/恒溫下，下列反應(yīng)中?S0為負(fù)值的是：A、２ＡｇNO３（s)→２Aｇ(s)+２NO２(g）+O2（g)B、CaCO３（s）→CaO(ｓ）+ＣO２(g)C、2Na(s）+Cl2(ｇ)→２ＮａＣl(s）D、2NO（g）→Ｎ2（g）十Ｏ２（ｇ）E、H2(g)十F２（g)→2HＦ(g）

2、已知N2(g)+3Ｈ2（g）→2ＮH3（g）?rH0等于—92.38kJ?mol－1。?rS0=一198.26J(mo１?K）—1，由此可斷定:A、該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,298K時不自發(fā)；B、該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,29８K時自發(fā);C、該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，５０0K時自發(fā);Ｄ、該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，50０K時不自發(fā)。

3、已知29８K時,反應(yīng)2ＳO3（ｇ)＝２ＳO2(g)+Ｏ2(ｇ)的?H０=十198.2kJ?mo1—1。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是：A、增大ＳＯ３的濃度平衡向右移動,K0值增大；B、平衡移動,K０值未必變化；C、平衡移動,K0值一定變化;D、若K０值改變,意味著平衡移動。

4、反應(yīng)CuCｌ2（ｓ）→CuCl（s)+1／2Cｌ2(g）在２９8Ｋ及100kPa下不能自發(fā)，但在高溫時，能夠自發(fā)進(jìn)行,則此反應(yīng)的:Ａ、?H0〈０B、?H0＞０Ｃ、?S0〉0D、?S0〈0E、?G０２９8<0

5、某溫度時，反應(yīng)NH4HS(s）=NH３（g)＋H２S（g）的K0＝0．099,將足量的NH4HS(s）放人密閉容器中，達(dá)平衡時各組分的分壓為:A、NH３的分壓為0.45p０B、ＮH３的分壓為0.3０ｐ0Ｃ、Ｈ2S的分壓為０．4５p0D、H２S的分壓為０。30p0Ｅ、H2S的分壓為0.0９p０1、下列溶液中屬緩沖溶液的是:A、０。1mo1?L-1的NＨ4CI溶液;B、１。0m01?L—１的NaOH與0．5mo１?L-1的HCOOH等體積混合;C、1mo1?L—１的ＮaOＨ與2mo１?L－１的HAｃ等體積混合；D、１ｍo1?L—1的HCl與2mo1?L-1的氨水等體積混合。

2、已知NH3?H2O的Kb=1。８×10-5,若將009mo1?L-1的NH4Cl溶于0.5L水中，此時Ａ、溶液的ｐH值為9；Ｂ、溶液的pH值為5；Ｃ、ＮH4Ｃl的水解常數(shù)為5。６×10-10；D、ＮH４Ｃ1的水解常數(shù)為5。6×1０-8。

3、把少量濃Pb（NO3)2的溶液加到飽和的PbI2溶液中，由此推斷下列結(jié)論正確的是:A、將使ＰｂI2沉淀增多;B、使PbI２的溶解度增大；C、使PbI2的溶解度降低；D、使使ＰbＩ２的溶度積度降低。

4、下列措施中，可以使弱酸強(qiáng)堿鹽和弱堿強(qiáng)酸鹽的水解度都增大的是：A、升高溫度；Ｂ、降低溫度；C、稀釋溶液；D、增加鹽的濃度；E、升高溶液的pH值.

5、下列物質(zhì)在指定狀態(tài)時屬于電解質(zhì)，但是，不能夠?qū)щ姷氖茿、銅；Ｂ、氨水;C、無水硫酸銅；Ｄ、液態(tài)氯化氫；E、熔融硝酸鉀１、反應(yīng)MnO2十２Ｃ1—+４H+→Ｍn２+＋C12+2H2O，從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢看,ＭnO2不能氧化Cl—，但用MnO2加濃鹽酸可以生成Cl2（g)。這是因?yàn)椋篈、兩個標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值相差不太大；B、酸度增加，E(ＭｎＯ２／Mn２+)也增加；Ｃ、c(C1－）增加,E(C12/C1—）減??；D、濃度增大,反應(yīng)速率加大。

２、對于下列原電池:(-）Ｚn|Zｎ2＋(c1）‖Ag＋（c2）|Aｇ(＋）使其電動勢增加的措施是:A、在鋅半電池中加入NaCN，在銀半電池中加入固體ＡｇNO3；Ｂ、在鋅半電池中加入氨水，在銀半電池中加入固體ＡｇNO3;C、在鋅半電池中加入固體ZnSO2,在銀半電池中加入NaCN；D、在鋅半電池中加人固體ＺｎSO4；在銀半電池中加入氨水。

3、在下列反應(yīng)中，雙氧水作還原劑的是:A、在酸性介質(zhì)中，雙氧水與重鉻酸根反應(yīng);B、雙氧水與硫酸亞鐵反應(yīng)；C、在堿性介質(zhì)中，雙氧水與亞鉻酸鹽反應(yīng)；D、酸性介質(zhì)中,雙氧水與高錳酸根反應(yīng)。

4、某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動勢是正值，下列關(guān)于此反應(yīng)的?G0及Ｋ０的敘述正確的是:A、?G０是正值，K0大于1B、?G0是正值，K0小于1C、?G0是負(fù)值，K0大于1Ｄ、?G０是負(fù)值,Ｋ0小于1

5、下列氧化還原反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行的是：A、Ｓn２++Pb＝Sn+Ｐb2+B、Sｎ２++2Fe3+＝Sn4＋+2Fe２+C、Sn4++Ｃu=Ｓn2＋+Cｕ2＋D、2Fe３++Fｅ=３Fe2+1、玻爾原子理論的貢獻(xiàn)在于：Ａ、證明了電子在原子核外的圓形軌道上運(yùn)動；B、計(jì)算出氫原子的電離能，與實(shí)驗(yàn)值非常接近;Ｃ、解決了氫原子光譜和電子能量之間的關(guān)系；D、應(yīng)用了量子力學(xué)的概念和方法.

2、下列電子構(gòu)型中，不屬基態(tài)原子電子構(gòu)型的是:A、［Ne］3s23ｐ５B、［Ar]3d3C、［Aｒ]3d104s１Ｄ、［Kｒ］4ｄ９5s１Ｅ、［Kr］4d10

３、下列說法不正確的是：A、F原子的２p電子能量一定比B原子2s電子能最高；B、B原子的2s電子能量一定比O原子2p電子能量低;C、F原子中2s電子能量比其2p電子能量低；D、Mｎ原子中4s電子能量比其３d電子能量低.

４、下列說法中符合保里(Ｐａｕlｉ)原理的是：A、需要用四種不同的量子數(shù)來描述原子中的每一個電子;Ｂ、在原子中的電子不能具有一組相同的四種量子數(shù);C、充滿一個電子殼層需要8個電子;Ｄ、同一軌道中最多能容納兩個自旋相反的電子;Ｅ、在原子中自旋相反的兩種電子數(shù)目相等.

5、下列軌道上的電子在xy平面上的幾率密度為零的是：A、3pzB、3dz2C、３ｐxＤ、3dｘｚ1、由分子軌道理論可知，下列分子中，具有順磁性的是:A、B2B、Ｃ2C、O２D、Ｆ2

2、用價(jià)層電子對互斥理論，推測下列分子的空間構(gòu)型為三角雙錐的是：A、ＳｅF6Ｂ、PCｌ5C、ＡｓF5Ｄ、XeOF4

3、影響范