學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年高中化學(xué)新教材魯科版選擇性必修1學(xué)案：第1章第2節(jié)第2課時(shí)化學(xué)電源第2課時(shí)化學(xué)電源發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建1。通過(guò)搜集、觀察生活中常見(jiàn)的化學(xué)電源，了解化學(xué)電源的分類。2．通過(guò)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的燃料電池分析、體會(huì)化學(xué)電源的工作原理,電極構(gòu)成及簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)與判斷。1．化學(xué)電源的分類2．常見(jiàn)電池(1)鋅錳干電池項(xiàng)目酸性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池電極鋅筒作負(fù)極,石墨作正極電解質(zhì)氯化銨和氯化鋅氫氧化鉀電極反應(yīng)負(fù)極Zn－2e－=Zn2＋Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O正極2MnO2＋2NHeq\o\al（＋，4）＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2OMnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－電池反應(yīng)Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=2NH3＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2OZn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH（2）鉛蓄電池①電極材料eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(負(fù)極：鉛，正極：二氧化鉛））②電解質(zhì)溶液：H2SO4溶液。③原理④特點(diǎn):性能優(yōu)良，造價(jià)低，可多次充放電;單位質(zhì)量?jī)?chǔ)存的電能少.(3）氫氧燃料電池①原理(電極反應(yīng)及電池反應(yīng))。項(xiàng)目酸性燃料電池堿性燃料電池電極石墨電極材料電解質(zhì)磷酸等酸性溶液KOH溶液電極反應(yīng)負(fù)極2H2－4e－=4H＋2H2＋4OH－－4e－=4H2O正極O2＋4H＋＋4e－=2H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－電池反應(yīng)2H2＋O2=2H2O②特點(diǎn)：能量利用效率高、可連續(xù)使用和污染輕等。微點(diǎn)撥：燃料電池的兩電極不參與反應(yīng),而是燃料(還原性氣體或液體)和氧氣分別在兩極發(fā)生反應(yīng)。1．判斷對(duì)錯(cuò)（對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打“×”。）（1)手機(jī)、電腦使用的電池為一次電池。()（2）酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)相同。()（3）鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)與充電時(shí)陰極反應(yīng)相同。(）(4）氫氧燃料電池的電極一般不參與反應(yīng)。（）（5)氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋.()提示:（1）×手機(jī)、電腦使用的是二次電池.（2）×酸性鋅錳干電池負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，堿性鋅錳干電池負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O.(3）×鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為充電時(shí)陰極反應(yīng)的逆反應(yīng)。(4)√(5)×氫氧燃料電池在堿性環(huán)境中的負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2O。2．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向.航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中（)①鋁合金是陽(yáng)極②鋁合金是負(fù)極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A．②③ B．②④C．①③ D．①④A［電池電極只稱為正、負(fù)極，故①錯(cuò)。其中活潑的一極為負(fù)極，即為鋁合金，②對(duì).電極在海水中，故海水為電解質(zhì)溶液，③對(duì)。鋁合金為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故④錯(cuò)。］3．Zn－MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液.（1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí),電子流向________（填“正極”或“負(fù)極”）.（2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。欲除去Cu2＋,最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。A．NaOH B．ZnC．Fe D．NH3·H2O［解析］(1)原電池的負(fù)極是發(fā)生氧化反應(yīng)的一極:Zn－2e－=Zn2＋；電池工作時(shí),電子是從負(fù)極流向正極.(2）Zn與Cu2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的Cu附著在Zn的表面構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，從而加快了Zn的腐蝕。[答案]（1)Zn（或鋅)正極（2）鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕B二次電池的工作原理(素養(yǎng)養(yǎng)成——證據(jù)推理與模型認(rèn)知）一種充電電池的原料為H2,其電池反應(yīng)為H2＋2NiOOHeq\o（,\s\up8（放電）,\s\do7(充電））2Ni(OH)2,它具有比能量多等優(yōu)點(diǎn)，常作為電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等的電源.1．該電池內(nèi)電解質(zhì)溶液呈酸性還是堿性？提示：由H2→OH－知呈堿性.2．放電時(shí)的電極反應(yīng)式如何書(shū)寫(xiě)？提示：負(fù)極：H2＋2OH－－2e－=2H2O正極：2NiOOH＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－3．充電時(shí)的電極反應(yīng)式如何書(shū)寫(xiě)？提示：陰極：2H2O＋2e－=H2＋2OH－陽(yáng)極：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=2NiOOH＋2H2O4．電池充電時(shí)，外電源的負(fù)極連接二次電池的哪個(gè)電極？提示：負(fù)極或陰極.1．二次電池放電時(shí)是原電池，而充電時(shí)是電解池;二次電池的充放電過(guò)程相反.2．當(dāng)蓄電池充電時(shí)就是通直流電，蓄電池的正極與外接直流電源的正極相連,作陽(yáng)極;蓄電池的負(fù)極與外接直流電源的負(fù)極相連，作陰極?？珊?jiǎn)單記憶：負(fù)接負(fù)，正接正。3．充電時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)是放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的逆過(guò)程。【例題】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車.電池反應(yīng)為FePO4＋Lieq\o（，\s\up8(放電),\s\do8（充電）)LiFePO4。下列有關(guān)LiFePO4電池的說(shuō)法正確的是（)A．該電池可用H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液B．該電池放電時(shí)，電池內(nèi)部的Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．該電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4－e－=FePO4＋Li＋D．在該電池的放電過(guò)程中,電池正極的質(zhì)量逐漸減少C[H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，將會(huì)與Li發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池放電時(shí),陽(yáng)離子Li＋移向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的是失去電子的氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；在該電池的放電過(guò)程中,正極上不斷有LiFePO4生成,正極的質(zhì)量逐漸增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤.］[借題發(fā)揮]（1)寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式。(2）該電池能用水作電解質(zhì)溶液?jiǎn)?？為什?[答案］(1）負(fù)極:Li－e－=Li＋；正極:FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。（2)不能。因?yàn)殇囀腔顫娊饘?，可與水發(fā)生反應(yīng),故不能用水作電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)可以為導(dǎo)電固體。可充電電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法已知電池總反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)可充電電池電極反應(yīng)式,一般都是先書(shū)寫(xiě)放電的電極反應(yīng)式。第一,先標(biāo)出原電池總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)；第二，寫(xiě)出一個(gè)比較容易書(shū)寫(xiě)的電極反應(yīng)式（書(shū)寫(xiě)時(shí)一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存）；第三，在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去寫(xiě)出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。1．已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池.鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“＋",另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“－”的接線柱，下列說(shuō)法正確的是(）A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極C[“－”接線柱放電時(shí)為原電池的負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)與外接電源負(fù)極相連，作電解池的陰極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確。]2．（雙選)生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛銻合金柵架上均勻涂上膏狀的PbSO4,干燥后再安裝，充電后即可使用,發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2Oeq\o(，\s\up8(充電)，\s\do8(放電））PbO2＋Pb＋2H2SO4.下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．需要定期補(bǔ)充硫酸B．放電時(shí)Pb是負(fù)極,PbO2是正極C．放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SOeq\o\al（2－，4)=PbSO4D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液的密度增大AD［由電池反應(yīng)式可知,不需要定期補(bǔ)充硫酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤；鉛蓄電池放電時(shí),相當(dāng)于原電池，則發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，所以Pb是負(fù)極，PbO2是正極，B項(xiàng)正確;放電時(shí)，負(fù)極上鉛失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的SOeq\o\al（2－,4）結(jié)合生成PbSO4，電極反應(yīng)式為Pb＋SOeq\o\al（2－，4）－2e－=PbSO4,C項(xiàng)正確；放電時(shí),H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度減小，所以溶液的密度也減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．有一種電池，它的一個(gè)電極材料是NiO2(在堿中NiO2氧化性比O2更強(qiáng),還原產(chǎn)物是＋2價(jià)的鎳的化合物），另一電極是鐵，電解質(zhì)溶液是21%的氫氧化鉀溶液。下列對(duì)電池的敘述和有關(guān)反應(yīng)正確的是（）A．此電池不用密封B．鐵是負(fù)極，放電時(shí)，鐵失電子生成能自由移動(dòng)的Fe2＋，負(fù)極反應(yīng)是Fe－2e－=Fe2＋C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為NiO2＋2e－=Ni2＋＋2O2－D．放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋NiO2＋2H2O=Fe(OH）2＋Ni（OH）2D［因該電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，應(yīng)防止與空氣接觸,否則KOH會(huì)與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成K2CO3，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在KOH溶液中，負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe(OH)2：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH）2，正極反應(yīng)為NiO2＋2e－＋2H2O=Ni(OH）2＋2OH－，因此B、C選項(xiàng)均錯(cuò)誤。］常見(jiàn)燃料電池的比較(素養(yǎng)養(yǎng)成—-證據(jù)推理與模型認(rèn)知）設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣［以壬烷（C9H20）代表汽油]，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－。1．該電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式如何書(shū)寫(xiě)？提示：該電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)就是壬烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)：C9H20＋14O2=9CO2＋10H2O。2．該電池的正極反應(yīng)如何書(shū)寫(xiě)?負(fù)極發(fā)生什么反應(yīng)?提示：該電池的正極是氧氣,得電子，電極反應(yīng)式是O2＋4e－=2O2－。負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。3．固體電解質(zhì)里的O2－的移動(dòng)方向是怎樣的?提示：原電池中陰離子O2－向負(fù)極移動(dòng)。4．向外電路釋放電子的電極為哪一極?提示：負(fù)極。原電池中電子由負(fù)極流出,經(jīng)外電路流向正極。5．若用KOH溶液代替固體電解質(zhì),則放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式如何書(shū)寫(xiě)？提示:C9H20＋74OH－－56e－=9COeq\o\al（2－,3）＋47H2O。1．常見(jiàn)的四種典型燃料電池名稱電解質(zhì)電極反應(yīng)和總反應(yīng)氫氧燃料電池KOH正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－負(fù)極：2H2－4e－＋4OH－=4H2O總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2OH2SO4正極:O2＋4e－＋4H＋=2H2O負(fù)極：2H2－4e－=4H＋總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O甲烷燃料電池KOH正極:2O2＋4H2O＋8e－=8OH－負(fù)極：CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3）＋7H2O總反應(yīng)：CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O甲醇燃料電池KOH正極：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－負(fù)極:2CH3OH＋16OH－－12e－=2COeq\o\al（2－,3)＋12H2O總反應(yīng)：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O肼燃料電池KOH正極:O2＋2H2O＋4e－=4OH－負(fù)極：N2H4＋4OH－－4e－=N2＋4H2O總反應(yīng)：N2H4＋O2=N2＋2H2O2．燃料電池的工作原理一般的燃料電池大多是可燃性物質(zhì)（主要是可燃性氣體或蒸氣)與氧化劑（一般是氧氣)及電解質(zhì)溶液共同組成的原電池?？扇夹晕镔|(zhì)在原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)。也就是說(shuō)不管是哪一種燃料電池，正極都是氧化劑（如O2)得電子發(fā)生還原反應(yīng)。3．書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式的三步驟eq\x(第一步）-—eq\x（\a\al(寫(xiě)電池，總反應(yīng)））eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（\a\vs4\al（烴或含氧衍生物作燃料，堿性電解質(zhì),生成碳酸鹽和水，其他電解質(zhì)一般生,成二氧化碳和水。）))eq\x（第二步)—-eq\x(\a\al(寫(xiě)正極，反應(yīng)式))eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(①酸性溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O,②堿性溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－,③允許O2－通過(guò)的高溫固體：O2＋4e－,=2O2－,④熔融的碳酸鹽:O2＋4e－＋2CO2,=2CO\o\al(2－,3））)eq\x（第三步)--eq\x(\a\al（寫(xiě)負(fù)極，反應(yīng)式))eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(負(fù)極的電極反應(yīng)＝電池總反應(yīng)－,正極的電極反應(yīng)。，要設(shè)法消去總反應(yīng)和正極反應(yīng)中的O2。)）1．氫氧燃料電池是一種能在航天飛機(jī)上使用的特殊電池，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法中不正確的是(）A．由于A、B兩電極沒(méi)有活動(dòng)性差別，不能構(gòu)成原電池B．A電極是負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好的綠色電池D．外電路中電流由B電極通過(guò)導(dǎo)線流向A電極A[A項(xiàng)，燃料電池中電極的活潑性可以是相同的，通入氫氣的電極為負(fù)極,通入氧氣的電極為正極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A電極通入的是氫氣，H2為負(fù)極反應(yīng)物，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，氫氧燃料電池反應(yīng)產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好的綠色電池，正確；D項(xiàng)，B電極是正極，則外電路中電流由B電極通過(guò)導(dǎo)線流向A電極，正確.]2．燃料電池是一種利用能源物質(zhì)的新形式，比如我們可用熔融的K2CO3作電解質(zhì)，惰性材料作電極，一極通CH2=CH2，另一極通O2、CO2.下列說(shuō)法中不正確的是(）A．電池的總反應(yīng)式為CH2=CH2＋3O2=2CO2＋2H2OB．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為3O2＋6CO2＋12e－=6COeq\o\al(2－,3)C．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH2=CH2＋6COeq\o\al（2－，3)－12e－=8CO2＋2H2OD．通入乙烯的一極為正極D[燃料電池中可燃性氣體作負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；該燃料電池的總反應(yīng)式為CH2=CH2＋3O2=2CO2＋2H2O,產(chǎn)物CO2、H2O均不與熔融的K2CO3反應(yīng)，A項(xiàng)正確；正極O2得到電子生成O2－、O2－與CO2反應(yīng)生成COeq\o\al（2－,3)，B項(xiàng)正確；總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即為負(fù)極反應(yīng)式，C項(xiàng)正確。］3．用CH3OH氣體代替H2作燃料，則得到甲醇燃料電池.寫(xiě)出下列燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。（1)CH3OH－NaOH溶液－O2構(gòu)成的燃料電池:負(fù)極反應(yīng)式:____________________________________________________，正極反應(yīng)式：____________________________________________________,總反應(yīng)式:______________________________________________________.(2）CH3OH－H2SO4溶液－O2構(gòu)成的燃料電池:負(fù)極反應(yīng)式：____________________________________________________，正極反應(yīng)式：____________________________________________________，總反應(yīng)式：_____________________________________________________。[答案］（1)2CH3OH＋16OH－－12e－=2COeq\o\al(2－，3）＋12H2O3O2＋6H2O＋12e－=12OH－2CH3OH＋3O2＋4OH－=2COeq\o\al（2－,3）＋6H2O（2)2CH3OH＋2H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋3O2＋12H＋＋12e－=6H2O2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(1）酸溶液作電解質(zhì)：CxHy或CxHyOz氧化后的存在形式為CO2。（2）堿溶液作電解質(zhì):CxHy或CxHyOz氧化后的存在形式為COeq\o\al（2－，3）。1．鋅錳干電池在放電時(shí)，總反應(yīng)方程式可以表示為Zn（s）＋2MnO2（s）＋2NHeq\o\al(＋，4)(aq)=Zn2＋(aq）＋Mn2O3（s)＋2NH3(g)＋H2O(l)，在如圖所示裝置中，電池放電時(shí)，正極（碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(）A．Zn B．碳C．MnO2和NHeq\o\al(＋，4) D．Zn2＋和NH3C［Zn在負(fù)極上被氧化得到Zn2＋；MnO2、NHeq\o\al（＋,4)在正極上被還原得到Mn2O3、NH3.］2．（雙選)電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（)A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的單晶硅CD[選項(xiàng)A中Zn－Mn干電池中作負(fù)極的是Zn，石墨作電池的正極，只起導(dǎo)電的作用，被腐蝕的是Zn；選項(xiàng)B中氫氧燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能.]3．可以將反應(yīng)Zn＋Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成可充電電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：①Br2＋2e－=2Br－ ②2Br－－2e－=Br2③Zn－2e－=Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－=Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（）A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①A[充電時(shí)的陽(yáng)極和放電時(shí)的負(fù)極均發(fā)生氧化反應(yīng)。］4．(素養(yǎng)題)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2=2H2O.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（)A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1。12L的H2D．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極D［由電池總反應(yīng)方程式及原電池原理可知，充入H2的一極即a極是負(fù)極,充入O2的一極即b極是正極；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極;電池內(nèi)部陽(yáng)離子即H＋移向正極，正極即b極的電極反應(yīng)式應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故A、B項(xiàng)