學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學年高中化學人教版必修1學案：2.1第1課時簡單分類法及其應用含解析第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類［學習目標]1。了解物質(zhì)分類的方法和依據(jù)。2.認識分類方法的應用.3．感受分類方法對化學研究和化學學習的重要作用。4.了解分散系的概念及分散系的種類。（重、難點）5．知道膠體是一種常見的分散系。（重點）第1課時簡單分類法及其應用一、化學物質(zhì)和化學反應的簡單分類1．化學物質(zhì)常按其組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等來分類。元素可分為金屬元素和非金屬元素，化合物可分為酸、堿、鹽和氧化物。2．化學反應按反應前后反應物、產(chǎn)物的多少和種類分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應.按得氧、失氧分為氧化反應、還原反應。二、簡單分類法對物質(zhì)進行分類時，先設定一個標準，然后進行分類。常見的分類方法有交叉分類法、樹狀分類法等.三、常見的分類法1．交叉分類法（1）含義：根據(jù)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方法。（2)舉例：①Na2CO3eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（按其組成的陽離子來分類，屬于鈉鹽。,按其組成的陰離子來分類，屬于碳酸鹽。，按其溶解性來分類，屬于易溶性鹽。)）②在不同的物質(zhì)和它所屬類別之間進行連線2．樹狀分類法（1)含義：對同類事物按照某種屬性進行再分類的分類法。（2)舉例:四、分類法的應用可以幫助我們更好地認識物質(zhì)的性質(zhì)，找出各類物質(zhì)之間的關系：化學方程式分別為：①2Ca＋O2=2CaO，②CaO＋H2O=Ca（OH）2,③Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，④C＋O2eq\o(=,\s\up17(點燃)）CO2，⑤CO2＋H2OH2CO3，⑥Ca（OH）2＋H2CO3=CaCO3↓＋2H2O。各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系是：知識點一物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的分類二、氧化物的分類三、堿的分類四、酸的分類(2）常見酸的酸性強弱順序分為：（3）關于酸的其他分法：eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(難揮發(fā)性酸——濃H2SO4，濃H3PO4,易揮發(fā)性酸——HCl，HNO3，HBr，HI，HF,H2S，易分解的酸--HClO，H2CO3，H2SO3，HNO3，還原性酸-—H2S,濃HCl，HBr，HI，H2SO3，不使指示劑變色的酸——HClO但能使指示劑漂白、，石炭酸、硅酸、高級脂肪酸））五、鹽的分類1.某物質(zhì)中只含一種元素，則此物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？提示：不一定.該物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物,如O2和O3組成的混合物也只含有一種元素。2．已知酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物，那么非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？提示：不一定，如CO、NO是非金屬氧化物，但不與堿反應，不是酸性氧化物.3．兩種元素化合是不是一定只生成一種化合物？為什么？提示:不一定.兩種元素化合也可以生成兩種或兩種以上的物質(zhì),如碳與氧氣反應,既可生成CO2，也可生成CO。［例1]下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同.試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2(2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）濁液、溶液、水(5）空氣、氮氣、HCl氣體、CuSO4·5H2O（6）銅、金、汞、鈉[思路分析］分析每組物質(zhì)在性質(zhì)(元素組成、物理性質(zhì)、化合價、化學性質(zhì)等)方面的特點,找出其相似性，即可發(fā)現(xiàn)特殊的一種.［解析］［答案］（1)NaClO(2）Cl2(3）HCl（或H4SiO4）(4)水(5）空氣(或CuSO4·5H2O)（6)鈉(或汞）請思考，氫氧化鈉、氧氣、氧化銅、鹽酸四種物質(zhì)有多少種不同的分類方法？請把結(jié)果填寫在下表中。解析：物質(zhì)的分類總是與分類的標準聯(lián)系在一起，對物質(zhì)進行分類就是從不同的角度如顏色、狀態(tài)、組成元素、元素的存在狀態(tài)、物質(zhì)的化學性質(zhì)等對物質(zhì)進行比較，從而確立分類標準，將物質(zhì)分成不同的類別。知識點二單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化1．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關系2．金屬單質(zhì)的性質(zhì)（3)金屬＋較不活潑金屬的鹽溶液→eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（金屬＋鹽，置換出水中的氫）)如：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4；2Na＋CuSO4＋2H2O=Cu(OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑（4）部分金屬與水反應.如:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑（5)特殊情況如：2Mg＋CO2eq\o（=,\s\up17（點燃)）2MgO＋C，F(xiàn)e2O3＋2Aleq\o（=,\s\up17(高溫))2Fe＋Al2O33．非金屬單質(zhì)的性質(zhì)(1)多數(shù)能與H2化合生成氣態(tài)氫化物。如:Cl2＋H2eq\o(=,\s\up17(點燃或光照）)2HCl（2）多數(shù)能與金屬化合生成鹽.如：2Fe＋3Cl2eq\o（=，\s\up17(點燃））2FeCl3（3）多數(shù)能與O2化合生成氧化物。如:C＋O2eq\o(=,\s\up17(點燃)）CO2（4）某些非金屬之間能發(fā)生置換反應。如：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2（5）有的能與水反應。如：Cl2＋H2O=HCl＋HClO4．酸性氧化物、堿性氧化物的性質(zhì)(1）酸性氧化物＋水→含氧酸,如：SO2＋H2OH2SO3（2)酸性氧化物＋堿性氧化物→鹽，如：CO2＋Na2O=Na2CO3（3)酸性氧化物＋堿→鹽＋水，如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O（4)堿性氧化物＋酸→鹽＋水,如：MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O（5）堿性氧化物＋水→堿,如：Na2O＋H2O=2NaOH5．酸的性質(zhì)（1)酸能使紫色石蕊試液變紅（2）酸＋某些金屬單質(zhì)→鹽＋氫氣,如：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(3)酸＋堿性氧化物→鹽＋水，如：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（4）酸＋堿→鹽＋水,如：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O（5)酸＋某些鹽→鹽＋新酸，如:AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO36．堿的性質(zhì)(1)堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅(2）堿＋酸性氧化物→鹽和水,如：SO2＋2KOH=K2SO3＋H2O(3)堿＋酸→鹽＋水，如:Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O（4)堿＋鹽→新堿＋新鹽，如：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl（5）堿＋某些非金屬單質(zhì)→鹽＋鹽＋水，如:Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O7．鹽的性質(zhì)(1）鹽＋酸→新鹽＋新酸，如：FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑(2)鹽＋堿→新鹽＋新堿，如：Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH(3）鹽＋鹽→兩種新鹽，如:BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl(4）鹽＋金屬→新鹽＋另一金屬，如:Zn＋FeSO4=Fe＋ZnSO4（5)鹽與非金屬反應：如：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，Cl2＋2KI=2KCl＋I21。分析堿和鹽反應時應該符合什么條件才能發(fā)生？試舉例說明。提示：堿和鹽之間生成新堿和新鹽的反應只有符合復分解反應的條件時才能發(fā)生，例如Ca（OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，生成了沉淀碳酸鈣，符合復分解反應發(fā)生的條件，該反應才能發(fā)生。2．有同學認為向氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體會發(fā)生反應，化學方程式是CaCl2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCl，該判斷正確嗎？為什么？提示:不正確,碳酸是弱酸，鹽酸是強酸，該反應不能發(fā)生。[例2］(雙選)圖中“——"表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中,符合圖示要求的是()甲乙丙丁ANa2CO3Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl[思路分析］(1）酸、堿、鹽之間發(fā)生的是復分解反應，應符合復分解反應發(fā)生的條件，有沉淀或氣體或水生成，如堿與鹽、鹽與鹽之間的反應，生成物至少有一種是沉淀，記住酸、堿、鹽的溶解性是解答題目的關鍵。（2）本題宜采用排除法，任選每個選項中的兩種物質(zhì)，看是否滿足題目要求。若不符合,則其他物質(zhì)不需分析,但對正確選項則需要逐一驗證.［解析］A中的甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應;B中甲和乙、乙和丙、丁和甲不能反應；C中各反應分別是：甲和乙：O2＋2COeq\o（=,\s\up17（點燃)）2CO2，乙和丙：CO＋CuOeq\o（=,\s\up17(△））Cu＋CO2，丙和?。?CuO＋Ceq\o（=，\s\up17（高溫))2Cu＋CO2↑,丁和甲：C＋O2eq\o（=,\s\up17（點燃））CO2，丁→乙:2C＋O2eq\o（=,\s\up17（點燃）)2CO；D中的各反應分別是：甲和乙：Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，乙和丙：Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu,丙和?。篫n＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，丁和甲：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑,丁→乙：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，故選CD.［答案]CD單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用圖簡單表示，現(xiàn)選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應物，將圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。①C＋O2eq\o（=，\s\up17（點燃））CO2；②CO2＋H2OH2CO3;③CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；④Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；⑤CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O；⑥Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；⑦CaO＋H2O=Ca(OH）2。解析:屬于同一類的物質(zhì)必定符合同一標準，就會有某一共同的性質(zhì),利用一類物質(zhì)和另一類物質(zhì)之間的關系，就可以找出物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方法：非金屬eq\o（→,\s\up17（氧氣）,\s\do15（①))酸性氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（\o(→,\s\up17(堿)）鹽，\o（→,\s\up17（水))酸)）；金屬eq\o（→，\s\up17（氧氣）)堿性氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o（→，\s\up17（酸)）鹽,\o（→,\s\up17（水))堿）），該題對各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化給限定了8種物質(zhì)，從這8種物質(zhì)中選出符合條件的物質(zhì)進行各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。1．（雙選）有關物質(zhì)的分類，下列說法錯誤的是(AC）A．只能有一種分類標準B．可能有多種分類標準C．能用交叉分類法進行分類的物質(zhì)就不能用樹狀分類法進行分類D．能用交叉分類法進行分類的物質(zhì)也可以用樹狀分類法進行分類解析:由于一種分類方法所依據(jù)的標準有一定局限，所能提供的信息較少，人們在認識事物時往往需要采用多種分類方法,來彌補單一分類方法的不足.2．如下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系不正確的是（B)XYZA氧化物化合物純凈物B含氧酸氧化物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物解析：B項，化合物包含氧化物，但是含氧酸卻不屬于氧化物，因為氧化物只含兩種元素,但含氧酸還含有氫，組成上超過了兩種元素，B不正確。3．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(D）ABCD酸H3PO4CH3COOHNaHSO4HNO3堿Mg(OH）ClNaOHFe（OH)3KOH鹽CuSO4·5H2OBaSO4NaH2PO4Na2S氧化物H2OKClO3CuOH2O2解析：堿是指電離出來的陰離子全部是OH－的化合物,Mg（OH）Cl不是堿，而是堿式鹽，A錯誤；氧化物是指由氧元素與另外一種元素所形成的化合物，KClO3不是氧化物,B錯誤；酸是指電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，NaHSO4不是酸，而是酸式鹽，C錯誤；D全部符合分類標準，正確。4．下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是(B)A．鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B．硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳D．醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳解析：過氧化鈉不屬于堿,CO不屬于酸性氧化物,所以D項錯誤；鹽酸屬于混合物，純堿不屬于堿，所以A項錯誤;過氧化鈉不屬于堿性氧化物，所以C項錯誤.5．下列關于氧化物的敘述正確的是（D）①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐,與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應A．①②③④ B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦ D．③⑥解析：①有的酸性氧化物如Mn2O7屬于金屬氧化物;②CO、NO等非金屬氧化物不屬于酸性氧化物；④金屬氧化物中有的屬于酸性氧化物(如Mn2O7），有的屬于兩性氧化物(如Al2O3）；⑤有的酸性氧化物不能與H2O反應生成相應的酸(如SiO2)；⑥NO2與H2O發(fā)生反應生成HNO3：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，但NO2不是HNO3的酸酐，NO2是不成鹽氧化物；Na2O2與H2O發(fā)生反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，但Na2O2不屬于堿性氧化物；⑦CO、NO既不與酸反應，也不與堿反應.6．在①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應四種基本反應類型中，可以生成水的是(D）A．只有②③ B．只有①④C．只有①②④ D．①②③④解析：對于每一類型反應，找出一例即可,如生成水的化合反應：2H2＋O2eq\o（=,\s\up17(點燃）,\s\do15（）)2H2O;分解反應：2H2O2eq\o（=,\s\up17(MnO2)，\s\do15（))2H2O＋O2↑;置換反應：H2＋CuO