1第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡圖像問題第1頁2【問題提出】

圖像題是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡部分主要題型。這類題能夠全方面考查外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響，含有很強(qiáng)靈活性和綜合性。這類圖像題應(yīng)怎樣解答。

改變外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響，能夠用各種圖像來表示。第2頁3(2)看懂圖象：一看面（即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)）二看線（即看線走向、改變趨勢等）一.分析方法：(1).理清可逆反應(yīng)特征:該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體體積改變等等第3頁4三看點(diǎn)（即看線是否經(jīng)過原點(diǎn)、兩條線交點(diǎn)、曲線拐點(diǎn)、最高或低點(diǎn)、曲線終點(diǎn)及曲線斜率等）Tvv正v逆0.51.51.02.0物質(zhì)量CAB時(shí)間第4頁5四看要不要作輔助線（如等溫線、等壓線），D%TP1P2P3第5頁6（3）聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響規(guī)律，且熟練準(zhǔn)確。（4）作出判斷：依題意仔細(xì)分析作出正確判斷。五看定量圖象中相關(guān)量多少或量改變。0.51.51.02.0物質(zhì)量CAB時(shí)間第6頁7第7頁8第8頁9三.常見平衡圖象類型1、濃度-時(shí)間圖：ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：5A3B+2CA轉(zhuǎn)化率=62.5%第9頁10例.看右圖：寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)量CAB時(shí)間A+B==C213改變量之比=反應(yīng)方程式系數(shù)之比答案準(zhǔn)確嗎?第10頁112、速度-時(shí)間圖：

可用于：(已知反應(yīng))判斷引發(fā)平衡移動(dòng)原因2)已知引發(fā)平衡移動(dòng)原因，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積改變等。tvv正v逆t1t2?引發(fā)平衡移動(dòng)原因是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引發(fā)平衡移動(dòng)原因是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正第11頁122、速度-時(shí)間圖：?已知對某一平衡改變溫度時(shí)有以下列圖改變，則溫度改變是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸第12頁132、速度-時(shí)間圖：?對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有以下列圖改變，則壓強(qiáng)改變是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<第13頁143、某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA轉(zhuǎn)化率T1T2?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q第14頁153、某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：例:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱第15頁16練習(xí):對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)有如圖所表示關(guān)系，則：⑴、P1____P2

；T1____T2；⑵、m+n———p；⑶、該反應(yīng)正反應(yīng)為————

反應(yīng)C%tT2P2T1P2T1P1＜＞＞放熱P1→

P2，P增大，C%增大，平衡右移，體積縮小

T1→

T2，T降低，C%增大，平衡右移，正反應(yīng)放熱

第16頁17PA%500℃200℃4、某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+q第17頁18TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa4、某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q第18頁19

反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如圖所表示關(guān)系，則反應(yīng)中：⑴、m+n————p+q

（填＞、＝、＜）⑵、正反應(yīng)為————反應(yīng)（填吸熱、放熱）（已知：P1＜P2＜P3）D%TP1P2P3恒定溫度討論壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，D％增大，→正反應(yīng)氣體體積縮小恒定壓強(qiáng)討論溫度：溫度升高，D％減小，←逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)＞放熱第19頁205、其它圖像：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第20頁21物質(zhì)百分含量—溫度圖象，以下列圖A、B所表示。該類圖表示是可逆反應(yīng)從開始到建立平衡狀態(tài)，然后平衡發(fā)生移動(dòng)整個(gè)過程中溫度與物質(zhì)百分含量關(guān)系，M點(diǎn)表示恰好到達(dá)平衡狀態(tài)，從M點(diǎn)以后溫度與百分含量關(guān)系可確定反應(yīng)熱效應(yīng)。對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第21頁22小結(jié)：速率和平衡圖象分析方法1、認(rèn)準(zhǔn)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)意義。2、看清曲線起點(diǎn)位置及曲線改變趨勢。3、先出現(xiàn)拐點(diǎn)曲線先平衡，所處溫度較高或壓強(qiáng)較大；還可能是使用正催化劑。4、定壓看溫度改變；定溫看壓強(qiáng)改變。第22頁23解答時(shí)恪守兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：①定一議二；②先拐先平。1.對于mA(g)+nB(g)pC(g)△H

有如圖所表示改變，則：

①p1與p2

關(guān)系是

；

②m+n與p關(guān)系是

；

③T1

與T2關(guān)系是

；④△H與0關(guān)系是

。P2>P1T1

>T2m+n>p△H<0C%t0T2P2T1P2T1P1練習(xí):第23頁24?2.對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有以下列圖所表示改變，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)速率

C、平衡體系中A%D、平衡體系中C%PY100℃200℃300℃A、D第24頁253.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不一樣百分比放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)物質(zhì)量之比關(guān)系如圖所表示，則X，Y反應(yīng)方程式可表示（）

A．2X＋Y3Z

B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ

D．3X＋YZD第25頁264.下列圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

最大轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆點(diǎn)是

。C點(diǎn)0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率第26頁275、mA(s)+nB(g)qC(g)ΔH<0可逆反應(yīng)，在一定溫度下密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系以下列圖所表示，以下敘述正確是A、m+n<q B、n>qC、X點(diǎn)時(shí)狀態(tài)，V正>V逆D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物正反應(yīng)速率慢B、C第27頁286、右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)原因是A、升高溫度，同時(shí)加壓。B、降低溫度，同時(shí)減壓C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D第28頁297:對于:2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=-196.6KJ·mol-1,以下圖象表示正確是:BVtV正(O2)V逆(SO3)0ASO2％P400℃500℃0BC(SO3)t106Pa105Pa0Cn(SO2)t300℃500℃0D第29頁30化學(xué)平衡解題思維第30頁31

一.濃度對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率影響：Ⅰ、在容積不變?nèi)萜髦羞M(jìn)行可逆反應(yīng)：aA（g）bB(g)

+cC(g)在一定溫度到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，增加A濃度：①若a=b+c，A轉(zhuǎn)化率

②a>b+c，A轉(zhuǎn)化率③a<b+c，A轉(zhuǎn)化率不變增大減小④同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)影響。第31頁32Ⅱ、固定容積容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：aA（g）+bB(g)

cC(g)+dD(g)在一定溫度到達(dá)化學(xué)平衡：(1)、增加A濃度，B轉(zhuǎn)化率A轉(zhuǎn)化率增大減小(2)、若按原百分比同倍數(shù)增加A、B濃度：①若a+b=c+d，A、B轉(zhuǎn)化率

②若a+b>c+d，A、B轉(zhuǎn)化率③若a+b<c+d，A、B轉(zhuǎn)化率不變增大減小第32頁33例1.一定條件下，建立平衡2NO2(g)

N2O4(g)，以下說法正確是（）A．恒溫恒容，再充入NO2，到達(dá)新平衡時(shí)，NO2體積分?jǐn)?shù)增大B．恒溫恒容，再充入N2，到達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)顏色變淺C．恒溫恒壓，再充入N2O4，到達(dá)新平衡時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大D．恒溫恒壓，再充入Ar，到達(dá)新平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率降低D第33頁34二.方法思維1.三段式思維法(平衡模式思維法)

例2.在2L密閉容器中，充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)到達(dá)平衡。測得平衡混合氣中NH3體積分?jǐn)?shù)為25％，求：(1).V(H2)=____________(2).N2轉(zhuǎn)化率=_______________(3).H2在平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)____________(4).平衡時(shí)容器壓強(qiáng)與起時(shí)壓強(qiáng)之比_____0.3mol?L-1?min-1

40％56.25％

4:5第34頁352.差量法(差值法)

例3.在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞容積可變?nèi)萜髦校钊欢伺c大氣相通，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)，到達(dá)平衡后混合氣體體積為7體積。保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)分別代表初始加入N2,H2,NH3體積,假如到達(dá)平衡后混合氣體中各氣體體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同,那么:(1).若a=1,c=2,則b=_____.在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向______(正或逆)反應(yīng)方向進(jìn)行.(2).若要求起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c取值范圍是__________3.極值思維法(極值法)第35頁364.“虛擬”思維法(結(jié)構(gòu)法)

例5.一個(gè)真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)，發(fā)生以下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)到達(dá)平衡后,PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M％.若在同一溫度和同一容器中,最出投入2molPCl5,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N％.則M和N正確關(guān)系:A.M>NB.M<NC.M=ND.無法確定B第36頁375.守恒思維法

例6.在密閉容器中充入4molX,在一定溫度下反應(yīng):4X(g)3Y(g)+Z(g)到達(dá)平衡后,有30％X發(fā)生分解,則平衡時(shí),混合氣體總物質(zhì)量是()A.1.2molB.2.8molC.3.4molD.4molD第37頁386.假設(shè)思維法例7.在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g),到達(dá)平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，又到達(dá)平衡后，CO2物質(zhì)量（）A.0.6molB.1molC.0.8molD.1.2molC第38頁397.等效平衡思維法

例8.體積相同甲，乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)量SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并到達(dá)平衡.在這個(gè)過程中,甲容器保持條體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2平衡轉(zhuǎn)化率為P％,則乙容器中SO