第四章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一課時(shí)原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表科學(xué)史話(huà)：原子結(jié)構(gòu)模型的演變1803年道爾頓模型原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。1904年湯姆孫西瓜原子模型原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P88科學(xué)史話(huà)：原子結(jié)構(gòu)模型的演變1911年盧瑟福行星結(jié)構(gòu)原子模型

在原子的中心有一個(gè)帶正電的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周?chē)刂煌能壍肋\(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。

1913年玻爾分層原子模型電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)?？茖W(xué)史話(huà)：原子結(jié)構(gòu)模型的演變科學(xué)史話(huà)：原子結(jié)構(gòu)模型的演變1926年薛定諤電子云模型

現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)。電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，其運(yùn)動(dòng)規(guī)律與一般物體不同，沒(méi)有確定的軌道。氫原子的電子云經(jīng)過(guò)反復(fù)試驗(yàn)探究，1932年發(fā)現(xiàn)了不顯電性的中性粒子，將其命名為中子。

一、原子的構(gòu)成原子不顯電性原子核核外電子質(zhì)子中子帶正電帶負(fù)電，質(zhì)量很小(可忽略不計(jì))帶正電不帶電1.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)2.質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示?！厩榫硢?wèn)題思考1】幾種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量問(wèn)題1：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)作比較，你能得出什么結(jié)論?192327(2)構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系a．質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)(A)F91018.998Na111222.990Al131426.982原子：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)陰離子(Rn－)：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)(n)陽(yáng)離子(Rn＋)：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)(n)微粒質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)H1O8Na+23S2-320111688111210161618b．電性關(guān)系【情境問(wèn)題思考2】問(wèn)題2：通過(guò)上題你能總結(jié)出質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系嗎?1．與NH4＋互為等電子體的分子是(

)A．CH4

B．OH－C．NO D．H3O＋A2．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A,其陽(yáng)離子An+核外共有x個(gè)電子,則A的質(zhì)量數(shù)為(

)

A.2(x+n)B.2(x-n)C.2xD.n+2A

【知識(shí)遷移應(yīng)用】3．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為baXn-，下列說(shuō)法正確的是（）A.baXn-中含有的中子數(shù)為a+bB.baXn-中含有的電子數(shù)為a-nC.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD.一個(gè)X原子的質(zhì)量為b/NAgD

1、電子層1234567KLMNOPQ二、原子核外電子的排布

在多電子的原子里，電子圍繞著原子核分別在能量不同區(qū)域作不規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)。把不同區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱(chēng)為電子層。2、原子核外電子排布的一般規(guī)律

根據(jù)教材P87稀有氣體元素原子的電子層排布，你能發(fā)現(xiàn)規(guī)律是什么嗎？（1）能量規(guī)律（2）數(shù)量規(guī)律

核外電子都是盡可能先排布在能量最低的電子層上，然后由內(nèi)向外依次排布在能量較高的電子層。a.每層最多容納2n2個(gè)電子；b.最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))；c.次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)；在1~18號(hào)元素中幾種特殊的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)元素符號(hào)最外層電子數(shù)為1的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有【練習(xí)】H、Li、NaOOLi、SiLi、PH、Be、AlLiHe、C、SBe、Ar1．今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,A和B分別是(

)A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子D

【知識(shí)遷移應(yīng)用】2．已知A、B、C三種元素的原子中,質(zhì)子數(shù)為A<B<C,且都小于18,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半;C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷:(1)三種元素的名稱(chēng):A

,B

,C

。

(2)畫(huà)出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:A

,B

,C

。

碳硅氯3.某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。

(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是_____。(2)該微粒對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是一種能與水劇烈反應(yīng)的金屬，這種微粒的符號(hào)是____。(3)該微粒帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，畫(huà)出其中性原子的結(jié)構(gòu)示意圖________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，這種微粒的符號(hào)是___。

NeNa＋F－“10電子微?！焙汀?8電子微粒”(1)10電子微粒(2)18電子微粒練一練：1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)在練習(xí)本上依次畫(huà)出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析總結(jié)它們的核外電子排布特點(diǎn)(填元素符號(hào))：(1)最外層電子數(shù)為1的原子有___________；最外層電子數(shù)為2的原子有_____________。(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有________。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有____，3倍的原子有____。(4)次外層電子數(shù)是最外層電子