2020-2021學(xué)年河南省開(kāi)封市五縣高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡，上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.本卷命題范圍：必修①第一章、第二章。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1He4B11C12N14O16Na23S32Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.疊氮化鈉有劇毒，可用作汽車(chē)司機(jī)安全防護(hù)袋的氣源，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運(yùn)疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志應(yīng)該是A.②③B.①③C.①④D.①②2.下列電離方程式正確的是A.NaOH＝Na＋＋OH－B.KB.K2SO4＝2K＋＋SO42－C.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－D.KMnO4＝K＋＋Mn7＋＋4O2－3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol·L－1KOH溶液中含有的OH－數(shù)目是0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LH2O含有的氫原子數(shù)為0.3NAC.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：44.現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液、②含有泥沙的食鹽水、③溶有碘(I2)的碘化鉀溶液、④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表)。請(qǐng)用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對(duì)應(yīng)的是A.①－(3)－分液B.②－(2)－過(guò)濾C.③－(4)－蒸發(fā)D.④－(1)－蒸餾5.在無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是A.K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B.K＋、Na＋、SO42－、HCO3－C.Na＋、H＋、NO3－、SO42－D.Fe3＋、OH－、Cl－、SO42－6.對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是中學(xué)生必須要學(xué)會(huì)的方法。下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是7.在80g密度為dg·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3＋，則此溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度(單位為mol·L－1)為A.B.C.D.8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－B.稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑用C.稀鹽酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑D.向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋9.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是A.SO3＋H2O＝H2SO4B.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O＝4HF＋O2D.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑10.下列變化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.Na2CO3→NaOHB.CaCO3→CaCl2C.FeCl3→Fe(OH)3D.BaCl2→Ba(OH)211.某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.NaOH溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式一定為2OH－＋CO2＝H2O＋CO32－B.稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－＝H2OC.Fe與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑D.CO2與C的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)12.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3(膠體)＋3Ca2＋＋3CO2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.FeCl3屬于電解質(zhì)B.CaCO3屬于非電解質(zhì)C.利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)13.根據(jù)反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2。判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A.Cl2>Br2>Fe3＋>I2B.Br2>Fe3＋>Cl2>I2C.Cl2>Br2>I2>Fe3＋D.I2>Fe3＋>Br2>Cl214.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，該過(guò)程發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.氧化性：Cr2O72－>SO42－>Fe3＋B.SO42－能將Cr3＋氧化成Cr2O72－C.反應(yīng)②中每0.5molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAD.若有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.1molK2Cr2O715.符合如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象一組的是二、非選擇題(本大題共5小題，共55分)16.(10分)CO2的減排已引起國(guó)際社會(huì)的廣泛關(guān)注。近日，中科院大連化物所用一種雙金屬固溶體氧化物催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2合成甲醇(CH3OH)，原理示意圖如下：(1)16gCH3OH的物質(zhì)的量是，含H原子的數(shù)目為。(2)0.2molH2O中含電子總物質(zhì)的量為。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2與CO2混合氣體的總質(zhì)量為9.0g，n(H2)：n(CO2)＝1：2。①CO2的質(zhì)量是。②H2的體積是。③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。17.(10分)對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的。例如，純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類(lèi)：(1)如圖所示的分類(lèi)方法屬于。(2)某化學(xué)興趣小組對(duì)下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究。A組：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B組：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2C組：FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體D組：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3①填寫(xiě)下列空白：②寫(xiě)出下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：a＋Na2CO3氣體：；a＋Fe2O3：。18.(12分)某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋中的一種或幾種陽(yáng)離子。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是。(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有，產(chǎn)生白色沉淀的方程式為。(4)原溶液中可能大量共存的陰離子是(填字母)。A.Cl－B.NO3－C.CO32－D.OH－19.(11分)H2C2O4·2H2O是一種無(wú)色晶體，在實(shí)驗(yàn)室常用作絡(luò)合劑、掩蔽劑、沉淀劑、還原劑以及用于校準(zhǔn)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室需配制0.1mol·L－1的H2C2O4溶液250mL。若用H2C2O4·2H2O配制，需用托盤(pán)天平稱(chēng)量H2C2O4·2H2O質(zhì)量為g；若用H2C2O4溶液稀釋配制，需量取2mol·L－1的H2C2O4溶液的體積為mL。(2)用H2C2O4·2H2O配制時(shí)，涉及稱(chēng)量、溶解、溶液轉(zhuǎn)移、定容等操作。①下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(填字母，下同)。②下列操作會(huì)導(dǎo)致配得的溶液濃度偏高的是。A.所用的H2C2O4·2H2O晶體中含有少量無(wú)水的H2C2O4B.溶解時(shí)，洗滌燒杯及玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.定容時(shí)，視線如右圖所示D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加水到刻度線處(3)利用反應(yīng)5H2C2O4＋3H2SO4＋2KMnO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑可校準(zhǔn)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。精確稱(chēng)取0.7875gH2C2O4·2H2O，加入適量稀硫酸，然后向其中滴入KMnO4溶液，消耗KMnO4溶液50.00mL，則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。20.(12分)鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于生產(chǎn)、生活中，如用鎢絲作燈絲等。工業(yè)上以白鎢礦(主要成分為CaWO4)為原料冶煉鎢的工藝流程如下：已知：H2WO4難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)白鎢礦粉末與碳酸鈉在800～900℃條件下發(fā)生反應(yīng)：CaWO4＋Na2CO3CaO＋Na2WO4＋CO2↑。該反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，WO3是(填“酸性”或“堿性”)