《酸堿中和滴定》教學(xué)設(shè)計(jì)(1)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：掌握一種新的定量測(cè)定的方法——中和滴定原理及方法；了解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的方法和重要性。過程與方法：通過例題引入，了解中和滴定原理；通過手持技術(shù)演示實(shí)驗(yàn)了解中和滴定過程中溶液pH變化和指示劑使用原理；通過中和滴定實(shí)驗(yàn)演示了解實(shí)驗(yàn)操作過程。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)的態(tài)度和合作探究精神；教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理；教學(xué)難點(diǎn)：滴定終點(diǎn)的判定；教學(xué)課時(shí)數(shù)：1課時(shí)使用教學(xué)器材：電腦、“探世界”軟件、pH傳感器、“探世界”萬能數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)、滴定裝置。教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)隨筆[復(fù)習(xí)]1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+NaOHHCl+NH3·H2OHCl+NaOH2．在物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)的HCl25mL中加入NaOH溶液，共用去22mL，求CNaOH？[講解]定性分析：鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成。定量分析：測(cè)定物質(zhì)中各組成成分的含量。酸堿中和滴定是定量分析的一種。[討論]某工廠排放出的污水顯酸性，已經(jīng)測(cè)量其pH約為1，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確地測(cè)量該污水中H+濃度。[板書]第四節(jié)酸堿中和滴定酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度堿（或酸）的方法。原理：當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，nH+=nOH-[提問]如何判斷酸、堿恰好完全反應(yīng)？略L取一定體積的污水用L的NaOH溶液與之反應(yīng)，測(cè)出用去體積，計(jì)算求出。用指示劑或pH試紙?jiān)谥泻瓦^程中使用指示劑教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)隨筆[講解]指示劑變色時(shí)溶液pH值不一定是7[展示課件]指示劑變色范圍[設(shè)問]既然指示劑變色時(shí)溶液pH值不是7，我們能否用指示劑來判斷酸和堿完全反應(yīng)呢？[講解]下面我們演示鹽酸和氫氧化鈉中和實(shí)驗(yàn)，并通過儀器將反應(yīng)過程中溶液pH變化并繪制成圖象。[演示]在L的NaOH溶液中逐滴滴加LHCl的溶液，用儀器記錄滴加過程中溶液pH值隨加入HCl溶液量而變化的圖象。觀察觀察記錄教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)隨筆[問題]從圖象看，在鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化分幾個(gè)階段？為什么會(huì)有這樣的變化趨勢(shì)？[提問]從以上分析中你覺得能否用指示劑判斷強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，為什么？可以選什么指示劑？[講解]下面我們就用酚酞為指示劑來用LHCl的溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，請(qǐng)同學(xué)們注意觀察實(shí)驗(yàn)過程，并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)，最后計(jì)算NaOH溶液物質(zhì)的量濃度。[投影]中和滴定操作步驟準(zhǔn)備滴定管查漏洗滌自來水蒸餾水待裝液裝液加液趕氣泡調(diào)液面錐形瓶洗滌自來水蒸餾水加待裝液滴定：滴加鹽酸，邊滴邊震蕩，眼睛始終注釋錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色變化。指示劑顏色變化半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到終點(diǎn)，記錄液面刻度。重復(fù)操作2——3次計(jì)算：C未知=（C已知×V已知）/V未知討論回答三個(gè)階段：1.溶液中NaOH的量較多，滴加HCl溶液pH變化不大；2.溶液中NaOH的量較少，滴加HCl溶液pH變化大；3.溶液中NaOH消耗完，滴加HCl溶液pH變化不大。可以，原因（略）甲基橙或酚酞觀察實(shí)驗(yàn)操作，記錄和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，最后計(jì)算出NaOH溶液物質(zhì)的量濃度。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)隨筆[提問]通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為中和滴定實(shí)驗(yàn)的作用是什么？依據(jù)原理是什么？[投影]作業(yè)：在以上各操作過程中哪些步驟可能引起實(shí)驗(yàn)誤差？它們比標(biāo)準(zhǔn)值偏大還是偏??？為什么？[小結(jié)]測(cè)定未知濃度的酸或堿的稀溶液物質(zhì)的量濃度；中和反應(yīng)nH+=nOH-學(xué)生學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)一、填空1．酸、堿中和滴定所用的儀器有2．某人中和滴定實(shí)驗(yàn)過程如下：a.取一支堿式滴定管，b.用蒸餾水洗凈，c.加入待測(cè)的NaOH溶液，d.記錄液面的刻度，e.用酸式滴定管精確放出一定量的標(biāo)準(zhǔn)酸液，f.置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中，g.加入適量蒸餾水，h.加入2滴酚酞試液，i.開始滴定，邊滴邊振蕩，j.邊注視滴定管內(nèi)液面變化，k.當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，停止滴定，l.記錄液面刻度的讀數(shù)，m.根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處（用編號(hào)表示）二