第四章第一節(jié)第2、3課時元素周期表、原子結構與元素性質一、選擇1．下列有關元素周期表的說法正確的是()A．短周期是指第一、二、三、四周期B．周期表中的第五列是VA族C．元素周期表有18個族D．元素周期表中含元素最多的族是ⅢB族2．下列說法中正確的是()A．元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質量B．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的質量數(shù)C．元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族D．在元素周期表中，從ⅢB族到ⅡB族的10個縱列中，所有的元素都是金屬元素3．“嫦娥一號”的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd（釓），其中屬于短周期元素的有()A．5種B．7種C．8種D．9種4．下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字代表原子序數(shù)），其中合理的是()A.B.C.D.5．無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是()A．第15列元素的最高價氧化物的化學式是R?O?B．第17列元素單質熔、沸點逐漸升高C．第11列中肯定沒有非金屬元素D．在18列元素中，第3列的元素種類最多6．下列說法正確的是()A．相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數(shù)之差都相同B．同周期的第ⅡA族元素與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差都相同C．第一周期、0族的元素都是非金屬元素D．原子序數(shù)為奇數(shù)，族序數(shù)一定為奇數(shù)7.1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數(shù)為298。以下敘述不正確的是()A．該元素屬于第七周期B．該元素為金屬元素，性質與82Pb相似C．該元素位于ⅢA族D．該同位素原子含有114個電子，184個中子8.2022年IUPAC將合成化學元素第115號(Mc)提名為化學新元素，Mc的原子核最外層電子數(shù)是5，下列說法不正確的是()A．Mc的原子核外有115個電子B．Mc與N元素屬于同一主族C．Mc在同主族元素中金屬性最強D．中子數(shù)為173的Mc核素符號是Mc9．第ⅡA族某元素原子序數(shù)為n，則原子序數(shù)為(n+2)的元素的族序數(shù)一定不可能為()A．ⅣA族B．ⅣB族C．ⅢB族D．Ⅷ族10．我國的納米技術基礎研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學式為RN。已知該化合物中的R??核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的()A．第三周期VA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期VA族11．短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是()A．a是一種活潑的非金屬元素B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)定D．b元素的最高化合價為+7價12.短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是Ⅱ，次外層電子數(shù)是b;B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b），L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學式可表示為()A．B?A?B．AB?C．A?B?D．BA?13．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7:8的化合物B.X、Y、Z可以組成一種鹽C.X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1：1和2:1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種14．某同學設計如下元素周期表，已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應的元素填充。以下說法正確的是()A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z>X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物15．核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現(xiàn)象()A.元素周期表中第1周期所有元素的原子B.1?O、31P、11?SNC.元素周期表中VA族所有元素的原子D.2?Al、1?F、12C16.2022年8月，中國科學院發(fā)現(xiàn)一顆奇特天體，它的鋰元素含量約是同類天體的3000倍，絕對鋰豐度高達4.51，是人類已知鋰元素豐度最高的恒星。關于鋰的敘述不正確的是()A．鋰是較輕的金屬B．LiOH的堿性比NaOH弱C．鋰的金屬性比鈉強D．鋰在空氣中燃燒生成Li?O17．對于可能存在的第119號元素，有人稱之為“類鈁”。根據(jù)周期表結構及元素性質變化趨勢，判斷下列有關“類鈁”的預測說法不正確的是()A．“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中顯+1價B．“類鈁”元素的非金屬性極強，其最高價氧化物對應的水化物為強酸C．“類鈁”單質遇水劇烈反應，可能發(fā)生爆炸D．“類鈁”單質的密度大于鈁單質，且大于1g/cm318．下列有關堿金屬元素的敘述正確的是()A．堿金屬單質均為銀白色，密度均小于水B．堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次升高C．氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li?到Cs?氧化性依次增強19．下圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數(shù)的變化關系，則下列各性質中不符合圖示關系的是()A．還原性B．與水反應的劇烈程度C．熔點D．原子半徑20．下列各組比較不正確的是()A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B．還原性：K>Na>Li，故鉀可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點：Li>Na>KD．堿性：LiOH<NaOH<KOH21.下列不能說明氯的非金屬性強于溴的事實是()A.HClO?酸性強于HBrO?B.HBr的分解溫度低于HClC.BrCl中氯為-1價D.FeBr?溶液中滴少量氯水，溶液變黃22．類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證。以下類推的結論正確的是()A．由“Cl?+H?O=HCl+HClO”反應可推出“F?+H?O=HF+HFO”反應也能發(fā)生B．HCl的水溶液酸性很強，推出HF的水溶液酸性也很強C．由“2Fe+3Cl?=2FeCl?”反應可推出“2Fe+3I?=2FeI?”反應也能發(fā)生D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學性質相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應23．下列組合中關于鹵素的敘述全部正確的是()①鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中②隨核電荷數(shù)增加，單質熔、沸點降低③隨核電荷數(shù)增加，單質氧化性增強④隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強⑤易形成-1價離子⑥從上到下原子半徑逐漸減?、邚纳系较路墙饘傩灾饾u減弱A．①③⑤B．①⑤⑦C．②⑥⑦D．①②④24．以下關于堿金屬元素（鈁除外）的敘述不正確的是()①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質熔點最高的是銫③與O?反應均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質的還原性依次增強⑥它們對應離子的氧化性依次增強A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤25．中學化學中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是()A．Na在空氣中燃燒會生成N?O?，故Li在空氣中燃燒也會生成Li?O?B．濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體C．硅是半導體材料，故同族的鍺也是半導體材料D．鹵素單質隨核電荷數(shù)增加熔點升高，故堿金屬單質熔點也隨核電荷數(shù)增加而升高26.A、B、C、D四個集氣瓶中分別裝有Cl?、H?、HCl、HBr中的一種氣體，若A、D兩瓶中的氣體混合見光爆炸，A、B兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則C瓶裝的氣體是()A.HBrB.HClC.Cl?D.H?二、填空1.我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第IA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：(1)銫的原子核外共有__________層電子，最外層電子數(shù)為________，銫的原子序數(shù)為________。(2)銫單質與水劇烈反應，放出________色氣體，同時使紫色石蕊溶液顯________色，因為____________（寫出化學方程式）。(3)預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性____________（填“弱”或“強”）。三、綜合題1.A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質子數(shù)。(1)寫出A元素的名稱：______________。(2)B位于周期表中第_________周期第_________族。(3)C的原子結構示意圖為_________。(4)D的單質與水反應的化學方程式為__________________。2.結合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有__________，屬于主族元素的有__________；g元素位于第__________周期__________族：i元素位于第周期第__________族。(3)元素f是第__________周期第__________族元素，請在下邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量。3.聯(lián)合國將2022年定為“國際化學元素周期表年”，2022年中國化學會制作了新版周期表，包含118種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳元素在周期表中的位置是____________________________。(2)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中。(3)在上述周期表中，用實線畫出周期表的上方邊界。(4)第118號元素為Og（中文名“氨”，ào），下列說法不正確的是______________。a.Og是第七周期0族元素b.Og原子的核外有118個電子c.Og在同周期元素中非金屬性最強d.中子數(shù)為179的Og核素符號是Og4.觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：A.B.C.D.E.(1)屬于離子結構示意圖的是___________、________（填編號）。(2)性質最穩(wěn)定的原子是（填寫編號，在本小題中下同）________，最容易失去電子的原子是________，最容易得到電子的原子是________。(3)A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式為____________。(4)在核電荷數(shù)1~18的元素內，列舉兩個與B核外電子層排布相同的離子，寫出離子的符號：____、________。5．V2ˉ、W3ˉ、X2?、Y2ˉ、Zˉ是由短周期元素形成的簡單離子，其中V2ˉ、W3ˉ、X2?均是10電子的微粒，Y2ˉ、Zˉ與Ar原子具有相同的電子數(shù)。請用化學用語回答下列問題。(1)V2ˉ的離子結構示意圖為____________。(2)V、W、X的原子半徑由小到大的順序是__________。(3)元素Y、Z氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較（填化學式）______________。(4)將Z的單質通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖所示，請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。6.已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是_______，發(fā)生的離子方程式為___________；(2)虛線框內是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是_______該裝置的作用是______________；(3)裝置B中盛放的試劑是_______（選填下列所給試劑的字母），實驗現(xiàn)象為_______，化學方程式是______________；A．Na?S溶液B．Na?SO?溶液C.Na?SO?溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強：③S2ˉ比Clˉ易被氧化；④HCl比H?S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?？烧f明氯比硫非金屬性強的是_______________；A．全部B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且生成物中ClOˉ和ClO的物質的量濃度之比為5:1，請寫出該反應的離子方程式：________________________。答案：一、1.D短周期包括第一、二、三周期，其余為長周期，A錯誤；周期表中的第五列是VB族，第15列是VA族，B錯誤；元素周期表共有18列，除8、9、10三列為第Ⅷ族，其余每列為一族，共有16個族，C錯誤；元素周期表中第ⅢB族含有鑭系和錒系（各含有15種元素），第ⅢB族元素的種類最多，D正確。2．D元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)．A、B錯誤；元素周期表有十八個縱行，十六個族，C錯誤；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行屬于過渡元素，都是金屬元素，D正確。3．AK、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、AJ、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓）中屬于短周期元素的有O、Si、Mg、Al、Na5種。4．D根據(jù)稀有氣體2號、10號元素應在周期表的最右端排除A、B、C三項．5．A第15列為第VA族元素，其最高價氧化物的化學式應為R?O?，A項不正確；第17列元素為鹵族元素，自上而下其單質的熔、沸點依次升高，B項正確；第11列為過渡元素，無非金屬元素，C項正確；第3列包含鑭系和錒系，元素種類最多，D項正確。6．C由于相鄰周期所容納的元素數(shù)目不一定相同，因此相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數(shù)之差不一定相同，A項錯誤；同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)可相差1、11或25，B項錯誤；第Ⅷ族中的原子序數(shù)有奇數(shù)也有偶數(shù)，D項錯誤。7．C第七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)是118，所以114號元素位于第七周期第ⅣA族，A正確、C錯誤；該元素位于第七周期第ⅣA族，為金屬元素，性質與82Pb相似，B正確；中子數(shù)+質子數(shù)=質量數(shù)，則中子數(shù)=298-114=184．核外電子數(shù)=質子數(shù)=114，D正確。8.D118號元素是第七周期的0族元素．Mc的原子核最外層電子數(shù)是5，故Mc位于第七周期第VA族，A、B正確；同主族從上往下金屬性增強，所以Mc在同主族元素中金屬性最強，C正確；中子數(shù)為173的Mc的質量數(shù)=115+173=288,該核素的符號為，D錯誤。9.D位于短周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+2)的元素位于第ⅣA族，A項正確；位于四和五周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+2)的元素位于第ⅣB族，B項正確；位于六和七周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+2)的元素位于第ⅢB族，C項正確；從第二周期到第七周期元素中，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+2)的元素不可能位于第Ⅷ族，D項錯誤。10.BR元素在化合物RN中的化合價決定于N元素，因R??中R元素硅正價，N元素在RN中顯-3價，故R??應為R3?，則R原子含31個電子，其質子數(shù)為31．核外電子排布為，所以應位于第四周期ⅢA族，故選B。11．C根據(jù)元素周期表的結構推斷a為氦元素,b為氟元素，c為硫元素。A項，氦元素為稀有氣體元素，錯誤；B項，硫酸為強酸，錯誤；C項，氟元素為非金屬性最強的元素，它的氫化物很穩(wěn)定，正確；D項，氟元素沒有正價，錯誤。12．DA元素原子的最外層電子數(shù)為n，次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則L層電子數(shù)為8，所以A+b=8．則A元素原子有2個電子層，故b=2，a=8-b=8-2=6，則A為氧元素；B元素原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4．故B為硅元素，A、B兩元素形成的化合物為BA?。13.DX、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z是氧元素；x原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，所以X是氫元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y為碳元素或氮元素。如Y為N，因Z為氧元素，則可組成NO?N和O的質量比為7：8，A正確；X、Y、Z可以組成一種鹽，該鹽是NH?NO?，B正確；x和Z可以組成原子個數(shù)之比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物H?O?和H?O，C正確；由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有H?O、H?O?、NH?、NH等，D錯誤。14．AA項，根據(jù)該同學設計的元素周期表的形式和表中元素位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15．因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；B項，白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素．故B錯誤；C項，同周期元素（稀有氣體元素除外）自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：N>O，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑：P>N，因此原子半徑：P>N>0，故C錯誤；D項，非金屬性：O>N>P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的是H?O．故D錯誤。15．CA項，元素周期表第一周期He元素的原子中，?He的質子數(shù)、中子數(shù)都是偶數(shù)，不能產生NMR現(xiàn)象；B項，1?O質子數(shù)、中子數(shù)都是偶數(shù)，不能產生NMR現(xiàn)象；C項，元素周期表中VA族所有元素的原子的質子數(shù)都是奇數(shù)，故均可產生NMR現(xiàn)象D項，12C的質子數(shù)、中子數(shù)都是偶數(shù)，不能產生NMR現(xiàn)象。16.C鋰比鈉的活潑性弱，在空氣中燃燒只生成Li?O，LiOH的堿性比NaOH弱，鋰的金屬性比鈉弱，C項錯誤。17．B由堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都為1可知，“類鈁”在化合物中顯+1價．A正確；堿金屬元素從上到下金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物為強堿，B錯誤；堿金屬元素從上到下金屬性逐漸增強，“類鈁”的活潑性比鈁還強，單質遇水劇烈反應，可能發(fā)生爆炸，C正確；堿金屬從上到下，單質的密度呈增大趨勢，“類鈁”的密度應是堿金屬中最大的，D正確。18．CRb、Cs的密度大于水，Cs略帶金色光澤，A錯誤；堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次降低，還原性依次增強，形成的陽離子的氧化性依次減弱，對應的氫氧化物堿性依次增強，C正確，B、D錯誤。19．C由題圖可知，隨堿金屬的核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質呈增大的趨勢。隨堿金屬的核電荷數(shù)的增大，堿金屬的還原性逐漸增強，堿金屬與水反應的劇烈程度逐漸增大，原子半徑逐漸增大，A、B、D項正確；隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬單質的熔點逐漸減小，C項與圖不符。20．B鋰的活潑性比鈉的弱，與水反應不如鈉劇烈，故A正確；還原性：K>Na>Li，但K不能從NaCl溶液中置換出Na，而是先與H?O反應，故B錯誤；堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，即熔、沸點：Li>Na>K>Rh>Cs．故C正確；從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強，即堿性：LiOH<NaOH<OH<RbOH<CsOH,故D正確。21.D根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性比較非金屬性強弱，即HClO?酸性強于HBrO?，A正確；HBr的分解溫度低于HCl，說明HBr較不穩(wěn)定，B正確；BrCl中Br為+1價、Cl為-1價，可說明CI易得到電子，非金屬性較強，C正確；還原性Fe2?>Brˉ．FeBr?溶液中滴少量氯水，亞鐵離子先被氧化，溶液變黃色，不能證明氯氣一定置換了溴，也就不能說明氯的非金屬性強于溴，D錯誤。22．DF?與H?O反應生成HF和O?：2F?+2H?O=4HF+O?，A錯誤；HF是弱酸．B錯誤；Fe與I?反應生成FeI?，C錯誤；同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，故K常溫下與水反應比Na常溫下與水反應更劇烈，D正確。23.B①鹵素原子最外層有7個電子，極易得到1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結構，所以鹵素單質性質很活潑，極易和其他物質反應，因此鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中，正確；②隨著核電荷數(shù)的增大，鹵素單質由氣態(tài)一液態(tài)一固態(tài)，單質的熔、沸點升高，錯誤；③從上到下原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以隨核電荷數(shù)增加，單質氧化性逐漸減弱，錯誤；④從上到下原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此與氫原子結合能力逐漸減弱，故隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；⑤鹵素原子最外層有7個電子，極易得到1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結構，因此易形成-1價離子，正確；⑥從上到下原子序數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸增大，錯誤；⑦由于從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，獲得電子的能力逐漸減弱，所以從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，正確。24.C元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強（鈁除外），由于Cs金屬性最強，所以對應的氫氧化物堿性最強，①正確；堿金屬元素的單質熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低，單質熔點最低的是銫，②錯誤：鋰與氧氣反應只生成氧化鋰，③錯誤；鋰的密度小于煤油，不能保存在煤油中，④錯誤；堿金屬元素隨著原子序數(shù)增大，金屬性增強，單質還原性增強，對應離子的氧化性減弱，⑤正確、⑥錯誤。25．CLi沒有Fla活潑，在空氣中燃燒生成的是Li?O，A錯誤；濃硫酸可以干燥HCl氣體，但不能用濃硫酸干燥HI氣體，因為濃硫酸具有強氧化性，可以氧化HI，B錯誤；硅是半導體材料，同族的鍺也是半導體材料，C正確；鹵素單質隨核電荷數(shù)增加熔點升高，但堿金屬單質熔點隨核電荷數(shù)增加而降低，D錯誤。26．B由A、D兩瓶氣體混合見光爆炸可知兩氣體分別為Cl?和H?中的一種，由A、B兩瓶氣體混合有暗紅色小液滴可知A、B兩瓶中的氣體分別為Cl?和HBr中的一種。所以A瓶中的氣體為Cl?，B瓶中的氣體為HBr，D瓶中的氣體為H?，則C瓶中的氣體為HCl。二、1.答案：(1)6；1；55(2)無；藍；2Cs+2H?O=2CsOH+H?↑(3)強解析：(1)根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結合銫在元素周期表中的位置知：銫原子核外電子分六層排布，分別是2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)是55，最外層只有1個電子。(2)銫與鈉同主族，具有極強的金屬性，與水反應生成氫氣和氫氧化銫：2Cs+2H?O=2CsOH?H?↑,氫氧化銫是強堿，使紫色石蕊溶液變藍色。三、1.答案(1)氮(2)三；ⅥA(3)(4Cl?+H?O=HCl+HClO解析：令B的原子序數(shù)為x+8，則A的原子序數(shù)為x-1，C的原子序數(shù)為x+1，則x-1+x+1=x+8，x=8，故A為N，B為S，C為F，D為Cl。2．答案：(1)(2)a、b、e、d、e、f、g；a、h、e、d、e、f；三；0；四；ⅡB(3)三、ⅥA、解析：(1)根據(jù)元素周期表的結構知：第一周期有2種元素，第二、三周期各有8種元素，分列于第1、2、13~18列，第四、五、六、七周期為長周期，包括1～18列。由此可畫出周期表的邊界。(2)畫出周期表的邊界，對照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置．(3)第三周期第ⅥA族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對原子質量為32。3.答案(1)第二周期第ⅣA族(2)(3)(4)cd解析：(1)碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。(2)Si位于第三周期ⅣA族，據(jù)此將其元素符號填寫在周期表相應的空格中：(3)上邊界在短周期和0族，且第一周期只有2種元素，據(jù)此可畫出周期表的上方邊界。(4)第118號元素為Og，為第七周期的O族元素，故a正確；Og為第七周期的0族元素，Og原子的核外有118個電子，故b正確；Og為第七周期的0族元素，非金屬性很弱，故c錯誤；中子數(shù)為179的Og的質量數(shù)為179+118=297，核素符號是Og，故d錯誤。4.答案(1)B；E(2)C；D；A(3)NaCl=Na?+CIˉ(4)Na?；Al3?（其他合理答案均可）解析：根據(jù)結構示意圖可知A是氯原子，B是氧離子，C是氖原子，D是鈉原子，E是鎂離子。(1)結構示意圖中質子數(shù)與核外電子數(shù)不相等的是離子。(2)稀有氣體元素最外層已達到穩(wěn)定結構，性質最穩(wěn)定：金屬元素的原子易失去電子，非金屬元素的原子易得到電子，5種粒子中D為Na，易失去電子、A為Cl，易得到電子。(3)A、D兩種元素形成的化合物為NaCI，NaCl在水溶液