經(jīng)典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁(yè)眉頁(yè)腳。本資料屬于網(wǎng)絡(luò)整理，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系刪除，謝謝！一、選擇題（單選）【2014北京】6．下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注．CHOHB．3和的是C．NaOHD．HCl25【答案】B【解析】A、乙醇俗名酒精，是一種由可燃性而沒(méi)有腐蝕性的常見(jiàn)液體物質(zhì)B、硝酸不論濃稀都有氧化性，酸都有一定的腐蝕性，尤其是酸性越強(qiáng)，腐蝕性越強(qiáng)C、氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿有很強(qiáng)的腐蝕性，但不具有氧化性D、鹽酸是一種強(qiáng)酸有很強(qiáng)的腐蝕性，但不具有很強(qiáng)的氧化性【2014北京】7．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是．．．KB．NaC．FeD．Al【答案】D【解析】鉀和鈉都是活潑性極強(qiáng)的金屬，能夠與空氣重的氧氣接觸反應(yīng)；鐵和空氣中的氧氣、水反O?HO應(yīng)生成疏松的鐵銹（主要成分是Fe2x32的氧化膜，隔絕了氧氣和內(nèi)部鋁的接觸，是生銹的速率減慢，而使內(nèi)層金屬不被空氣氧化。【2014北京】8．下列電池工作時(shí)，O在正極放電的是2．鋅錳電池．氫燃料電池C．鉛蓄電池．鎳鎘電池【答案】B【解析】A、鋅錳電池，鋅為負(fù)極，二氧化錳為正極；無(wú)氧氣參與；B、氫燃料電池，氫氣在負(fù)極，氧氣在正極，正確C、鉛蓄電池，鉛為負(fù)極，正極為氧化鉛，無(wú)氧氣出現(xiàn)D、鎳鎘電池，鎘為負(fù)極，正極為NiOOH,無(wú)氧氣出現(xiàn)【2014北京】9．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是．．．．測(cè)0.1mol/L的氨水的pH為：NH·HONH+OH+—324．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2HO==2NaOH+H↑22C．用CuCl溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2通電Cu—2+2．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2HO==2AlO+3H↑——222【答案】C【解析】A、氨水是弱電解質(zhì)，溶液中從在電離平衡，且本電力平衡方程式無(wú)知識(shí)上的錯(cuò)誤B、鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，常溫下與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣C氯化銅是一種鹽，鹽溶液的導(dǎo)電是物理性質(zhì)，不會(huì)生成新物質(zhì)，故本答案錯(cuò)誤D、鋁是一種能同時(shí)和酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣【2014北京】10.下列說(shuō)法正確的是．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚>1-氯丁烷．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH和HCOOCHCH323C．用NaCO溶液不能區(qū)分CHCOOH和CHCOOCHCH233323．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同【答案】A【解析】65℃以上與水混溶，氯丁烷不榮譽(yù)水，A正確CHCOOH還有兩種氫，CHCOOCHCH含有三種狀態(tài)的氫，核磁共振結(jié)果是不同的故可以去3323分，B錯(cuò)CCHCOOH酸性強(qiáng)于碳酸，故能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體二氧化碳，CHCOOCHCH是有機(jī)物不3323能溶于水，所以會(huì)和碳酸鈉溶液分層存在，兩者有著明顯的現(xiàn)象區(qū)分，故C錯(cuò)D、優(yōu)質(zhì)在酸性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，產(chǎn)物不同，故D錯(cuò)【2014北京】．用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行試驗(yàn)，有②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是①中實(shí)驗(yàn)A鐵粉與水蒸氣加熱B加熱NHCl和Ca(OH)的混合物酚酞溶液變紅42CNaHCO固體受熱分解3D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br的CCl溶液褪色24【答案】A【解析】A、肥皂水中有氣泡冒出，只能說(shuō)明有氣體出現(xiàn)，不能說(shuō)明該氣體一定為反應(yīng)生成B、酚酞變紅色，說(shuō)明有堿性的氣體生成至試管②中，證實(shí)兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氣體C、澄清石灰水變渾濁證明生成CO氣體，證實(shí)碳酸氫鈉分解2D、溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明有不和鍵的物質(zhì)進(jìn)入和其中的溴發(fā)生反應(yīng)，證實(shí)石蠟油分解生成不飽和烴。【2014北京】12．在一定溫度下，10mL0.40mol/LHO溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O222的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V（O）20.09.917.222.426.529.9/mL下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）．0~6min的平均反應(yīng)速率：(HO)≈3.3×10ol/(L·min)-222．6~10min的平均反應(yīng)速率：(HOmol/(L·min)-222C．反應(yīng)到6min時(shí)，(HO)=0.30mol/L22．反應(yīng)到6min時(shí)，HO分解了50%22【答案】C【解析】0~6min生成的氧氣體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為HO物質(zhì)的量為0.002mol，所以0~6min改變的物質(zhì)的量的濃22.4ml，物質(zhì)的量為0.001mol，根據(jù)反應(yīng)O222222度為0.002mol÷0.01L=0.20mol/L,則計(jì)算可得0~6min內(nèi)反應(yīng)平均速率(HO)=0.2mol/L÷226min≈3.3×10mol/(L·min)，故A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率會(huì)變慢，故-26~10min的平均反應(yīng)速率：(HOmol/(L·min)，故B正確；6min時(shí)-222(HO)=0.40mol/L-0.2mol/L=0.20mol/L，故C錯(cuò)；220.0026min時(shí)，HO=D220.004C【2014北京】2517分）順丁橡膠、制備醇酸樹(shù)脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：聚合硫化順式聚合物P順丁橡膠反應(yīng)ICHOH2HB2CHCHCHOH22Ni/22CHCHCHOH222A3Cl反應(yīng)II2ClOHNCHO)H+13842反應(yīng)IIICH2CH2已知：i.+CH2CH2(1)O(2)Zn/HORCHO+R'CHO（RR'代表烴基或氫）、ii.RCH=CHR'32（1）CH=CH—CH=CH的名稱是________________________。22（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是（選填字母）_________。a.加聚反應(yīng)b.縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）________。2HCHHHCHHCCH2Hn2（4）A的2相對(duì)分子質(zhì)量為108。CCc.CCCCa.b.HHCH2nHn①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是___________________________________________________。②1molB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H_______g。2（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是___________________________________________________。（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。1）1，丁二烯（2）a（3）b2CH=CH—CH=CH622））1）根據(jù)系統(tǒng)命名法可直接得到該物質(zhì)的名稱是1，（2）根據(jù)反應(yīng)物為1，丁二烯和生成物為順式聚合物P兩者相互對(duì)比可得到反應(yīng)I是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)課本提示的順式結(jié)構(gòu)是相同的原子居于同側(cè)的知識(shí)，可得正確的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為bc不是橡膠的聚合方式。（4A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量推測(cè)反應(yīng)II應(yīng)該是12CH=CH—CH=CHA22B。和CB（6）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式特點(diǎn)知道有一個(gè)醛基支鏈，并且根據(jù)已有的提示知識(shí)知道，雙鍵氧化得【2014北京】2614分）NH經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO和NHNO，如下圖所示。3343IIIIIHNO3INOIVNHNO43（1）I中，NH和O在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是________________________。32（2）II中，2NO(g)+O(g)2NO(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓22強(qiáng)（p、p1212224①已知：2NO(g)NO(g)ΔH22412NO(g)NO(l)ΔH2242下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）②NO與O、HO化合的化學(xué)方程式_________________________________________。24224343理由：________________________________________________________________________________。1）4NH24NO+6H（2）①P>P②變小3221（3）①A②2NO+O+2HO=4HNO24223（4NH根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極得到的NO的量大于陰極得到的NH的量，所以需充入NH（或從-+3343陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式說(shuō)明也可）【解析】氨氣和氧氣在鉑銠合金做催化劑加熱的條件下課生成一氧化氮好水，課本反應(yīng)方程為催化劑4NH+5O4NO+6HO322（22NO(g)+O(g)2NO22變時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡向正反應(yīng)方向（即生成NO的方向）進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率就會(huì)變大，右圖是可2知，相同溫度下，P所表示的NO轉(zhuǎn)化率大于P，所以P＞P即P＜P；2121，12NO的轉(zhuǎn)化率降低，即升溫反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式計(jì)算可得平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小。（3）①2NO(g)NO(g)ΔH①22412NO(g)NO(l)ΔH2②224根據(jù)蓋斯定律：①—②得NO（）NO（l）△H△H—△H，一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，即△H=24243123△H—△H＜0H＞△H，由降低溫度，將NO轉(zhuǎn)化為NO，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即01212224＞△H＞△H，即反應(yīng)物2NO（）的總能量大于生成物NO（）和NO（）的總能量，且前者1222424放出的熱量小，故答案為；②NO與O、HO是氧化還原反應(yīng)本初考查主要在于根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平，其反應(yīng)方程式為24222NO+O+2HO=4HNO24223（4）由電解示意圖可知，兩極的反應(yīng)物均為，1molNO生成1molNH需要得到5mol電子，+41molNO生成1molNO需要失去3molNO的物質(zhì)的量之比為3:5-3NH與NO的物質(zhì)的量之比亦為3:5，所以NO量大于NH，欲使物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化成NHNO，則需+--+433443加入能形成NH的物質(zhì)，故需補(bǔ)充NH+43【2014北京】2712分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO、SO。22①氣體a的成分是________________。高溫②若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：21_____+3________。（2）將氣體a2241mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。（3）將氣體a①氣體a通過(guò)B和C的目的______________________________。②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________________。1）①SOCO、O②——1FeO+3SO222342（2）①HO+SO=HSO②22224（3）①吸收SO和O，防止干擾②CO吸收瓶吸收CO前、后的質(zhì)量2222準(zhǔn)確，非測(cè)定反應(yīng)無(wú)一般是過(guò)量的才能保證測(cè)定值的準(zhǔn)確性。故除了反應(yīng)生成的SO、CO外，a中22還有沒(méi)有反應(yīng)的2。②根據(jù)反應(yīng)物可以推測(cè)含硫生成物一定是SO，結(jié)合所給的計(jì)量系數(shù)，可以推測(cè)出另一生成物2為FeO從而可得：34（2）①HO是一種常見(jiàn)的氧化劑，可將SO氧化最終反應(yīng)生成HSO。故得反應(yīng)方程式為22224HO+SO=HSO22224②1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，zmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為zy克。鋼樣的總質(zhì)量為x克，則鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。xSO是一種與CO有很多相似化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，在測(cè)定CO含量時(shí)為了避免SO對(duì)測(cè)定結(jié)果）2222的影響需將其出去。同時(shí)a氣體中還有一定量的O，所以位于吸收CO前的、C裝置就為了除去22CO中的SO和O222②鋼樣中的碳元素轉(zhuǎn)化成CO，因此得出CO的質(zhì)量是計(jì)算鋼樣中碳元素質(zhì)量的前提，CO正222是吸收CO裝置反應(yīng)前后增加的質(zhì)量；所以需要測(cè)量CO吸收瓶吸收前和吸收后的質(zhì)量。22【20142815分）用FeCl酸性溶液脫除HS后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同32學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl溶液，研究廢液再生機(jī)理。記2錄如下（、b、c電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)I2電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)22IIIb>x>0無(wú)明顯變化無(wú)Fe、無(wú)Cl3+（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe的現(xiàn)象是_______________________。3+（2）I中，F(xiàn)e產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽(yáng)極放電，生成的Cl將Fe氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：3+-2+2____________________________________________________。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e產(chǎn)生的原因還可能是Fe在陽(yáng)極放電，原因是Fe具有_________性。3+2+2+（4II中雖未檢驗(yàn)出Cl，但Cl在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)-2驗(yàn)，記錄如下：陽(yáng)極現(xiàn)象無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化IVVa>x≥cc>x≥b無(wú)Cl2①NaCl的濃度是_________mol/L②IV中檢測(cè)Cl_________________________________