千里之行，始于足下。第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦初三化學(xué)上冊(cè)單元知識(shí)點(diǎn)匯總第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

1、物理變化和化學(xué)變化的全然區(qū)不：是否有新物質(zhì)產(chǎn)生

2、常見(jiàn)的物理性質(zhì)：顏XXX、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等

3、常見(jiàn)的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、助燃性、毒性、還原性（氧化性）、穩(wěn)定性（別穩(wěn)定性）等

二、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)：

蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)別可浮現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高。

三、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室：

1、常用儀器及使用辦法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

能夠直截了當(dāng)加熱

．．．．的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱

．．．．的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）

（二）測(cè)容器－－量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處

．．．．．．．．．保持水平。量筒別能用來(lái)加熱，別能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，普通只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，普通能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物別能直截了當(dāng)放在托盤上。普通藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）m(左盤)=m(右盤)+m(游碼)

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三別”：

①別可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；

②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，別可用燃著的酒精燈直截了當(dāng)點(diǎn)燃另一盞酒精燈；

③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，別可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量別可超過(guò)酒精燈容積的2/3也別應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）假如酒精燈在燃燒時(shí)別慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用用濕抹布撲滅火焰。（五）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

制取氣體時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

（1）藥品的存放：固體藥品——廣口瓶，液體藥品——細(xì)口瓶

（2）藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有講明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑別可放回原瓶，也別可亂丟，更別能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三別”：別能用手拿，別能湊近聞，別能嘗

（3）固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

（4）液體藥品的取用

①別定量液體——試管（傾倒法）：“一倒二向三緊挨”

②定量液體——量筒，膠頭滴管：視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處

．．．．．．．．．保持水平。

③少量液體——滴管：

使用時(shí)注意：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，馬上用水洗滌潔凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)別能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體

．．時(shí)，試管口應(yīng)略下傾歪（防止生成的水回流使試管炸裂）。

（2）加熱液體

．．時(shí)，液體體積別超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成45°角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，同時(shí)別時(shí)地上下挪移試管，為了幸免傷人，加熱時(shí)切別可將試管口對(duì)著自個(gè)兒或他人。

（三）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（若沒(méi)有緊貼則會(huì)造成過(guò)濾速度非常慢）

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的也許緣故有:

①承接濾液的燒杯別潔凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（四）儀器的洗滌：（洗凈標(biāo)準(zhǔn)）玻璃儀器上附著的水，既別聚成水滴，也別成股流下

第2單元我們身邊的空氣

一、空氣

1

2、空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：（腳量且產(chǎn)物是固體）挑選紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，集氣瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：O2約占空氣總體積的1/5；

e、探索：

①液面上升小于1/5緣故：裝置漏氣，紅磷量別腳，未冷卻徹底就打開(kāi)彈簧夾

②能否用鐵絲代替紅磷？別能緣故：鐵別能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？別能緣故：產(chǎn)物是氣體，別能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

3、空氣的污染及防治：

目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

防治：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，使用清潔能源，積極植樹(shù)造林等

目前環(huán)境污染咨詢題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等），溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等），白群污染（塑料垃圾等）

二、氧氣的性質(zhì)和氧氣的制備：

1、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

產(chǎn)生

C+O2CO2

4P+5O22P2O5

發(fā)出明

亮的藍(lán)紫群火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+O2SO2

2Mg+O22MgO

生

3Fe+2O2Fe3O4

鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺降的高溫熔化物炸裂瓶底

*硫燃燒要在集氣瓶底部加水的緣故：汲取有害氣體。

三、氧氣的制備：

1、工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)別同物理變化）

2、實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O22H2O+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

3、氣體制取與收集裝置的挑選

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液別加熱型收集辦法：排水法、向上排空氣法

4、制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄助記：“茶莊定點(diǎn)收利息”

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾歪：防止冷凝水回流引起試管炸裂

②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

③排水法收集時(shí)，待氣泡均勻延續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂

⑤用向上排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿

．．：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)

．．：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

四、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

一、分子和原子：

1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子；

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

二、原子：

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量要緊集中在原子核上（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核

講明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)別一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)別同其化學(xué)性質(zhì)有也許相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

三、元素：

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)不：質(zhì)子數(shù)別同

注意*由同種元素組成的物質(zhì)別一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物

或金剛石與石墨組成的混合物），但絕對(duì)不會(huì)是化合物。

（2）表示辦法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一具字母大寫

a、書寫辦法：

b、意義

注意：*有點(diǎn)元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)(金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬)如Fe、He、C等

*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，

如3O：只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

*羅列依據(jù)

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：O

、Si、Al、Fe

3、離子：

帶電的原子或原子團(tuán)（

OH-，NO3-，SO42-，

CO32-，NH4

+）

（1）表示辦法及意義：如Fe3+：一具鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意：與原子示意圖的區(qū)不：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）與原子的區(qū)不與聯(lián)系

第4單元自然界的水

一、水

1、保護(hù)水資源：①節(jié)省用水具體措施：一水多用，使用節(jié)水器具等；

②防止水污染具體措施：合理使用農(nóng)藥和化胖，工業(yè)污水和日子污水集

中處理后再排放

2、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理辦法），其中凈

化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

①鑒不辦法：用胖皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

②硬水軟化的辦法：蒸餾（實(shí)驗(yàn)室中常用）、煮沸（日子中常用）

③長(zhǎng)期使用硬水的壞處：白費(fèi)胖皂，洗別潔凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，別僅白費(fèi)燃

料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、水的組成：

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)

增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

↑+O2↑

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

負(fù)氫正氧2:1

③.檢驗(yàn)：O2帶火星的木條木條復(fù)燃

H2燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)群的火焰

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一具水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子別可分。

例：依照水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H2O

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一具分子一具水分子

④表示這種物質(zhì)的一具分子的構(gòu)成一具水分子是由兩個(gè)氫原子和一具氧原子構(gòu)成的

4、其他

（1）水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

（2）水的汲取：常用濃硫酸。

二、氫氣（H2）

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（１）可燃性（用途：高能燃料）2H22O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)群火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（２）H2＋2O氫氣“早出晚歸”，酒精燈“遲到早退”

現(xiàn)象：黑XXX粉末變紅群，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）

三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成

混合物（多種物質(zhì)）

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH等

（多種元素）

氧化物：H2O、CuO、CO2等

無(wú)機(jī)化合物……

四、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，因此單質(zhì)中元素化合價(jià)為0

+2+2

2、化學(xué)式

（1）寫法:

a單質(zhì)：普通用元素符號(hào)表示，氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰夂头鷼獾姆肿佑蓛蓚€(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2、F2（五個(gè)“二貨”）。

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（氨氣——NH3，甲烷——CH4除外）

（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

（3）計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

例如：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16×1=18

CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量=40×1+12×1+16×3=100

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

例如：H2O中m(H)：m(O)=1×2：16×1=2:16=1:8

CaCO3中m(Ca)：m(C)：m(O)=40×1：12×1：16×3=40：12：48=10:3:12

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（元素養(yǎng)量÷物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量）×100%

例如：CaCO3中Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω(Ca)%=40÷（40×1+12×1+16×3）×100%=40%

第5單元化學(xué)方程式

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持別變（原子的“三別變”），元素的種類、質(zhì)量別變。

二、化學(xué)方程式的書寫：

推斷化學(xué)方程式是否正確：a、看化學(xué)式如Mg+O2==MgO2中氧化鎂化學(xué)式應(yīng)為MgO

b、看反應(yīng)條件、箭頭如2H2O2==2H2O+O2中氧氣后面的↑沒(méi)打

c、看是否配平如：P+O2===P2O5就沒(méi)有配平

三、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)：多種物質(zhì)（或分子）反應(yīng)生成一種物質(zhì)（或分子）的反應(yīng)?！岸嗪弦弧?/p>

分解反應(yīng)：一種物質(zhì)（或分子）反應(yīng)生成多種物質(zhì)（或分子）的反應(yīng)。“一變多”

四、對(duì)于化學(xué)方程式的計(jì)算：（看課本例題的規(guī)范答題步驟）

注意：1、書寫步驟要完善，化學(xué)方程式要書寫正確；

2、化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)使用的是純凈物的質(zhì)量（例如稀鹽酸是混合物，其質(zhì)量別能代入計(jì)算）；

3、純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×物質(zhì)的純度

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60

金剛石和石墨物理性質(zhì)

．．．．別同的緣故：原子羅列方式別同

CO2和CO的化學(xué)性質(zhì)

．．．．別同的緣故：分子構(gòu)成別同

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

1、常溫下的較穩(wěn)定（別爽朗）

2、可燃性：

徹底燃燒：C+O點(diǎn)燃CO2

別徹底燃燒：2C+O點(diǎn)燃2CO

3、還原性：C+2CuO高溫

2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：黑群粉末逐漸變成紅XXX，石灰水變渾濁。

C+CO高溫

2CO

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制法

原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

驗(yàn)證辦法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，若變渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿辦法：用點(diǎn)燃的木條，放在