號(hào)一皿

—HU

第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

--教材分析

（—）知識(shí)脈絡(luò)

通過(guò)初中的化學(xué)學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成

的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核

外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生

初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價(jià)等）的關(guān)

系。同時(shí)，通過(guò)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和

分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。

（二）知識(shí)框架

原子中各微粒

核外電

之間的數(shù)量關(guān)

子運(yùn)動(dòng)

原系、電性關(guān)系

核外電子的

子

核外和質(zhì)量關(guān)系

V

原子核素

核

排布規(guī)律和

電

子

的

會(huì)

（質(zhì)子和同

（原子結(jié)構(gòu)構(gòu)

中子）

示意圖）成

核外電子排布與元素性質(zhì)（原子得

失電子能力和化合價(jià)）間的關(guān)系

（三）新教材的主要特點(diǎn)：

新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的電子云；降

低了核外電子排布規(guī)律的要求；增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學(xué)性質(zhì)與

原子的最外層電子排布的關(guān)系；調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得

它更符合知識(shí)的邏輯關(guān)系，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。同時(shí)，新教材更注重了讓學(xué)生參

與學(xué)習(xí)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。

--教學(xué)目標(biāo)

（-）知識(shí)與技能目標(biāo)

i.引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和h的含義，掌握構(gòu)成原子的微

粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、

質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。

2.引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫(huà)出1~18號(hào)元素的原子結(jié)

構(gòu)示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的

關(guān)系。

（二）過(guò)程與方法目標(biāo)

通過(guò)對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問(wèn)題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分

析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1.通過(guò)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí)，了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進(jìn)

一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過(guò)原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)

識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。

2.通過(guò)人類(lèi)探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說(shuō)、模型等科學(xué)研究方法

和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜

悅。

3.通過(guò)“化學(xué)與技術(shù)——放射性同位素與醫(yī)療”，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高

人類(lèi)生活質(zhì)量中所起的作用。

4.通過(guò)“未來(lái)的能源——核聚變能”，引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問(wèn)題,形成

可持續(xù)發(fā)展的思想。

三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（-）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。

（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等

方法對(duì)信息進(jìn)行加工。了解假說(shuō)、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。

四.教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備：上網(wǎng)查閱，':C在考古上的應(yīng)用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活

中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料。

參考網(wǎng)址

（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。

五.教學(xué)方法

問(wèn)題推進(jìn)法、討論法。

六.課時(shí)安排

2課時(shí)

七.教學(xué)過(guò)程

第1課時(shí)

【提問(wèn)】化學(xué)變化中的最小微粒是什么？

【學(xué)生回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開(kāi)始我們的學(xué)習(xí)。

【點(diǎn)評(píng)】開(kāi)頭簡(jiǎn)潔，直截了當(dāng)，由初中相關(guān)知識(shí)提出問(wèn)題，過(guò)渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。

【板書(shū)】第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

【提出問(wèn)題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不

能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢？

【學(xué)生思考、回答】

【媒體顯示】利用Flash動(dòng)畫(huà)演示盧瑟福的a粒子散射實(shí)驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)不意圖

2.現(xiàn)象:

【觀察、思考】在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考下列問(wèn)題：

(1)絕大多數(shù)。粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，原因是什么？

(2)為什么有少數(shù)。粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？

(3)極少數(shù)的。粒子幾乎象是被金箔彈了回來(lái)，原因是什么？

【討論】學(xué)生分組討論：根據(jù)a粒子散射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并

由代表發(fā)言。

【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型

原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負(fù)電荷的電子在

原子核周?chē)目臻g做高速運(yùn)動(dòng)。

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)盧瑟福的《粒子散射實(shí)驗(yàn)的介紹，由學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，使學(xué)生

實(shí)現(xiàn)一種科學(xué)探究的體驗(yàn)；了解假說(shuō)、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的

科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。學(xué)會(huì)一種方法：通過(guò)粒子撞擊實(shí)驗(yàn)，研究微觀世界的規(guī)律，使人類(lèi)獲

得了一種嶄新的研究方法.認(rèn)識(shí)一個(gè)規(guī)律：從實(shí)踐到認(rèn)識(shí)，再實(shí)踐、再認(rèn)識(shí)……是人類(lèi)認(rèn)識(shí)

發(fā)展的必然規(guī)律。

【質(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？

電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢？

【板書(shū)】一?原子核核素

1.原子核的構(gòu)成,

【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖

【學(xué)生閱讀】

構(gòu)成原子的微?！娮印①|(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù):

微粒電子質(zhì)子中子

質(zhì)量（kg）9.109X10-311.673x10-271.675x10-27

相對(duì)質(zhì)量0.0054841.0071.008

電量（C）1.602x10-"1.602x10190

電荷-1+10

【思考、討論并提問(wèn)】

請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論：

1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？

2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？

3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)

量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？

【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】

1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2、電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陽(yáng)離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)

陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

【歸納小結(jié)】

如果用作的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為、

A質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系

可以表達(dá)為:

Z個(gè)

(A-Z)

原子zX

核外電子Z個(gè)

【遷移與應(yīng)用】

1.在科學(xué)研究中，人們常用;;C1符號(hào)表示某種原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。

2.某二價(jià)陽(yáng)離子含有10個(gè)電子,12個(gè)中子，求質(zhì)量數(shù)。

3.元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為a,其陰離子R”有b個(gè)電子，求中子數(shù)。

【回顧】元素的種類(lèi)是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同

一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢？

【媒體顯示】三種不同的氫原子

【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。

【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素？

【板書(shū)】2.核素

核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。

【遷移與應(yīng)用】1.請(qǐng)你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。

2.請(qǐng)你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.

【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系:

元素

【拓展與提高】

1.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是.

（A）。2、、。3、。4(B)&、D2、T2

（C）H,0>D20,(D)；：Ca和；Ca

2.下列說(shuō)法正確的是

（A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同

（B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同

（C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

（D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素

【交流與研討】

生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子-一碳-14C：C）會(huì)在其死亡后衰變，測(cè)量考

古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料:

闡述K在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)上網(wǎng)搜集資料，然后分組討論，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，以達(dá)到提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極

性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的目的。

【簡(jiǎn)介】

1.放射性同位素用于疾病的診斷

2.放射性同位素用于疾病的治療

3.未來(lái)的能添--?一核聚變能

【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)教材采用問(wèn)題推進(jìn)法進(jìn)行教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題以激發(fā)學(xué)生思考，

然后，通過(guò)看書(shū)、研討、交流等多種方式，尋求問(wèn)題的解決，探討問(wèn)題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問(wèn)

題的能力。

第二課時(shí)

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

1.構(gòu)成原子的粒子有哪些，它們之間有何關(guān)系？

2.為什么原子不顯電性?....

3.為什么說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中原子核上？

【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積

的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子

是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)對(duì)上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí)，過(guò)渡到新課的引入；由新的問(wèn)題的提出，給出將要學(xué)習(xí)

的內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習(xí)的氛圍。

【板書(shū)】二、核外電子排布

【講述】電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征：（1）質(zhì)量很?。?.109X10"g）；（2）帶

負(fù)電荷；（3）運(yùn)動(dòng)空間范圍?。ㄖ睆郊s10%）;（4）運(yùn)動(dòng)速度快（接近光速）。因此，電子的運(yùn)

動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一它沒(méi)有確定的軌道。

【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)呢？

【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料?：討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的？

【簡(jiǎn)介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變

1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型：2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型：

3.盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)原子模型的歷史回顧,讓學(xué)生體驗(yàn)假說(shuō)、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用；嘗

試運(yùn)用假說(shuō)、模型的科學(xué)研究方法。

【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁(yè)第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？

并派代表回答。

【歸納并板書(shū)】

核外電子排布的規(guī)律：

1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；

2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2（n代表電子層數(shù)）；

3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M(mǎn)后，再排第

二層，等等。

4.最外層電子數(shù)則不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)）。

【討論】電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系？

【板書(shū)】

電子層1234n

電子層符號(hào)KLMN...

離核距離近—------------?遠(yuǎn)

電子的能量低-—------------?高

最多能容納的電子數(shù)2818322n2

【媒體顯示并講述】嘗試運(yùn)用上述規(guī)律，排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以

表示。

原子核

【試一試】完成下表，看看誰(shuí)較快。

核電荷數(shù)元素名稱(chēng)元素符號(hào)各層電子數(shù)

KLM

1H1

2氫He2

3鋰Li21

4被Be22

5硼B(yǎng)23

6碳C

7氮N

80

9氟F27

10演Ne

11鈉Na281

12欲Mg

13苗Al

14硅Si

15磷P

16硫S286

17氯Cl

18Ar288

【媒體顯示】

核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

HHe

【遷移與應(yīng)用】

1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?

2.卜列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí)，對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，讓

學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。

【閱讀、思考、交流】學(xué)生閱讀教材第七頁(yè)，思考、交流下列三個(gè)問(wèn)題：

1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系？金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表

現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事

實(shí)進(jìn)行解釋嗎？

2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少？

3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)上述交流與討論，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系，初步

了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)。

【概括與整合】

構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識(shí)如下圖所示。

「原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、

質(zhì)量關(guān)系

「原子核（質(zhì)子、中子）I核素、同位素的含義

、元素與原子的關(guān)系

原子結(jié)構(gòu)Y

「核外電子排布規(guī)律

I核外電子＜

匚核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系

【遷移與應(yīng)用】

1.質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點(diǎn)，試填下表

說(shuō)明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？

微?；蛭⒘＝M合決定屬性

質(zhì)子決定元素的種類(lèi)

中子

電子

質(zhì)子和中子

質(zhì)子和電子

2.現(xiàn)有微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒

名稱(chēng)和微粒符號(hào)。

n值

微粒名稱(chēng)

微粒符號(hào)

【作業(yè)】書(shū)后練習(xí)1、2題

【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)教材主要采用的是討論法教學(xué)，在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中始終注意學(xué)生學(xué)

習(xí)的主動(dòng)性，突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

（深圳市深圳大學(xué)附屬中學(xué)曾祥閣編寫(xiě)）

第二節(jié)元素周期律和元素周期表

--教材分析

（—）知識(shí)脈絡(luò)

本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電

子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而

歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們

發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元

素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測(cè)同主族元素

的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時(shí)，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素

的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過(guò)渡元素為例分析了同

族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。

（二）知識(shí)框架

（三）新教材的主要特點(diǎn):

新教材通過(guò)對(duì)元素周期律的初探，利用圖表（直方圖、折線圖）等方法分析、

處理數(shù)據(jù)，增強(qiáng)了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理

數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識(shí)。

教學(xué)目標(biāo)

（-）知識(shí)與技能目標(biāo)

1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元

素周期律。

2.讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表

中的位置間的關(guān)系。

3.讓學(xué)生了解IIA族、VA族和過(guò)渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。

（二）過(guò)程與方法目標(biāo)

1.通過(guò)對(duì)元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理

數(shù)據(jù)的能力。

2.通過(guò)對(duì)獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)歸納、概括能力、

口頭表達(dá)能力和交流能力。

3.通過(guò)案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí)。并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析

總結(jié)規(guī)律、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1.學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹(shù)立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和

具有內(nèi)部規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2.學(xué)習(xí)化學(xué)史知識(shí)，能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：人類(lèi)對(duì)客觀存在的事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科

學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長(zhǎng)期不懈地努力，才能獲得成功。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。

（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)

學(xué)會(huì)用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對(duì)數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

第1課時(shí)前，補(bǔ)充P11表格中所缺內(nèi)容。

第2課時(shí)前，周期表一共有多少周期？多少族？分別有多少種元素？

第3課時(shí)前，查一查在周期表中同學(xué)們熟悉的元素，搜集它們的用途。

五、教學(xué)方法閱讀探究討論歸納法

六、課時(shí)安排3課時(shí)

七、教學(xué)過(guò)程

第1課時(shí)

【新課導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，它包括質(zhì)子、中子、電子三部分，相同元素一定

具有相同的質(zhì)子數(shù)，如果我們按質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來(lái)，每種元素就有一個(gè)序號(hào)，

即原子序數(shù)，對(duì)原子序數(shù)為1T8的元素進(jìn)行研究，有助于我們認(rèn)識(shí)元素之間內(nèi)在聯(lián)系和變

化的規(guī)律性。那么，原子序數(shù)為1T8號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合

價(jià)隨原子序數(shù)的變化是如何變化的？

【點(diǎn)評(píng)】利用質(zhì)疑，引入新課題，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有助于學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的。

【板書(shū)】第二節(jié)元素周期律和元素周期表

一、元素周期律

【交流與研討】(1)分組填寫(xiě)教材P11頁(yè)表中所缺的內(nèi)容；

(2)對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。

【媒體展示】分組填寫(xiě)的表格

元素元素原子核外電電子最外層原子相對(duì)原最高化合價(jià)

符號(hào)名稱(chēng)序數(shù)子排布層數(shù)電子數(shù)半徑子質(zhì)量最低化合價(jià)

氫11110.0371.008+1

H

He氮2212一4.0030

Li鋰32,1210.1526.941+1

Be被42,2220.0899.012+2

B硼52,3230.08210.81+3

C碳62,4240.07712.01+4,-4

N氮72,5250.07514.01+5,-3

0氧82,6260.07416.00-2

F氟92,7270.07119.00-1

Ne頰102,828一20.180

Na鈉112,8,1310.16822.99+1

Mg鎂122,8,2320.16024.31+2

Al鋁132,8,3330.14326.98-3

Si硅142,8,4340.11728.09+4,-4

P磷152,8,5350.11030.97+5,-3

S硫162,8,6360.10232.06+6,-2

Cl氯172,8,7370.09935.45+7,-1

Ar182,8,838—39.950

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)填表，讓學(xué)生獲取感性知識(shí)，一方面復(fù)習(xí)了前面學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)，也

為元素周期律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持。

【方法引導(dǎo)】為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況,

每四人為一小組，通過(guò)Excel中插入圖表的辦法畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電

子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖。

【交流研討】小組代表展示其直方圖。

最外層電子數(shù)

□最外層電子數(shù)

【點(diǎn)評(píng)】讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相

互合作的意識(shí)，也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識(shí)，為歸納元素周期律奠定基礎(chǔ)。

【引導(dǎo)過(guò)渡】觀察1-18號(hào)元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號(hào)到10號(hào)，最外層電

子由1增加到8,從11號(hào)到18號(hào)最外層電子數(shù)又由1增加到8,象這樣每隔一定數(shù)量，又

重現(xiàn)前面出現(xiàn)過(guò)的情況的變化稱(chēng)為周期性變化。

【聯(lián)想與質(zhì)疑】通過(guò)直方圖，對(duì)于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什

么結(jié)論？

【小結(jié)、板書(shū)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

【方法引導(dǎo)】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，每四人為一小組,

通過(guò)excel插入圖表的辦法畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于

原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？

【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)。

原子半徑隨原子序數(shù)變化圖

O2

?

o15

,-

O1

?——原子半徑

O

0O5

寸Z。0Q9

?4?4fI

原子序數(shù)

【小結(jié)、板書(shū)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

并且有下列規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小。

【講述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒(méi)有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得

特別大，這是由于測(cè)定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。

【小組討論】影響原子半徑的因素：

(1)電子層數(shù)相同時(shí).，影響原子半徑的因素是什么？

(2)最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？

【小結(jié)、板書(shū)】影響原子半徑的因素：

電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越小；

最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大。

【方法引導(dǎo)】每四人為一小組，通過(guò)excel插入圖表的辦法畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元

素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？

【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)。

元素化合價(jià)隨原子序數(shù)變化圖

1O

石1

如5

7

)

?o

尺

L

原子序數(shù)

【小結(jié)、板書(shū)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。

且有以下量的關(guān)系：

I最高正價(jià)I+I負(fù)價(jià)I=8

【引導(dǎo)、探究】綜合以上的事實(shí)，各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)。大家可以得出什么結(jié)論？

【小結(jié)、板書(shū)】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變

化。

【媒體顯示】原子序數(shù)變引起元素性質(zhì)變化

化（量變）（質(zhì)變）

【引導(dǎo)、探究】大家知道嗎？元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)隨

原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？

【小結(jié)、板書(shū)】元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。

【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)即決定元素的

電子排布------------性質(zhì)

【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)將分散的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律歸納、提升，得到元素周期律。注重培養(yǎng)學(xué)生從

大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析、總結(jié)規(guī)律等概括能力和和語(yǔ)言表達(dá)能力；同時(shí)使學(xué)生從自然科學(xué)

的角度初步樹(shù)立“客觀事物本來(lái)是互相聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律性”“量變引起質(zhì)量”“內(nèi)因

是事物變的根據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。

【課堂小結(jié)、媒體顯示】

以18號(hào)元素核夕片分析歸納「最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)

---------------------?Y

電子排布為例JL遞增呈周期性變化

決定「①元素原子半徑的周期性變化總結(jié)歸納「元素周期律

------------------------------------------------------------------------------------------------------?Y

I②元素主要化合價(jià)的周期性變化〔元素周期律實(shí)質(zhì)

I達(dá)標(biāo)檢測(cè)】

1、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？

2、下列元素原子半徑最大的是

A、LiB、FC、NaD、Cl

3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是

A、LiNaKB、Ba2-Ca2+Mg2+C、Ca*K'ClD、N0F

4、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H?R,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為

第2課時(shí)

【引入課題】元素周期律使人們認(rèn)識(shí)了雜亂無(wú)章的化學(xué)元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何

把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來(lái)呢？

【板書(shū)】二、元素周期表的結(jié)構(gòu)

【閱讀思考】閱讀教材P14頁(yè)，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？

【小結(jié)、板書(shū)】

同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期；

同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族。

【閱讀思考】閱讀教材P14頁(yè)15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？

【點(diǎn)評(píng)】以問(wèn)題引入新課，開(kāi)門(mén)見(jiàn)山，直接引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和注意力.帶著問(wèn)題閱讀可

以調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

【概括總結(jié)】

1周期，共2種元素

（短周期一一?2周期，共8種元素

周期f3周期，共8種元素

（七個(gè)橫行）f4周期，共18種元素

長(zhǎng)周期一一周期，共18種元素

_>6周期，共32種元素

I不完全周期—7周期，目前已發(fā)現(xiàn)期種元素

【點(diǎn)評(píng)】結(jié)合學(xué)生已有的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，讓學(xué)生填寫(xiě)并記住每個(gè)周期所含元素的種數(shù)，有助

于推斷原子序數(shù)一定的元素在周期表中的位置。

【閱讀、思考】在周期表中有兩個(gè)特殊的位置，錮系和鋼系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說(shuō)

出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)？

【總結(jié)陳述】在第六周期中，從57號(hào)偶(La)到71號(hào)元素錯(cuò)(Lu),共15種元素，它們的最

外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱(chēng)為錮系元素。排在周

期表第六行，第三列。

與此類(lèi)似，在第七周期中，89號(hào)元素鋼(Ac)至“03號(hào)鎊(Lr)這15種元素總稱(chēng)為錮系

元素，排在第七行，第三列。

【觀察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？

【概括總結(jié)】

'主族(A)：共7個(gè)主族，包括長(zhǎng)周期和短周期元素

族副族(B)：共7個(gè)副族，只包括長(zhǎng)周期元素

(18個(gè)縱行)第VIH族：包括8、9、10三個(gè)縱行的元素

、0族：稀有氣體元素

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)閱讀、觀察、交流、研討，改變了學(xué)生學(xué)習(xí)的被動(dòng)狀態(tài)，變“要我學(xué)”為“我

要學(xué)”，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)了學(xué)生合作意識(shí)以及語(yǔ)言表達(dá)能力。

【觀察與思考】在周期表的18個(gè)縱行16個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何？

【媒體展示】元素周期表

【觀點(diǎn)陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是：

IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0。

【觀察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？

【結(jié)論】在所有族中，第HIB族包括錮系和鋼系元素，因此元素最多，共有32種元素。

【理解應(yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測(cè)原子序數(shù)為85號(hào)的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？

【案例分析】推測(cè)元素在哪一周期:85-2-8-8-18-18=31,減5次后小于32,為第6行，第

六周期；推測(cè)在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第32個(gè)，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出

它是在第17列,為第VHA族。

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)評(píng)價(jià)，學(xué)會(huì)如何應(yīng)用周期表的結(jié)構(gòu)推測(cè)一定原子序數(shù)的原子在周期表的位置。

鞏固了對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，可以加深對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的理解。

【閱讀思考】閱讀教材P13頁(yè)倒數(shù)第一自然段，通過(guò)周期表，我們還可以了解元素的哪些信

息？

【交流觀點(diǎn)】

（1）通過(guò)周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱(chēng)、元素符號(hào)、元

素的類(lèi)別、相對(duì)原子質(zhì)量、價(jià)層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。

（2）通過(guò)周期表，我們還可以對(duì)元素進(jìn)行分區(qū)，如硼、硅、碑、碗、碳和鋁、錯(cuò)、睇、針

的交界處畫(huà)一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素,

既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。

（3）通過(guò)周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認(rèn)識(shí)它們的性質(zhì)。

【聯(lián)想、質(zhì)疑】元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具，請(qǐng)大家概括它的結(jié)構(gòu)。

【小結(jié)、板書(shū)】

"短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種）

周期4長(zhǎng)周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種）

、不完全周期（七行）（元素有26種）

元素周期表結(jié)構(gòu)＜

'主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族

、族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族

零族（18列）

、第VIII族（8,9、10列）

【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)主要培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、總結(jié)規(guī)律的能力，初步樹(shù)立“量變引起質(zhì)量”的辯證

唯物主義觀點(diǎn)；同時(shí)，學(xué)會(huì)了利用周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測(cè)一定原子序數(shù)的元素在周期表中的

位置，為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系做好準(zhǔn)備。

【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)推測(cè)32號(hào)和54號(hào)和118號(hào)元素在元素周期表的位置。

【課后作業(yè)】1、P17練習(xí)1、練習(xí)2

第3課時(shí)三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素

【復(fù)習(xí)檢查】原子序數(shù)為34的元素位于（）周期，（）族，屬于（）類(lèi)單質(zhì)；原子

序數(shù)為56位于（）周期，（）族，屬于（）類(lèi)單質(zhì)。

【點(diǎn)評(píng)】溫故知新，通過(guò)復(fù)習(xí)鞏固，突出上節(jié)課的重點(diǎn)，也為上好新課打下基礎(chǔ)。

【課堂導(dǎo)入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？舉例談一談它們的用途。

【板書(shū)】三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素

【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)完成表格

供動(dòng)物呼吸電導(dǎo)體

供植物生長(zhǎng)熱導(dǎo)體

促進(jìn)人體生長(zhǎng)半導(dǎo)體

通過(guò)燃燒供熱超導(dǎo)材料

【閱讀思考】閱讀教材P15頁(yè)，第6-13行

【概括】請(qǐng)完成表格：

第HA族元素的名稱(chēng)、符號(hào)及其共同性質(zhì):

元素名稱(chēng)

元素符號(hào)

本族元素性質(zhì)

【演示實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)同學(xué)演示：將氯化鈣、硝酸領(lǐng)、硫酸鋰分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者混

合放在燃燒匙中灼燒，觀察火焰的顏色。

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)直觀、形象的實(shí)驗(yàn)，增加課堂的趣味性，增強(qiáng)啟發(fā)性.

【板書(shū)】第IIA族元素容易失去最外層兩個(gè)電子，為活潑金屬元素。

【閱讀思考】閱讀教材P15頁(yè)，第14-20行

第VA族元素的名稱(chēng)、符號(hào)及其用途：

元素名稱(chēng)

元素符號(hào)

本族元素用途

【板書(shū)】第VA族元素從非金屬過(guò)渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬。

【閱讀思考】閱讀教材P15頁(yè)，倒數(shù)第二自然段?；卮疬^(guò)渡元素的位置和它們的共同性質(zhì)。

你熟悉的元素有哪些？有何特性？

【陳述、板書(shū)】過(guò)渡元素位置：第3列到第12列，共68種元素。

熟悉的元素：金（Au）、銀（Ag）、銅（Cu）、鐵（Fe）,硬而有光澤，金、銀單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)

定。

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)閱讀，同學(xué)們學(xué)會(huì)同自己已有的化學(xué)知識(shí)建立聯(lián)系，既能引起學(xué)生舊知識(shí)的

遷移，也可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解和鞏固。

【思考與探究】仔細(xì)觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系如何？可

能還有幾種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)？

【方法指導(dǎo)】（1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進(jìn)行推測(cè)；

（2）利用周期表中周期序數(shù)與非金屬元素種數(shù)的關(guān)系，進(jìn)行歸納概括

引導(dǎo)學(xué)生填寫(xiě)下表:

周期序數(shù)

非金屬種數(shù)

【歸納概括】除第一周期外，周期序數(shù)+非金屬種數(shù)=8

故，隨著周期數(shù)的遞增，設(shè)周期序數(shù)為n,則非金屬元素種數(shù)為（8-n）o

【聯(lián)想與探究】在元素周期表中，相鄰周期，同族元素之間原子序數(shù)差與周期序數(shù)有何關(guān)系？

用符號(hào)表達(dá)出來(lái)。并運(yùn)用上述規(guī)律完成下列練習(xí)：

元素周期表中有相鄰元素A、B、C,A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外電

子數(shù)電子數(shù)之和為19,原子序數(shù)之和為41,則三種元素的名稱(chēng)分別是

A,B,Co

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)思考與探究，要求學(xué)生自己尋找材料，分析其中的數(shù)據(jù)，總結(jié)歸納周期表中潛

藏的一些規(guī)律，由此培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括的能力。

【課后探究】查閱資料，查?渣元素周期表有哪些不同的格式，談一談它們的特點(diǎn)。

【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)們閱讀與思考，并開(kāi)展交流，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的習(xí)慣，并適時(shí)

地進(jìn)行知識(shí)遷移，有利于理解、鞏固新知。通過(guò)案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí)，以

及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識(shí)。

【課堂作業(yè)】P18練習(xí)3

【探究作業(yè)】下列為1-18號(hào)元素的幾種不同格式的元素周期表，請(qǐng)分別說(shuō)一說(shuō)各種不同的

排列方式的依據(jù)。指出哪一種更加合理。

表一

HHe

LiBeBCN0FNe

NaMgAlSiPsClAr

表二

（深圳大學(xué)附屬中學(xué)陸秀臣編寫(xiě)）

第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用

一.教材分析

（-）知識(shí)脈絡(luò)

在學(xué)過(guò)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合《化學(xué)1（必修）》

中學(xué)習(xí)的大量元素化合物知識(shí)，通過(guò)對(duì)第3周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的探

究，整合WHA族元素及其化合物的性質(zhì)，以及對(duì)金屬鉀性質(zhì)的預(yù)測(cè)等一系列活動(dòng)，

歸納得出同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，體會(huì)元素在周期表中的位置、元

素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)（以下簡(jiǎn)稱(chēng)“位、構(gòu)、性”）三者間的關(guān)系，學(xué)會(huì)運(yùn)用

元素周期律和元素周期表指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐。

（二）知識(shí)框架

通過(guò)探究第三周期元素

（三）新教材的主要特點(diǎn)：

舊教材是根據(jù)第3周期元素性質(zhì)的遞變通過(guò)歸納得出元素周期律和元素周

期表，而新教材則是在學(xué)過(guò)元素周期律和元素周期表之后，讓學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)

理論預(yù)測(cè)第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律和金屬鉀性質(zhì)，再通過(guò)自己

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證。教材這樣處理旨在培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用元

素周期律和元素周期表來(lái)指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究。

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、以第3周期元素和VIIA、IA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)

律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋?zhuān)?/p>

2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表；

3、通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總

結(jié)能力；

4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。

（二）過(guò)程與方法目標(biāo)

1、通過(guò)“活動(dòng)?探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來(lái)研究抽象概念的思想方法；

2、通過(guò)“閱讀探究”、“交流?研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的

能力；

3、通過(guò)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的

學(xué)習(xí)方法。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目的

1、通過(guò)對(duì)門(mén)捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究

的艱辛與喜悅；

2、通過(guò)對(duì)元素“位、構(gòu)、性”間關(guān)系的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生初步樹(shù)立“事物的普遍聯(lián)系”和

“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點(diǎn)；

3、通過(guò)對(duì)元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類(lèi)生

活、科學(xué)研究和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

(―)知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；

2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。

(二)方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)

學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方

法。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

1、第1課時(shí)前，布置學(xué)生預(yù)習(xí)并準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究方案；

2、第2課時(shí)前，教師繪制“VIIA族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較”表格，并布置學(xué)生完成。

3、第3課時(shí)前，布置學(xué)生上網(wǎng)查閱“元素周期表的意義”

五、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法、討論歸納法

六、課時(shí)安排

3課時(shí)

七、教學(xué)過(guò)程

第1課時(shí)

【導(dǎo)入】前血我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道,

門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類(lèi)只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過(guò)很多大膽的預(yù)測(cè),

如他就預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素一“類(lèi)硅”,15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn),

為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“錯(cuò)”。

【投影】

相對(duì)原原子單質(zhì)二氧化物四氯化物

子質(zhì)量體積比重比重體積沸點(diǎn)比重體積

類(lèi)硅72135.54.722<100℃1.9113

錯(cuò)72.613.225.474.70322.1686℃1.887113.35

【設(shè)問(wèn)】你知道門(mén)捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)展示門(mén)捷列夫預(yù)言的準(zhǔn)確性和錯(cuò)元素名稱(chēng)來(lái)歷的介紹，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和

愛(ài)國(guó)熱情，引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用。

【板書(shū)】第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用

一、同周期元素性質(zhì)的遞變

【板演】請(qǐng)寫(xiě)出第3周期元素的名稱(chēng)和元素符號(hào)

【交流與研討】（1）第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？

（2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3周期元素原子失電子或得電子能力的相

對(duì)強(qiáng)弱。

【媒體展示】第3周期元素名稱(chēng)、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖。

【歸納慨述】第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，元素原子失去電

子能力減弱，得到電子能力增強(qiáng)。

【設(shè)問(wèn)】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？

【閱讀】教材P20頁(yè)“方法導(dǎo)引”。

【點(diǎn)評(píng)】“方法導(dǎo)引”不僅為學(xué)生完成探究提供了方法支持，還引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)借助具體事物

（金屬與水反應(yīng)難易以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱）來(lái)研究抽象概念（元素原子失

電子能力強(qiáng)弱）的思維方法。

【小組討論】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱。

【實(shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL

水，并滴入2滴酚醐溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

【討論】回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比，你得出什么結(jié)論？

【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。

【板書(shū)】Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t

【結(jié)論】鈉元素原子失去電子能力比鎂強(qiáng).

【實(shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。

向試管中各加入2mLimol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。

【討論】比較鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的難易程度，你又得出什么結(jié)論？

【觀點(diǎn)陳述】每組選派?位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。

【板書(shū)】Mg+2HC1=MgCL+H2t2A1+6HC1=2A1C13+3H21

【結(jié)論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強(qiáng).

【實(shí)驗(yàn)探究】向盛有A1C13溶液的試管中加入NaOH溶液，直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止。

將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入HC1和NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。

【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。

【板書(shū)】AlC13+3NaOH=Al(OH)3|+3NaCl

A1(OH)3+3HC1=AICI3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaA102+2H20

【講述】Al(OH)3既能和發(fā)生中和反應(yīng),又能和發(fā)生中和反應(yīng),我們把它稱(chēng)為兩性氫氧化物。

【討論】從上述實(shí)驗(yàn)中能否比較NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱？

【概括】

元素鈉鎂鋁

與冷水反應(yīng)緩慢，

單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)

與熱水反應(yīng)迅速

單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)