不變，故D錯誤；

故選D。

11.【試題答案】：D

【試題解析】：A.已知TMNS在常溫下催化實現(xiàn)氨的合成，則TMNS大大降低了合成氨反應(yīng)的活

化能，A說法正確；

B.TMNS表面上的N原子與氫原子結(jié)合，化合價降低，被還原為氨，B說法正確；

C.根據(jù)圖像可知，TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附電，C說法正確；

D.合成氨為可逆反應(yīng)，存在副反應(yīng)，用卜心進(jìn)行合成反應(yīng)，產(chǎn)物不一定只有小加3,可能含有

其它含UN的副產(chǎn)物，D說法錯誤；

答案為D。

12.【試題答案1D

【試題解析】：A.生成物NO仍然有毒，A錯誤；

B.使用催化劑不能改變反應(yīng)放出的熱量，B錯誤；

C.由題圖可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，N0?的平衡轉(zhuǎn)

化率降低，C錯誤；

D.根據(jù)題圖中反應(yīng)物和生成物的能量都低于活化絡(luò)合物(過渡狀態(tài))的能量，可知反應(yīng)物或生

成物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物均需要吸收能量，D正確；

答案選D。

13.【試題答案1B

【試題解析】：A.鎂離子會水解，MgCI「6HQ脫模會給鎂離子提供水環(huán)境，生成HCI和氫氧化

鎂，由于HCI是低沸點酸，灼燒會使其揮發(fā)，會得到氫氧化鎂，進(jìn)一步得到氧化鎂，得不到氯

化鎂，故A錯誤；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征效應(yīng)，正是因為膠體粒子直徑在1?100nm之間，故B正確；

C.氫氧化鈉不僅會和三價鐵離子反應(yīng)，也會和鉉根反應(yīng)，并且引入新的鈉離子雜質(zhì)，故C錯

誤；

D.次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測量其pH值，故D錯誤；故選B。

14.【試題答案】：D

【試題分析】結(jié)合方程式和滴定曲線可知M點酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3CI,結(jié)合物料

++

守恒、電荷守恒分析。N點時鹽酸過量，為CH3NH3CI、HCI的混合物，C(CH3NH3)>C(H)O

【試題解析】：A.25℃,M點溶質(zhì)為CH3NH3CI,是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水電離，cOD，k=c(OH-)

4

水>1.0X10、M點對應(yīng)的溶液中水電離的c(H*)水■C(0H-)7K>1.0X10-',故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒，滴定開始后，溶液中始終存在C(CH3NH；)+C(H+)=C(0H)+C(C「)，故B正確；

C.一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)｛、4.0X10,M點酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3CI,

1A_14_______________

濃度為0.01mol/L,降”2.5X10”,則c(H*)=01x2.5x1(尸moI/L=5義1(TmoI/L,

4x10

25℃,M點對應(yīng)的溶液的pH=7-lg576.3,故C正確;

t

D.N點時鹽酸過量,為CH3NH3CI'HCI的混合物,則N點對應(yīng)的溶液中：c(Cr)>c(CH3NH3)

>c(H+)>c(0H),故D錯誤。

15.（每空2分）【試題答案2CI2+2Na0H=NaCI+NaCI0+H20

~~*宗條件

+

2C10；+S02=2C102+S00.8CI2+H20^H+Cr+HCI0,增大c(H*),平衡逆

向移動，抑制Cl?與水的反應(yīng)3Br2+3Na2C03=NaBr03+3C02+5NaBr3

【試題解析】：(1)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉'次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：

Cl2+2Na0H=NaCI+NaCI0+H20；

(2)KCI()3溶液在一定條件下與SO?反應(yīng)生成CIO2,CI元素化合價由+5價變?yōu)?4價，化合價降

低，做氧化劑，則S0,作還原劑，S的化合價升高，轉(zhuǎn)化為SO：,離子方程式為：

—'岸冬件C

2clO；+S()2小木T2cIO2+SO；；

⑶將亞氯酸分解的離子方程式配平得5HC1O?=4C1O2T+H++Cr+2Hq,生成1molC「時，轉(zhuǎn)

移4moi電子，則imolHC。發(fā)生分解反應(yīng)時，生成0.2molCl,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8moI；

+

(4)0CI2+H20=H+Cr+HCI0,增大c(H+),平衡逆向移動,抑制CI2與水的反應(yīng)，從而使更多的

CI?和Bi-一反應(yīng)，提高了CL的利用率；

②Bh轉(zhuǎn)化為NaBrOs,Br元素的化合價由0價轉(zhuǎn)化為+5價，化合價升高5價，Na、C、0元素的

化合價不變，則B2中，部分Br元素的化合價降低，則B、轉(zhuǎn)化為Br「，化合價由0價轉(zhuǎn)化為

T價，降低1價，根據(jù)得失電子守恒，配平方程式，得3Bh+3Na2c03=NaBr()3+3C02+5NaBr；

⑸NaBrOs轉(zhuǎn)化為Br”化合價由+5價變?yōu)?價，得到5個電子，「轉(zhuǎn)化為舊化合價由T價變

為0價，生成一個以失去2個電子，「轉(zhuǎn)化為10：,化合價由T價變?yōu)?5價，失去6個電子,

設(shè)1。3的物質(zhì)的量為xmoI,根據(jù)得失電子守恒得2.6x5=0.5x2+6x,解得x=2,根據(jù)I元素

守恒得n(NaI)=2n(I2)+n(IOj)=2x0.5mol+2mol=3molo

16.(每空2分)【試題答案】：

1

N2H4(I)+4Cu(OH)2(s)=比(g)+Cu2O(s)+6H20(I)△/A(4b+c-a)kJ-moT2Cu-2e+20H=Cu2O+H2O

BC80%100>相對于N點而言，M點溫度在500?600K之間，溫度較高，反應(yīng)

速率較快。M點C0的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%,常壓對設(shè)備和動力要求低，更經(jīng)濟(jì)

【試題解析】：

1

(1)①N2H4(l)+02(g)=N2(g)+2H20(I)A/A-akJ-mor,

1

②Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H20⑴Z\/A+bkJ-moK,

③4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△滬+ckJ?m。|T,根據(jù)蓋斯定律分析，①+②X4+③得

熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu20(s)+6H20(I)△住(4b+c-a)kJ-mol'o

(2)陽極為銅，失去電子生成氧化亞銅，電極反應(yīng)式為2Cu-2e*2OH=Cu2O+H2O。

(3)A.CO的消耗速率等于CH30H的生成速率，都為正反應(yīng)速率，不能說明到平衡，錯誤；B.

一定條件，C0的轉(zhuǎn)化率不再變化可以說明反應(yīng)到平衡，正確；C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)

的平衡常數(shù)不再變化，說明反應(yīng)體系溫度不變，則反應(yīng)到平衡；故選BC。

⑷t°C時,在體積為2L固定體積的密閉容器中加入2.00moH(g)和I.OOmol的CO(g)的物質(zhì)

的量隨時間的變化如表：

時間(S)02510204080

物質(zhì)的量

1.000.500.3750.250.200.200.20

(mol)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:

①一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為?:x100%=80%,根據(jù)方程式和加入量分析，氫氣的平衡

轉(zhuǎn)化率和一氧化碳的相同，也為80%o

+2%(g)CHQH(g)

。，起始濃度0.51.00

②2tC時火v上

改變濃度0.40.80.4

平衡濃度0.10.20.4

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為公時^。。。

③保持其它條件不變,向平衡體系中充入1moICO(g)、2molH2(g)x1moICH30H(g)；此時

09

Qc:一二fl00,反應(yīng)正向進(jìn)行，即VjE>V逆。

0.6xl.22

(5)相對于N點而言，M點溫度在500?600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快。M點C0的平衡

轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%,常壓對設(shè)備和動力要求低，更經(jīng)濟(jì)，所以工業(yè)實際合成CH30H生產(chǎn)中，

采用如圖M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件。

17.【試題答案】：催化劑(1分)水浴加熱(70?80℃)(1分)B(1分)冷凝

回流（1分）AI（0H）3（1分）除去產(chǎn)品中的乙酸（1分）80.1℃~203℃（2分）82.4%

（2分）

【試題分析】向三頸燒瓶中加入39g苯和44.5g無水氯化鋁，在攪拌下滴加25.5g乙酸好,

在70?80℃下加熱45min,發(fā)生反應(yīng):

卻后將反應(yīng)物倒入100g冰水中，有白色膠狀沉淀生成，采用合適的方法處理，水層用苯萃取,

合并苯層溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗滌，分離出的苯層用無水硫酸鎂干

燥，常壓蒸儲回收苯，再收集產(chǎn)品苯乙酮，以此解答。

H：C—C、皿

【試題解析】:+內(nèi)5>CH3COOH+可知，AICL是反應(yīng)發(fā)生

H,C—C

'II

的條件，反應(yīng)前后AICL均存在，故AICL在反應(yīng)中作催化劑，因為需要在70?80℃溫度下加

熱，為便于控制溫度且未超過100℃,加熱方式為70?80℃的水浴加熱；故答案為：催化劑；

水浴加熱（70?80℃）;

39。

⑵由題意知，實驗中共用到的藥品為39g苯體積約為V（苯）二不/矢7=44.3mL,44.5g無水

0.88g/mL

:

氯化鋁為固體，其體積可忽略，25.58乙酸醉體積約為丫（乙酸酎）=?!|"=23.6011_,液體總

1.08g/mL

2

體積為V（總）=44.3mL+23.6mL=67.9mL,根據(jù)反應(yīng)液不超過總?cè)莘e的§,即三頸燒瓶的容積

V>101.8mL,故選三頸燒瓶的容積250mL,B符合題意；故答案為：B；

⑶由于苯的沸點為80.1℃,而反應(yīng)的溫度需要70?80℃,這樣苯易揮發(fā)，不利于產(chǎn)物的制取,

需要冷凝回流裝置，即加裝的儀器為冷凝管；答案為：冷凝回流；

⑷由題中信息和步驟II的過程可知，產(chǎn)物均易溶于有機(jī)溶劑，AICL易水解，即冷卻后將反

應(yīng)物倒入100g冰水中，產(chǎn)生的白色膠狀沉淀為Al（OHM;故答案為：Al（0H）3;

⑸由于產(chǎn)物之一乙酸也易溶于有機(jī)溶劑，故苯層溶液用30mL5%NaOH溶液洗滌，主要是除去

產(chǎn)品中的乙酸；故答案為：除去產(chǎn)品中的乙酸；

⑹由題中信息可知，苯的沸點為80.1℃,苯乙酮的沸點為203℃,用常壓蒸播回收苯，從而

獲得苯乙酮,溫度為80.1℃~203℃;故答案為:80.1℃~203℃;

m本39s

⑺由題意知，苯的物質(zhì)的量為n（苯）二島者二不子=0.5mL,乙酸好的物質(zhì)的量為

M（本）78g/mol

?O=C—CH3

_m（乙酸酎）—25.5g_H?C—2、

AICI

n=I7mms<=&/0.25m。I,由+CH3C00H^>>+f%可知

M（乙酸酊）102g/moliIJH3c-c"||I

o

可知,苯與乙酸醉以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，則苯過量，所以苯乙酮的物質(zhì)的量n（苯乙酮）二n（乙

酸酎）=0.25moI,則苯乙酮的理論產(chǎn)量為m（苯乙酮）=0.25moix120g/mol=30g,而實際生成

24.0mL的苯乙酮，苯乙酮的實際產(chǎn)量為m（苯乙酮）=24mLx1.03g/mL=24.72g,苯乙酮的產(chǎn)率為

22gx]00%=82.4%；答案為：82.4%。

30g

18.【試題答案】：碳碳雙鍵、羥基（2分）C9H18O2（1分）取代反應(yīng)（1分）。

^z-^CH,OTBS^\^CH、OTBS

2QOH+025^2。；+2H20（2分）保護(hù)-CH20H基團(tuán)不被氧化。（1分）

H3CCHJHJCCHJ

涿-所設(shè)刈或皿“^短或“/工砥或OHC-CH-CH-COOH_gCHrCH-CH-COOH（?分）

尿CH3CHJCHJCH,CHO'

NaO;H

CH,=CH-CH=CH,BfBrCH,CH=CHCH,Br?^°>HOCH?CH=CHCH,OH

>CH3COOCH2CH=CHCH2OH（3分）

【試題分析】合成G（CH3COOCH2cH=CHC%OH）,可采用逆合成分析法來分析其過程。由G的結(jié)

構(gòu)簡式可知，要合成G,必須想法找至U乙酸和HOCH2cH=CHCH?OH,題目提供了乙酸，那

就要想辦法由1,3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2為原料合成出HOCH2cH=CHCH2（）H,要在

結(jié)構(gòu)中引入羥基，就要想法引入鹵素原子，利用鹵代燃的水解反應(yīng)引入羥基。

【試題解析】：（1）通過E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵'羥基；通過觀

察A的分子結(jié)構(gòu)式，可知其不飽和度為1,數(shù)其碳原子數(shù)為9,測其分子式為CgH躇O?；H的結(jié)

構(gòu)中含有兩個酯基，G和F生成H.G的結(jié)構(gòu)中有一個酯基和一個羥基，則F的結(jié)構(gòu)中比含有

一個竣基和G的羥基酯化，酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，故④的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

⑵反應(yīng)②是B生成了C,觀察兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，B結(jié)構(gòu)中的羥基被氧化成C中的醛基，其

/^.CH.OTBS

他結(jié)構(gòu)沒變，由乙醇氧化為乙醛，可得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為21J0H

H3CCH3

^^CH,OTBS

J。+2吃。

HjCCH,

⑶從ATBTCTDTE的反應(yīng)路線來看，使用TBSCI試劑的目的是防止A結(jié)構(gòu)中的-CH20H基

團(tuán)在反應(yīng)②中被氧化，故答案為保護(hù)-CH20H基團(tuán)不被氧化。

（4）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足能使石蕊試液變色，說明結(jié)構(gòu)中含有竣基，滿足能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中有醛基，還要有兩個雙鍵，則滿足這三個條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式很多，

CH3CH3CHO

HC

如：CMC—CHb8—COCM或HOOC-CHL』一CHO或—COOH或°￡HCCOi或

,CH3CH3CH3但CH3

CH