學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精新教材2020-2021學(xué)年化學(xué)人教版（2019）必修第一冊學(xué)案：第四章整理與提升含解析整理與提升梳理1：認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及元素在周期表中的位置之間的關(guān)系根據(jù)元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，可以分析、解釋和預(yù)測元素的性質(zhì)。梳理2：元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律梳理3：粒子間相互作用認(rèn)識物質(zhì)及其變化一、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法1．簡單離子化合物的判斷陽離子：滿足“次外層電子數(shù)＋最外層電子數(shù)－化合價(jià)＝8”陰離子：滿足“最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)｜＝8"例：MgCl2Mg2＋：8＋2－2＝8Cl－：7＋｜－1｜＝8故MgCl2中各微粒滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2．簡單共價(jià)化合物的判斷方法形成共價(jià)化合物的各原子滿足“最外層電子數(shù)＋｜化合價(jià)｜＝8"例：CS2C：4＋4＝8S:6＋｜－2｜＝8所以CS2中各微粒均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3．單質(zhì)——滿足“最外層電子數(shù)＋共有電子對數(shù)目＝8”例：（白磷分子結(jié)構(gòu)簡式)每個(gè)磷原子：5＋3＝8所以白磷中各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).4．含有非極性鍵的化合物——陰離子滿足“最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)｜＋共有電子對數(shù)＝8”例:Na2O2Na＋：8＋1－1＝8Oeq\o\al(2－,2)中每個(gè)氧原子：6＋|－1|＋1＝8所以Na2O2中各微粒都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1．下列物質(zhì)中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（C）A．PCl5 B．P4C．CCl4 D．NH3解析:判斷原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋成鍵數(shù)＝8，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤;P4為單質(zhì)，而非化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中5原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確。二、元素推斷方法1．根據(jù)元素的相對位置確定元素及位置利用元素周期表的特殊結(jié)構(gòu)，如：H、He的位置推斷。2．根據(jù)元素原子電子排布的特點(diǎn)推斷元素1～20號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)(1）最外層有1個(gè)電子的元素:H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:O；(5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素:Li、P；(6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S;（10）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。3．根據(jù)微粒半徑及元素化合價(jià)確定元素及位置（1)微粒半徑：同周期、同主族的半徑規(guī)律及特殊的半徑，如半徑最小的原子（H)、短周期半徑最大的原子(Na)、第三周期離子半徑最?。ˋl3＋).（2）常見的具有特殊化合價(jià)的短周期主族元素4．根據(jù)元素化合物的性質(zhì)確定元素及位置主族元素性質(zhì)的特殊性氫質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球碳形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素氧地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素氟最活潑的非金屬元素；無正價(jià)的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素鈉短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素;與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化物(Na2O2）的元素;焰色反應(yīng)為黃色的元素鋁地殼中含量最多的金屬元素；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素硅良好的半導(dǎo)體材料；地殼中含量第二的元素；能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解的元素硫淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素氯短周期元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素2．已知四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素.下列說法不正確的是（C）A．原子半徑：Z<MB．Z元素能形成兩種單質(zhì)C．Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．X位于元素周期表中第三周期ⅣA族解析：只有M為金屬，則M為Al，由周期表的結(jié)構(gòu)特征可知,X為Si、Y為N、Z為O。A項(xiàng)正確,O原子半徑小于Al原子半徑;B項(xiàng)正確，O元素能形成氧氣和臭氧兩種單質(zhì)；C項(xiàng)錯(cuò)誤,N的非金屬性比O的弱，因此氨氣的熱穩(wěn)定性比水的弱;D項(xiàng)正確,Si元素位于周期表的第三周期ⅣA族。3．a(chǎn)、b、c、d原子序數(shù)依次增大，且均不大于20.c的單質(zhì)在常溫下為有色氣體，在工業(yè)上常與d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉；同時(shí)該氣體與a、b形成的一種化合物反應(yīng)生成兩種酸。下列說法正確的是（C）A．原子半徑大小為:a〈b〈d〈cB．a(chǎn)與b、c、d形成的二元化合物均為共價(jià)化合物C．向漂白粉中加入稀硫酸，能產(chǎn)生c的單質(zhì)D．最簡單氫化物水溶液的pH：d〈c解析:c的單質(zhì)在常溫下為有色氣體,在工業(yè)上常與d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，則c為氯、d為鈣；同時(shí)該氣體與a、b形成的一種化合物反應(yīng)生成兩種酸，則a為氫、b為氧.A。原子半徑:Ca>Cl,錯(cuò)誤；B.CaH2為離子化合物，錯(cuò)誤；C。在酸性條件下,氯化鈣和次氯酸鈣能夠反應(yīng)生成氯氣,正確;D.氫化鈣溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液呈堿性,氯化氫水溶液呈酸性，錯(cuò)誤.4．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(D)A．R的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵B．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z〈YC．M的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體D．Y形成的化合物種類最多解析：X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R原子最外層只有一個(gè)電子,為第ⅠA族元素，Y最外層有4個(gè)電子，位于第ⅣA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第ⅤA族，M最外層有6個(gè)電子，位于第ⅥA族.R原子半徑最大，為Na元素;X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y且最外層電子數(shù)也大于Y，所以Y是C元素、Z是N元素、M為S元素。Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，氧化鈉和過氧化鈉中均含離子鍵，但氧化鈉中沒有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性:Z>Y，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性：Z〉Y，B錯(cuò)誤;M的最低價(jià)氫化物為硫化氫，常溫常壓下為氣體，C錯(cuò)誤；Y為碳元素,C元素形成的有機(jī)物種類繁多，遠(yuǎn)多于無機(jī)物的種類,D正確。5．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：（1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族;R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為同位素。(2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc.a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性：XR>YX4c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HRO4〉H2YO3(4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的范圍：0.099nm<rY<0.143nm。（5）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，且甲＋乙→丙＋水,則丙的化學(xué)式為NaAlO2(或Na2SiO3或NaClO4）(與出一種即可）.解析:X為H，Y為Si，Z為Na，由M只有－2價(jià)，則M為O,由R有－1價(jià)和＋7價(jià)，則R為Cl。由Q只有＋3價(jià)，Q為金屬元素，且原子半徑與Na的較為接近，應(yīng)與Na處于同一周期，所以Q為Al。由同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律,則rCl〈rSi〈rAl，所以0.099nm<rSi<0。143nm.上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)生成水的有NaOH＋HClO4=NaC