探索認(rèn)識物質(zhì)的角度與路徑——以Na2SO3為例制硫酸法2Na2SO3：食品抗氧化劑法制備二氧化硫制硫代硫酸鈉還原性漂白劑活動1：多角度認(rèn)識Na2SO3

每6人為一組，多角度的認(rèn)識Na2SO3，用黑筆寫在展板上，5min后相鄰兩組交流，用紅筆修正和完善，8min后評比匯報。

評比要求：

1.

角度是否豐富。2.表達(dá)是否清晰、準(zhǔn)確，能舉例說明的，用離子方程式來說明。

分享3位同學(xué)的觀點(diǎn)，認(rèn)真記錄其認(rèn)識的角度！

測定0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25獨(dú)立分析實(shí)驗過程，解釋pH為什么會逐漸變?。坎⒃O(shè)計實(shí)驗證明。要求：在分析時，突出思考角度和依據(jù)！活動2：解決單一體系實(shí)際問題時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25水解：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣

ΔH＞0還原性：2SO32﹣+O2==2SO42﹣

微粒SO32﹣的反應(yīng)：一支裝有Na2SO3溶液試管：不經(jīng)歷溫度變化的pH思維路徑：時刻①溫度/℃25pH9.66另一支裝有Na2SO3溶液試管：經(jīng)歷先升溫再降溫過程的pH時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗設(shè)計：?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。水解：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣

ΔH＞0次要還原性：2SO32﹣+O2==2SO42﹣

主要設(shè)計實(shí)驗證明（從產(chǎn)物角度）：活動3：解決復(fù)雜體系的實(shí)際問題向0.2mol?L﹣1AgNO3溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液，在不同的pH下現(xiàn)象如下：

模仿認(rèn)識Na2SO3的角度，分析可能發(fā)生了哪些反應(yīng)。小組討論

5min后匯報。要求：在匯報時，突出思考角度和依據(jù)！實(shí)驗pH現(xiàn)

象a6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解b2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)實(shí)驗和文獻(xiàn)：0.2mol?L﹣1Na2SO3溶液實(shí)驗現(xiàn)象：上清液中產(chǎn)生大量白色沉淀已知：25℃時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，

Ksp(Ag2SO3)=1.5×10-14

2mL飽和Ag2SO4溶液AgNO3溶液和Na2SO3溶液混合，在不同的pH下現(xiàn)象如下：實(shí)驗pH現(xiàn)

象a6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解b2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)

經(jīng)實(shí)驗檢驗：白色沉淀為Ag2SO3，棕黑色物質(zhì)為Ag。

Ag2SO3+H2O==2Ag+H2SO4

文獻(xiàn)：隨著酸性的增強(qiáng)，體系還原性增強(qiáng)，白色沉淀會轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾谏镔|(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?？偨Y(jié)：1.探索認(rèn)識物質(zhì)的角度：總結(jié)：2.探索物質(zhì)的路徑：

熟悉物質(zhì)（微粒）規(guī)律模