學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精教師備用題庫(kù)1。鎂、鋁性質(zhì)相似，下表中對(duì)兩者的對(duì)比不正確的是（)選項(xiàng)反應(yīng)鋁鎂A與非金屬單質(zhì)反應(yīng)能被Cl2、O2氧化能與N2、O2反應(yīng)B與水反應(yīng)能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難C與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)D與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒答案B鎂的金屬性強(qiáng)于鋁,鋁與水反應(yīng)很困難，鎂能與沸水反應(yīng)。2.已知NH4++AlO2-+2H2OAl（OH)3↓+NH3·H2O.向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直到過(guò)量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)：①H++OH—H2O②Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O③Al3++3OH—Al（OH)3↓④NH4++OH—A。①→②→③→④ B.①→③→②→④C.①→③→④→② D。①→④→②→③答案C先發(fā)生中和反應(yīng)，第一個(gè)反應(yīng)為H++OH-H2O；第二個(gè)反應(yīng)為Al3++3OH—Al（OH)3↓;AlO2-與NH4+能相互促進(jìn)水解而生成Al（OH）3，故第三個(gè)反應(yīng)為NH4++OH-NH3·H2O；最后一個(gè)反應(yīng)為Al（OH）3+OH—AlO23。向明礬溶液里滴加Ba（OH）2溶液,當(dāng)SO4A。一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B。一部分為Al（OH）3沉淀,一部分以AlO2C.全部為Al(OH)3沉淀D.幾乎全部以AlO2答案D向明礬溶液里滴加Ba(OH）2溶液，當(dāng)SO42-恰好沉淀完全時(shí),KAl（SO4)2與Ba（OH)24。某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32下列有關(guān)推斷合理的是()A。根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+B.沉淀H為Al(OH）3、BaCO3的混合物C.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SOD。若溶液X為100mL，產(chǎn)生氣體A為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況),則溶液X中c(Fe2+）=0。05mol·L—1答案A因?yàn)榧尤脒^(guò)量NaOH溶液后有沉淀F生成,之后通入過(guò)量的CO2生成沉淀H,說(shuō)明溶液X中有鋁離子，沉淀H為Al(OH）3，B錯(cuò)誤。加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，有氣體A生成,說(shuō)明溶液X中含有具有還原性的離子,即有Fe2+，則一定無(wú)NO3-；有沉淀C生成，說(shuō)明溶液X中有SO42-,沒(méi)有Ba2+。加入過(guò)量NaOH溶液有氣體D生成，說(shuō)明溶液X中有NH4+。溶液X中肯定有H+、NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-,不能確定是否有Fe3+和Cl-，A正確，C錯(cuò)誤.氣體A為NO，根據(jù)3Fe5.現(xiàn)有含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴加NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關(guān)系如下表)()離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al(OH）3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH8。933。56開(kāi)始溶解時(shí)的pH8.04完全沉淀時(shí)的pH10.924.89完全溶解時(shí)的pH12。04答案C由表中數(shù)據(jù)知,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始形成沉淀，當(dāng)生成的Al(OH)3開(kāi)始溶解時(shí)Mg2+仍沒(méi)有形成沉淀,當(dāng)加堿至溶液的pH=8.93時(shí)，Al（OH）3部分溶解而Mg（OH)2開(kāi)始形成沉淀，生成沉淀速率比前段生成沉淀速率小,當(dāng)溶液pH=10。92時(shí),Mg（OH）2沉淀完全,Al(OH)3繼續(xù)溶解,至pH=12。04時(shí),沉淀只有Mg(OH）2，Al（OH)3全部溶解，故C項(xiàng)正確。6.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-Al2O3，既減少環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率.已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量SiO2、FeO、Fe2O3等雜質(zhì)）,其制備流程如下：(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2)加30％H2O2溶液的目的是.

(3）煅燒硫酸鋁銨晶體,主要發(fā)生的反應(yīng)為4[NH4Al（SO4）2·12H2O］2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是（填化學(xué)式)；

②酸性KMnO4溶液褪色（MnO4-被還原為Mn2+),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為答案（1）Al2O3+3H2SO4Al2（SO4)3+3H2O（2)將Fe2+氧化為Fe3+，有利于在沉鐵過(guò)程中除去（3)①N2②2∶5解析鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量SiO2、FeO、Fe2O3等雜質(zhì))，加稀硫酸，過(guò)濾,濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+；加30％H2O2溶液,Fe2+被氧化為Fe3+;加入K4[Fe(CN）6],Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀；過(guò)濾,在濾液中加入硫酸銨溶液，得到NH4Al(SO4)2溶液；結(jié)晶、干燥、煅燒得到α—Al2O3.（1）Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O。（2）濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加30%H2O2溶液,Fe2+被氧化為Fe3+,有利于在沉鐵過(guò)程中除去。（3）①NH4Al(SO4）2·12H2O分解生成的氣體NH3和SO3被飽和亞硫酸氫鈉溶液吸收,二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液吸收,最后集氣瓶中收集到的氣體是N2;②在酸性條件下，氧化劑KMnO4與還原劑SO2反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42-7.利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑［主要成分為Al（OH)2Cl]的一種工藝如下:(1)氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為；“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是。

（2）“酸溶”時(shí),Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

（3)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)“廢渣”的成分為(填化學(xué)式)。

(5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是。

答案(1)AlN+3H2OAl(OH）3+NH3↑降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出（2)Al2O3+6H+2Al3++3H2O(3）2Fe2++2H++ClO-2Fe3++Cl—+H2O（4）Fe(OH)3(5）防止Al（OH)2Cl水解生成Al（OH)3解析鋁灰的主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等,加入水,AlN和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣，加入鹽酸酸溶后,生成氯化鋁和氯化亞鐵,加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子,加入純堿調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀,采用噴霧干燥制備鋁鞣劑。(1）氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明生成的是氨氣，鋁灰中的AlN和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+3H2OAl（OH)3+NH3↑；加熱可以促進(jìn)氮化鋁水解生成氨氣，降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出。（2）氧化鋁是兩性氧化物,酸溶時(shí)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+6H+2Al3++3H2O。(3)加入漂白液的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++ClO-2Fe3++Cl-+H2O。(4