第一章化學(xué)反響與能量的變化第一節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)教課目的：考點(diǎn)考綱解讀認(rèn)識(shí)化學(xué)反響中能量變化的原由，能說(shuō)出常有的能量轉(zhuǎn)變形式。認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。化學(xué)反響的反認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)變，認(rèn)識(shí)吸熱反響、放熱反響、反響熱等觀點(diǎn)。應(yīng)熱初步認(rèn)識(shí)能源的開(kāi)發(fā)，認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。認(rèn)識(shí)焓變與反響熱的含義，認(rèn)識(shí)H＝H(反響產(chǎn)物)－H(反響物)表達(dá)式的含義。理解蓋斯定律的意義。蓋斯定律及其應(yīng)用可以應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反響熱的有關(guān)計(jì)算。過(guò)程與方法：經(jīng)過(guò)小組議論的形式培育學(xué)生自主剖析問(wèn)題得出結(jié)論的能力以及語(yǔ)言表達(dá)力；感情態(tài)度與價(jià)值觀：培育學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)識(shí)題。教課要點(diǎn)、難點(diǎn)：1.反響焓變的計(jì)算2.正確認(rèn)識(shí)、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式教課方案：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【引入】展現(xiàn)能源的分類(lèi)進(jìn)而引入這節(jié)課聆聽(tīng)，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。我們要復(fù)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)反響與能量中的第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化?！景鍟?shū)】第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化【展現(xiàn)教課目的】要點(diǎn)解讀本節(jié)內(nèi)容的考綱

設(shè)計(jì)企圖明確高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求，復(fù)習(xí)目標(biāo)更明確【基礎(chǔ)回扣】一、反響熱焓變1．定義化學(xué)反響過(guò)程中放出或汲取的熱量，符號(hào)：H，單位：kJ/mol或kJ·mol－1。2、從微觀角度（斷鍵、成鍵角度）和宏觀角度（能量圖）理解吸熱反響、放熱反響3、表示：吸熱反響：ΔH為“＋”或H________0。放熱反響：ΔH為“－”或H________0。二、熱化學(xué)方程式1．觀點(diǎn)：表示參加反響物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2．表表示義：不單表示了化學(xué)反響中的物質(zhì)變化，也表示了化學(xué)反響中的________變化。比如：25℃、101kPa時(shí)，2H(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJ/mol表示：2molH(g)和1molO2(g)2完整反響生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的熱量思慮1：反響熱(焓變)H的單位kJ·mol－1有何意義？2、為何此處必定要注明25℃？3、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)需要注意什么？學(xué)生回答時(shí)老師簡(jiǎn)要板書(shū)三、中和反響反響熱的測(cè)定1．中和反響反響熱定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反響生成________水所放出的熱量。(2)示例：1L1mol/L的鹽酸與1L1mol/L的NaOH溶液發(fā)生中和反響時(shí)，放出57.3kJ的熱量，該反響的熱化學(xué)方程式為：

理解、復(fù)述（以填空的形式）畫(huà)出氫氣焚燒反響的能量圖理解、記憶理解、復(fù)述思慮、議論、回答：每mol是每mol該反響，每mol反響發(fā)生時(shí)汲取或放出多少熱量。環(huán)境溫度不一樣放出的熱量就不同熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：注明各物質(zhì)的狀態(tài)；注明反響的溫度和壓強(qiáng)，反應(yīng)在25℃、101kPa下進(jìn)行時(shí)，可不注明溫度和壓強(qiáng)條件；△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；△H的“＋”、“－”不可以省理解填空

梳理骨干知識(shí)理解△H的符號(hào)使學(xué)生在比較中更深刻認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式并培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、剖析能力、總結(jié)能力明確中和熱觀點(diǎn)HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)H＝－57.3kJ·mol－1。2．中和反響反響熱的測(cè)定領(lǐng)會(huì)實(shí)驗(yàn)的謹(jǐn)慎性裝置如圖注意事項(xiàng)①碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板(或硬紙板)的作用是________，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失。②為保證酸(堿)完整中和，常使堿(酸)稍稍________。③實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得數(shù)值________思慮2：在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，使用弱酸或弱堿為何會(huì)使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏低？【考點(diǎn)打破】【考點(diǎn)1】吸熱反響與放熱反響比較種類(lèi)放熱反響吸熱反響比較用能量圖表示兩反響種類(lèi)放出熱量的化學(xué)反定義汲取熱量的化應(yīng)更深刻理解吸熱、放熱反響學(xué)反響表示方<0>0法HHH＝反響物的鍵能之和－生成物與化學(xué)的鍵能之和新化學(xué)鍵形成鍵新化學(xué)鍵形成開(kāi)釋開(kāi)釋的能量小的關(guān)系的能量大于舊化學(xué)于舊化學(xué)鍵斷鍵斷裂汲取的能量裂汲取的能量

領(lǐng)會(huì)實(shí)驗(yàn)的謹(jǐn)慎性訓(xùn)練學(xué)生發(fā)散思想針對(duì)考點(diǎn)逐一打破要點(diǎn)突出難點(diǎn)分散從宏觀、微觀角度深刻理解兩種反響種類(lèi)?例：（2012全國(guó)9）反響A+B→C學(xué)生思慮、剖析、回答（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）以下表示圖中，能正確表示總反響過(guò)程中能量變化的是?

實(shí)時(shí)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)而達(dá)到掌握的目的答案D【考點(diǎn)2】熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：在25℃、101kPa下，1g甲醇焚燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是( )3A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)2H＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)H＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)H＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)H＝＋1452kJ/mol答案B【考點(diǎn)3】．有關(guān)反響熱的計(jì)算例1化學(xué)反響N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反響的熱化學(xué)方程式是( )

學(xué)生思慮、剖析、議論、回答經(jīng)過(guò)練習(xí)牢固學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)針對(duì)考點(diǎn)逐一打破要點(diǎn)思慮、剖析、小組議論、回答突出難點(diǎn)分散經(jīng)過(guò)反響熱的計(jì)算理解學(xué)會(huì)反響熱的計(jì)算的幾種方法宏觀能量角度計(jì)算A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)H＝2(a－bc)kJ·mol－1B．N(g)＋3H(g)＝2NH(g)H＝2(b－a)223kJ·mol－113H＝(b＋c－C.2N2(g)＋2H2(g)＝NH3(l))kJ·mol－1a13H＝(a＋b)D.2N2(g)＋2H2(g)＝NH3(g)－1kJ·mol答案A例2：已知以下熱化學(xué)方程式：

思慮、剖析、小組議論、回答1H＝－351.1221kJ/mol蓋斯定律的應(yīng)用1H2＝－90.7Hg(l)＋2O2(g)===HgO(s)kJ/mol由此可推知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)H，此中H的值是()思慮、剖析、小組議論、回答33A．－441.8kJ/molB．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/molD．－260.4kJ/mol答案D例3：已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)H＝－72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(1)需要吸收的能量為30kJ，1molH2(g)、Br2(g)、HBr(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要汲取的能量（kJ）分別為：436、a、369則a為？答案200kJ/mol回答：概括總結(jié)反響熱的計(jì)算幾種方法三種方法：1、利用宏觀能量有關(guān)數(shù)據(jù)或圖形進(jìn)行剖析2、利用鍵能進(jìn)行微觀角度的分析計(jì)算3、利用蓋斯定律計(jì)算

從鍵能微觀角度計(jì)算實(shí)時(shí)總結(jié)形成清楚的知識(shí)構(gòu)造【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)、技術(shù)提高】1．(雙選)(2011·海南，11)某反響的H＝＋100kJ·mol－1，以下有關(guān)該反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．正反響活化能小于100kJ·mol－1B．逆反響活化能必定小于100kJ·mol－1C．正反響活化能不小于100kJ·mol－1D．正反響活化能比逆反響活化能大100kJ·mol－12．以下熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是( )A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完整焚燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)H＝＋642kJ·mol－1B．101kPa下，26g乙炔在足量氧氣中完全焚燒生成液態(tài)水，放出1299.6kJ的熱量：CH(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋HO(l)2252H＝－1299.6kJ

生獨(dú)立達(dá)成進(jìn)而檢測(cè)自己這節(jié)課對(duì)知識(shí)的掌握狀況。

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)自我檢測(cè)C．12g石墨轉(zhuǎn)變?yōu)镃O時(shí)，放出110.5kJ的熱量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)H＝－110.5kJ·mol－1D．1molB2H氣體完整焚燒生成固態(tài)三氧6化二硼和液態(tài)水，放出2165kJ的熱量：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)H＝－2165kJ·mol－3．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的熱＋－＝效應(yīng)：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)H－57.3kJ/mol。分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀HNO3，恰巧完整反響時(shí)的熱效應(yīng)分別為H、H、H，它們的關(guān)系正確的選項(xiàng)是123()A．H1>H2>H3B．H2<H3<H1C．1＝2＝3D．1<3<HHHHHH24、已知1g氫氣完整焚燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，氧氣中1molO＝O鍵完整斷裂時(shí)汲取熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放鍵出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)汲取熱量為？答案1、CD2、D3、B4、436KJ

達(dá)成后校正答案，而后先自糾后議論最后整理、反省。

培育學(xué)生自我反省能力，從錯(cuò)誤中得到更多收獲?！咀鳂I(yè)部署】市發(fā)資料化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變的課時(shí)習(xí)題（對(duì)于熱化學(xué)反響方程式的書(shū)寫(xiě)及焓變計(jì)算部分）【板書(shū)設(shè)計(jì)】第一節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)：一、反響熱焓變1．定義2、從微觀角度（斷鍵、成鍵角度）和宏觀角度（能量圖）理解吸熱反響、放熱反響3、表示：二、熱化學(xué)方程式1．觀點(diǎn)：2．表表示義：三、中和反響反響熱的測(cè)定1．中和反響反響熱定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反響生成________水所放出的熱量。例：（2）．中和反響反響熱的測(cè)定【考點(diǎn)1】吸熱反響與放熱反響比較例【考點(diǎn)2】熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)例【考點(diǎn)3】．有關(guān)反響熱的計(jì)算例1例2例3：【教課反省】整體設(shè)計(jì):以學(xué)生為本,可以落實(shí)一輪“全面、扎實(shí)、系統(tǒng)、靈巧”的要求?；A(chǔ)回扣環(huán)節(jié)：學(xué)生在梳