高中化學知識點總結概括高中化學知識點總結概括一、化學鍵和分子構造1、正四周體構型的分子一般鍵角是109°28‘，可是白磷（P4）不是，因為它是空心四周體，鍵角應為60°。2、一般的物質(zhì)中都含化學鍵，可是罕有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在范德華力。3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽倒是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，可是AlO2-、MnO4-等倒是金屬元素。4、含有離子鍵的化合物必定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不必定是共價化合物，還能夠是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。5、開朗金屬與開朗非金屬形成的化合物不必定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。6、離子化合物中必定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；第1頁共7頁共價化合物中不行能含有離子鍵，必定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。7、極性分子必定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能二者都有（如乙烯）。8、含金屬元素的離子不必定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-等都是陰離子。9、單質(zhì)分子不必定是非極性分子，如O3就是極性分子。二、晶體構造1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下漸漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點比下邊的PH3、H2S、HCl大，原由是氫鍵的存在。2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體（因此又叫氣態(tài)氫化物），但水例外，常溫下為液體。3、金屬晶體的熔點不必定都比分子晶體的高，比如水銀和硫。4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。5、含有陽離子的晶體不必定是離子晶體，，也可能是金屬晶體；第2頁共7頁但含有陰離子的晶體必定是離子晶體。6、一般原子晶體的熔沸點高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點卻高于原子晶體二氧化硅。7、離子化合物必定屬于離子晶體，而共價化合物卻不一定是分子晶體。（如二氧化硅是原子晶體）。8、含有分子的晶體不必定是分子晶體。如硫酸銅晶體CuSO4?5H2O）是離子晶體，但卻含有水分子。三、氧化復原反響1、難失電子的物質(zhì)，得電子不必定就簡單。比方：罕有氣體原子既不簡單失電子也不簡單得電子。2、氧化劑和復原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少（如Na能失一個電子，Al能失三個電子，但Na比Al還原性強）。3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被復原。4、金屬陽離子被復原不必定變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)（如Fe3+被還原可生成Fe2+）。5、有單質(zhì)參加或生成的反響不必定是氧化復原反響，例如O2與O3的互相轉(zhuǎn)變。6、一般物質(zhì)中元素的化合價越高，其氧化性越強，可是有些物質(zhì)卻不必定，如HClO4中氯為+7價，高于HClO中的+1第3頁共7頁價，但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因為物質(zhì)的氧化性強弱不單與化合價高低相關，并且與物質(zhì)自己的穩(wěn)固性相關。HClO4中氯元素化合價雖高，但其分子構造穩(wěn)固，因此氧化性較弱。拓展閱讀：高三化學復習方法有哪些1、重視教材，緊抓基礎沒有基礎就根本談不上能力；第一輪復習必定要扎扎實實，切勿盲目攀高，免得眼能手低。復習主要以教材為準，頻頻閱讀深刻理解此中的知識點，形成點與面的知識網(wǎng)，使知識更為全面而又精確。同時，對基礎知識的全面回首還要形成自己的思想系統(tǒng)。2、掌握化學原理，著重其解題思路考生經(jīng)過一年的學習應當注意到了，化學擁有特別多的化學原理及規(guī)律。化學同物理同樣是自然學科，他們必定會遵照自然規(guī)律。因此考生不要在宏大的化學方程式及原理眼前怯步，只需找到其內(nèi)在規(guī)律，不停的深入總結，舍棄表面追查其根本，其實也沒有那么多東西需要記憶，做題時，不要做完題就沒事了，應著重解題的思路。3、著重化學實驗能力的培育化學和物理都是自然學科，都會著重其實驗，化學更為優(yōu)勝，近幾年化學高考化學中，以實驗為主線來命題的數(shù)目顯然第4頁共7頁增加，所占的分數(shù)也愈來愈重?？忌胍@得高分，必定不可以放松對實驗能力的培育。4、增強解題訓練，培育實戰(zhàn)能力在第一輪復習中間，另一個需要注意的要點就是增強經(jīng)典題型的訓練，訓練的知識點應聯(lián)合近幾年的高考知識點來，深刻理解知識點，打好基礎，合適的時候做下模擬試題或許真題。在解題的過程中間，不單要著重質(zhì)量還要著重速度。選好合適的題目種類及數(shù)目，有助于增強思想的訓練，減少再次做題的時間。做完題后，應注意概括總結，反省解題的過程及技巧，長久堅持訓練，解題能力必定會增強的。5、掌握要點做好不時糾錯因為復習的時間有限，且高三要復習的可門和知識點特別宏大，如何在少許的時間里面做好復習，是考生們廣泛關注的問題。其主要方法，就是突出要點，增強單薄的突擊。同時要對考試中犯錯率高的地方要即便做好反省，對此地段也要增強訓練。每一次考試的錯誤點及練習的錯誤點，必定要做好詳盡的剖析^p^p，剖析^p^p其原由。高考化學大題解題技巧有哪些1、列舉特例、速排選項第5頁共7頁高考選擇題常?？疾煲话阋?guī)律中的特別狀況，這就要求考生熟習特例，關于一些觀點判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不可以直接作出判斷，能夠列舉反例、特例，快速判斷選項正誤。2、抓住構造、類推性質(zhì)有機物性質(zhì)主要由其所含官能團類型決定，同類官能團使有機物擁有相像的化學性質(zhì)，在辦理有機物構造與性質(zhì)關系中，能夠借助教材介紹的典型有機物進行類推。有機物構造包括官能團、碳鏈、官能團地點之間關系以及氫原子種類數(shù)，有機物性質(zhì)包含物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。3、巧用假定，以靜制動在解答相關四大均衡（化學均衡、電離均衡、積淀溶解平衡）挪動問題時，有時會出現(xiàn)多要素（如溫度、水解均衡、濃度或壓強）的影響，針對這種問題，能夠采納假定法，先假定其余要素不變，判斷第一個要素變化對結果產(chǎn)生的影響，而后再判斷第二個要素變化對結果產(chǎn)生的影響，從而得出正確答案。4、辨別圖像、緊抓原理化學反響速率和化學均衡圖像向來高中化學的是要點和難點，解這種題的要點是正確認識圖像，抓住原理與圖像關系解題。圖像主要包含化學反響速率與時間，濃度與時間，濃度第6頁共7頁（或轉(zhuǎn)變率）與溫度、線、縱坐標表示含義），而后抓住