江蘇省啟東市2023屆高考化學(xué)專項復(fù)習(xí)分子的立體構(gòu)型配合物理論簡介（2）練習(xí)蘇教版配合物理論簡介1．以下各種說法中錯誤的選項是〔〕

A．形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對B．配位鍵是一種特殊的共價鍵

C．配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D．共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子2．寫出[Ag(NH3)2]OH的中心原子、配位原子和配位數(shù)并寫出它電離的離子方程式。中心原子(離子)：____________，配位原子(分子)：____________，配位數(shù)：____________，電離的離子方程式：________________________。3．HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3－也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反響可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從以下反響制得：NaNH2＋N2O=NaN3＋H2O。試答復(fù)以下問題：(1)基態(tài)氮原子核外電子排布式為______________。(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序為________________________。(3)HN3屬于________(填“共價〞或“離子〞)化合物，“等電子體〞具有相同結(jié)構(gòu)，N3－與CO2是“等電子體〞，那么一個N3－微粒中含有________個σ鍵；NH2－的中心原子的雜化類型是________。(4)HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，溶解銅可生成CuCl2－，如果Cu2Cl2中是普通共價鍵，那么CuCl2－中含有的特殊化學(xué)鍵叫________。4．以下配合物的水溶液中參加硝酸銀不能生成沉淀的是〔〕

A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Cu(NH3)4]Cl25．高氯酸銨為“神舟八號〞提供軌道艙氣體，高氯酸銨是一種火箭燃燒的重要載氧體，化學(xué)式為NH4ClO4，以下有關(guān)表達不正確的選項是〔〕

A．高氯酸銨為離子化合物B．高氯酸銨中只含有離子鍵

C．高氯酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，同時還有配位鍵D．高氯酸銨中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶16．以下現(xiàn)象與形成配合物無關(guān)的是〔〕

A．向FeCl3中滴加KSCN，出現(xiàn)血紅色B．向Cu與Cl2反響后的集氣瓶中加少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍色

C．Cu與濃HNO3反響后，溶液呈綠色；Cu與稀HNO3反響后溶液呈藍色D．向AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失7．以下各組離子中因有配位離子生成而不能大量共存的是〔〕

A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B.Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－

C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－ D.Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－8．向黃色的FeCl3溶液中參加無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反響在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl表示。(1)該反響生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，那么該反響之所以能夠進行是由于生成了的Fe(SCN)3。(2)經(jīng)研究說明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1:3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：

假設(shè)所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1:1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是，含該離子的配合物的化學(xué)式是。②假設(shè)Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1:5配合，那么FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式可以表示為。(3)向上述血紅色溶液中繼續(xù)參加濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于(填字母代號)。

A．與Fe3＋配合的SCN－數(shù)目增多B．血紅色離子的數(shù)目增多C．血紅色離子的濃度增加(4)向上述血紅色溶液中參加NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色，表示該反應(yīng)的離子方程式為：，能使該反響發(fā)生的可能原因是。9．某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，參加AgNO3溶液反響也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，那么關(guān)于此化合物的說法中正確的選項是〔〕

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位10．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用；反鉑在水中的溶解度小，無抗癌作用?！睵t的中子數(shù)為117，質(zhì)量數(shù)為195〕。以下說法正確的選項是〔〕

A．N原子雜化方式為sp2雜化B．分子中Pt和N之間為離子鍵

C．Pt位于周期表第十縱行，那么Pt是d區(qū)的VIIIB族元素D．順鉑在苯等有機溶劑中溶解度小于反鉑參考答案：1．答案：D解析：配位鍵是一方提供孤電子對，一方提供空軌道形成的一種特殊的共價鍵，配體可以是分子、原子，也可以是陰離子。2．答案：Ag＋NH32[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]＋＋OH－解析：此題考查的是[Ag(NH3)2]OH的中心原子、配位原子和配位數(shù)并寫出它電離的離子方程式的書寫。3．答案：(1)1s22s22p3(2)N>P>S(3)共價2sp3(4)配位鍵解析：HN3化合物是屬于共價化合物，NH2－中的N原子的雜化為sp3雜化。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子單獨供給時，就稱配位鍵。4．答案：B解析：A、C、D中均有Cl－處于外界可被電離，而B項中的Cl－與Co3＋形成配位鍵，不能電離出來。5．答案：B解析：高氯酸銨中存在NH4+和ClO4—之間的離子鍵，為離子化合物，其中：ClO4—存在共價鍵，NH4+中存在共價鍵和配位鍵；在NH4ClO4中，NH4+和ClO4—微粒個數(shù)比為1∶1。6．答案：D解析：A中形成配合物Fe(SCN)3顯血紅色；B中先生成配合物[CuCl4]2－，加水后生成[Cu(H2O)4]2＋而顯藍色。C中與B中相似。7．答案：D8．答案：(1)難電離(2)①Fe(SCN)2＋