化學(xué)選修4難溶電解質(zhì)的溶解平衡第1頁(yè)/共23頁(yè)在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:解釋:

在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl飽和溶液中有固體析出可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？實(shí)驗(yàn)探究加濃鹽酸會(huì)使c(Cl-)增加,平衡向左移動(dòng),因而有NaCl晶體析出.第2頁(yè)/共23頁(yè)化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9幾種電解質(zhì)的溶解度（20℃)第3頁(yè)/共23頁(yè)①有沒(méi)有絕對(duì)不溶的電解質(zhì)？②同是難溶電解質(zhì)，溶解度是否相同？③易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)是否存在溶解平衡？④生成沉淀的離子反應(yīng)能否真正進(jìn)行到底？問(wèn)題第4頁(yè)/共23頁(yè)①絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。②同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。③易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可

存在溶解平衡。④生成沉淀的離子反應(yīng)其實(shí)并不能真正進(jìn)行到底結(jié)論第5頁(yè)/共23頁(yè)10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g

習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱(chēng)為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀達(dá)到完全。第6頁(yè)/共23頁(yè)

溶解

AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl-（aq)

沉淀

Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡盡管AgCl固體難溶于水，但仍有部分Ag＋和Cl-離開(kāi)固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Ag＋和

Cl-又會(huì)在固體表面沉淀下來(lái)，當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)，Ag＋和Cl-的沉淀與AgCl固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).固體AgCl在水中的沉淀溶解平衡可表示為：第7頁(yè)/共23頁(yè)

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀

初始狀態(tài)：Ｖ(溶解)>Ｖ(沉淀)溶解平衡：Ｖ(溶解)=Ｖ(沉淀)AgCl在水中溶解平衡第8頁(yè)/共23頁(yè)一、沉淀溶解平衡

一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到

平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱(chēng)為沉淀溶解平衡。

2、表達(dá)式：1、概念：Mg(OH)2

(s)Mg2+

(aq)+2OH-

(aq)

第9頁(yè)/共23頁(yè)沉淀溶解平衡表達(dá)式：PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)PbI2:AgCl:Cu(OH)2:注：標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號(hào)CaCO3(s)Ca2+(aq)

+CO32-(aq)

CaCO3

第10頁(yè)/共23頁(yè)

動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，溶解和沉淀仍在進(jìn)行

等：V溶解=V沉淀定：溶液中各離子濃度保持不變

變：當(dāng)條件改變時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)逆：溶解和沉淀互為可逆過(guò)程

逆、動(dòng)、等、定、變3、特征：第11頁(yè)/共23頁(yè)4、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。c、同離子效應(yīng)：增加與難溶電解質(zhì)相同的離子，平衡

向沉淀方向移動(dòng)。d、化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)消耗難溶電解質(zhì)的離子，平衡向溶

解方向移動(dòng)。②外因：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

第12頁(yè)/共23頁(yè)在含AgCl固體的混合液中，存在平衡當(dāng)改變條件時(shí)，填寫(xiě)下表：改變條件（恒溫）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）再加AgCl固體加水（仍有固體）升溫左移增大不移動(dòng)不變不變右移不變不變減小AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)右移增大增大練一練第13頁(yè)/共23頁(yè)1.向有固體Mg(OH)2存在的飽和溶液中,分別加

入固體醋酸鈉,氯化銨時(shí)固體Mg(OH)2的質(zhì)量

有什么變化?加入固體醋酸鈉,固體Mg(OH)2的質(zhì)量增加;加入固體氯化銨,固體Mg(OH)2的質(zhì)量減少.練一練第14頁(yè)/共23頁(yè)既然難溶電解質(zhì)中存在溶解平衡,為什么通常情況下,可以認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)可以進(jìn)行到底呢?化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。思考討論第15頁(yè)/共23頁(yè)若要除去溶液中的SO42-離子你選擇鈣鹽還是鋇鹽?為什么?加入可溶性鋇鹽.因硫酸鋇的溶解度比硫酸鈣小,用Ba2+沉淀SO42-更完全思考討論第16頁(yè)/共23頁(yè)1、當(dāng)氫氧化鈣固體在水中達(dá)到溶解平衡Ca(OH)2（S）Ca2+(aq)+2OH-(aq)時(shí)，

為使氫氧化鈣固體的量減少，需加入少量的

（雙選）（）

ANH4NO3BNaOHCCaCl2DNaHSO4ＡＤ當(dāng)堂訓(xùn)練第17頁(yè)/共23頁(yè)2、下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，

正確的是

(

)A．AgCl沉淀的生成和溶解在不斷進(jìn)行，但速

率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl的溶解度增大D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固

體，AgCl的溶解度不變AC當(dāng)堂訓(xùn)練第18頁(yè)/共23頁(yè)3、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是(

)A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的

速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃

度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的

該沉淀物，將促進(jìn)溶解B當(dāng)堂訓(xùn)練第19頁(yè)/共23頁(yè)

4、在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)并恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是(

)A．溶液中n(