物質(zhì)的分類第課時(shí).物質(zhì)的分類溝通·商討學(xué)生列舉熟習(xí)的物質(zhì)，寫出化學(xué)式，依據(jù)必定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡(jiǎn)圖。教師引例：黑色CuO氧化物五白色CuSO4C學(xué)生操練，彩教師要實(shí)時(shí)給出鼓舞性、發(fā)展性評(píng)論，使學(xué)生的個(gè)性得繽藍(lán)色CuSO4·5H2O鹽到張揚(yáng)。紛化合物的綠色2231.物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究銅世藍(lán)色Cu(OH)2堿（1）物質(zhì)界能否由同一種分子構(gòu)成（學(xué)生回想初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）——純凈物和混紫合紅色物。Cu單質(zhì)2）要依據(jù)被分別物質(zhì)顆粒的大小可將混淆物分為溶液、濁液、膠體等。3）純凈物能否由同種元素構(gòu)成——同樣元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不一樣元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。4）化合物在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。5）依據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。6）依據(jù)反響物在化學(xué)反響中的表現(xiàn)，可將反響物分為氧化劑和復(fù)原劑。元素單質(zhì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系活動(dòng)·研究純凈物物質(zhì)化合物（1）研究示例：反響物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅混淆物鋅溶解，有大批氣泡冒出類型：?jiǎn)钨|(zhì)溶液濁液膠體鹽酸NaOH堿溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色類型：(酚酞)酸類型：堿黑色的氧化銅溶解，溶液氧化銅變藍(lán)色。類型：氧化物AgNO3類型：鹽

酸、堿、鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)結(jié)論酸能和開朗金屬反響放出氫氣。酸能和堿發(fā)生中和反響。酸能和堿性氧化物反響。產(chǎn)生白色積淀酸能和某些鹽反響。2）學(xué)生研究：將全班學(xué)生疏為四個(gè)小組分別研究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫研究報(bào)告，而后全班報(bào)告、溝通研究結(jié)果（研究的目的是讓學(xué)生試嘗試究一類物質(zhì)的通性，初步體驗(yàn)研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程和方法）。①、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；②Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；③CuSO4（鹽）的性質(zhì)；④氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。3）在活動(dòng)研究的基礎(chǔ)上，成立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（學(xué)生增補(bǔ)達(dá)成P33圖2—1—4），并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)變關(guān)系的化學(xué)方程式。（Na）金屬非金屬（S）Na2S堿性氧鹽酸性氧（Na2O）（SO2）化物Na2SO3化物Na2SO3酸（H2SO3）（NaOH）堿【評(píng)論】科學(xué)研究是新課程改革的重要打破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過(guò)程與方法”的重要表現(xiàn)。研究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，正是使用了這一重要方法，此中學(xué)生主動(dòng)參加其關(guān)系的研究過(guò)程，不單達(dá)成了知識(shí)上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，并且更重要的是在研究過(guò)程中能獲取一種體驗(yàn)，獲取成功感，它關(guān)于提升學(xué)生的科學(xué)修養(yǎng)有側(cè)重要的作用。單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（達(dá)成從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)的過(guò)渡）。當(dāng)學(xué)生此后再研究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，能夠先剖析該物質(zhì)的類型，而后展望它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反響。2）制備相關(guān)物質(zhì)。3）鑒識(shí)物質(zhì)。4）提純物質(zhì)。課外作業(yè)：依據(jù)課本P33圖2—1—4的圖示，在增補(bǔ)達(dá)成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示后，寫出相應(yīng)的化學(xué)反響方程式（要求與課堂上的示例不重復(fù)）。依據(jù)課本P33圖2—1—