九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總(人教版)優(yōu)秀名師資料（完整版）資料(可以直接使用，可編輯優(yōu)秀版資料，歡迎下載）

九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總(人教版)九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總(人教版)優(yōu)秀名師資料（完整版）資料(可以直接使用，可編輯優(yōu)秀版資料，歡迎下載）1、化學(xué)是研究物質(zhì)的以及的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))?四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）?核心：4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物HO：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧2CO：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁2（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O的量減少，CO和HO的量增多222（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問題?猜想與假設(shè)?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?記錄與結(jié)論?反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：?不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；?用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；?熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則?取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。?“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用?粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽?塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用?液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。?液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。0（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成45角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:?承接濾液的燒杯不干凈?傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣?濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下CO）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na23（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。．1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)ONCO222體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O約占1/5，可支持燃燒；2N約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水2e、探究：?液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全?能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO、氮的氧化物）和煙塵等2目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO、NO、O和可吸入顆粒物等。223（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO、CH等）24酸雨（NO、SO等）白色污染（塑料垃圾等）226.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，硫產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁O)鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe34石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）MnO2實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2HO2HO+O?2222?2KMnOKMnO+MnO+O?42422MnO22KClO2KCl+3O?32?（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連—查—裝—固—點(diǎn)—收—移—熄b、注意點(diǎn)?試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂?藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱?鐵夾夾在離管口約1/3處?導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出?試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管?排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）?實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂?用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能，而和在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：?氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）?氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍?稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法?氧氣：帶火星的木條?二氧化碳：澄清的石灰水?氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電D.化學(xué)反應(yīng)：2HO===2H?+O?222產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢驗(yàn)：O---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃2H---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2（2）結(jié)論：?水是由氫、氧元素組成的。?一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。?化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式HO，你能讀到的信息2化學(xué)式的含義HO2?表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)?表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的?表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子?表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的通電（1）通電分解2HO===2H?+O?222（2）水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：HO+CaO==Ca(OH)22（3）水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：HO+CO==HCO2223：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是HO，最多的2金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。（１）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。+5HO=CuSO?5HO（２）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4242水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃2H+O====2HO點(diǎn)燃前，要（方法？）222現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（２）還原性（用途：冶煉金屬）?H＋CuO===Cu+HO氫氣“早出晚歸”22現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H、C、CO）2３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+HSO=ZnSO+HZn+2HCl=ZnCl+H244222不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。４、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H、O、N、Cl。2222+-離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH、CHOH、CHO、淀粉、蛋白質(zhì)4256126（多種元素）氧化物HOCuOCO22無機(jī)化合物酸HClHSOHNO243堿NaOHCa(OH)KOH2鹽NaClCuSONaCO423一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：?質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；?不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；?要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：?以客觀事實(shí)為依據(jù)?遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）點(diǎn)燃+O2HO為例3、含義以2H222?宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水?微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）?各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括?哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；?通過什么條件反應(yīng)：?反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；?參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；?反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型?化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)?復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H、C、CO）23、中和反應(yīng)：生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。23、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:點(diǎn)燃完全燃燒(氧氣充足),生成CO:C+OCO222點(diǎn)燃不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2CO2高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO?（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。高溫2FeO+3C4Fe+3CO?232三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O的發(fā)生裝置。2反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H的發(fā)生裝置。2（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO只能用向上排空氣法2密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO?32222)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石：CaCOCaO+CO?32生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+HO=Ca(OH)22四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸+HO==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，HCO==2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO222323HO+CO?碳酸不穩(wěn)定,易分解223)能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca(OH)==CaCO?+HO本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!2232高溫4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2CO2（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO是氧化劑，C是還原劑）23、用途：滅火（滅火器原理：NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO?）2322既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：?可燃性?還原性）2點(diǎn)燃1）可燃性：2CO+O2CO（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）22H和O的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。22CO和O的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。2CH和O的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。42鑒別：H、CO、CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）24高溫（水煤氣：H與CO的混合氣體C+HOH+CO）222?2）還原性：CO+CuOCu+CO（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)2現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。高溫FeO+3CO2Fe+3CO（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）232除雜：CO[CO]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO+2NaOH==NaCO+HO22232?CO[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO22高溫CaO[CaCO]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCOCaO+CO?323注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO加鹽酸：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO?332222-（CO的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）3第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；、NO（引起酸雨）、CO、煙塵等煤燃燒排放的污染物：SO22（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH（最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）4物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì):可燃性CH+2OCO+2HO（發(fā)出藍(lán)色火焰）4222（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:CHOH)25點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì):可燃性CHOH+3O2CO+3HO22225工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！3乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂希?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：?如何大量廉價(jià)的制取氫氣？?如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料純金屬（90多種）1、金屬材料合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。?：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫成分鈦鎳合金合金合金合金2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼備注紫銅為純銅熔點(diǎn)低具有抗腐蝕性能：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)?2、金屬+酸?鹽+H23、金屬+鹽?另一金屬+另一鹽（）Fe+CuSO==Cu+FeSO(“濕法冶金”原理)44三、常見金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的中置換出來。KCaNaBa四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里出來。高溫3CO+FeO2Fe+3CO232（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是FeO）、赤鐵礦（主要成分是FeO）34232、鐵的銹蝕、水接觸（鐵銹的主要成分：FeO）（1）鐵生銹的條件是：鐵與O223（銅生銅綠的條件：銅與O、水、CO接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu(OH)CO）22223（2）防止鐵制品生銹的措施：?保持鐵制品表面的清潔、干燥?表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等?制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：?防止金屬腐蝕?回收利用廢舊金屬?合理開采礦物?尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO為藍(lán)色FeSO為淺綠色Fe(SO)44243溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積?溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注：?Ca(OH)和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低2?最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系?飽和溶液不一定是濃溶液?不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃?（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNO溶解43溶解放熱：如NaOH溶解、濃HSO溶解24溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量：?條件：一定溫度?標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑?狀態(tài)：達(dá)到飽和?質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義：20?時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20?時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20?時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：?溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）?溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線例：AS（1）t?時(shí)A的溶解度為80g380?N（2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同B（3）N點(diǎn)為t?時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，3?降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡蚉C（4）t?時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A1（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。0ttt312t（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體（7）t?時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t?會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，21所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：?氣體的性質(zhì)?溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO）3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶液的質(zhì)量2、在飽和溶液中：S100+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%（C<S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：?步驟：計(jì)算、稱量、溶解?儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）?步驟：計(jì)算、量取、稀釋?儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（HSO）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO)243堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH?HO）32鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸“純凈”：無色液體顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體3+工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e）氣味有刺激性氣味無揮發(fā)性吸水性脫水性特性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強(qiáng)氧化性腐蝕性?金屬除銹?金屬除銹用途?制造藥物?濃硫酸作干燥劑?人體中含有少量鹽酸，助消化?生產(chǎn)化肥、精煉石油+2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸?鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸?鹽+水（4）堿+酸?鹽+水（5）鹽+酸?另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑-ClAgNO及HNO332-SO?Ba(NO)及HNO?HCl及BaCl432322-HCl及石灰水CO31、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰+NaCO==CaCO?+2NaOH制法Ca(OH)CaO+HO==Ca(OH)223322?氫氧化鈉固體作干燥劑?工業(yè)：制漂白粉用途?化工原料：制肥皂、造紙?農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液?去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉?建筑：-2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿?鹽+水（3）酸+堿?鹽+水（4）鹽+堿?另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：?難溶性堿受熱易分解（）如Cu(OH)ΔCuO+HO222Fe(OH)ΔFeO+3HO3232?常見沉淀：AgCl?BaSO?Cu(OH)?Fe(OH)?Mg(OH)?BaCO?CaCO?423233?復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的定大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物義大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿CO+HO==HCOO+HO==2NaOHNa222322化SO+HO==HSOKO+HO==2KOH222322學(xué)SO+HO==HSOBaO+HO==Ba(OH)322422性CaO+HO==Ca(OH)22質(zhì)(2)酸性氧化物+堿?鹽+水(2)堿性氧化物+酸?鹽+水CO+Ca(OH)==CaCO?+HOFeO+6HCl==2FeCl+3HO22322332(不是復(fù)分解反應(yīng))pH1、定義：生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O）2pH<5.6的雨水為酸雨第十一單元《鹽化肥》知識(shí)點(diǎn)+定義：能解離出金屬離子(或NH)和酸根離子的化合物4物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑水溶液有咸味，（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）溶解度受溫度（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種影響不大（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）+Na維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換-Cl促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉純堿（因水溶液呈堿性）白色粉末狀固體，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等易溶于水蘇打NaCO23碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多NaHCO3備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為NaCO?10HO。232碳酸鈉晶體NaCO?10HO（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。232風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）?（3）2NaHCONaCO+HO+CO?NaHCO+HCl===NaCl+HO+CO?323223221、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺1、鹽（可溶）+金屬1?金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸?新鹽+新酸3、鹽+堿?新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽?兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）SiO不溶）1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H232、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO難溶，AgSO、CaSO微溶外，其余多數(shù)可溶；4244碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸、41、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素CO(NH)：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7%22含N量使用注意事項(xiàng)NHHCO17.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能43NHNO35%與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸43(NH)SO21.2%灰等）混合施用長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)424NHCl26.2%4.NHHO加水稀釋后施用32NaNO3+b、NH的檢驗(yàn)4試劑：堿（NaOH、Ca(OH)等）、濕潤的紅色石蕊試紙2NHNO+NaOH=NaNO+NH?+HO43332c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥KCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為KCO），呈堿性23KSO：長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)24（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷礦粉Ca(PO)342鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(HPO)和CaSO不能與堿性物質(zhì)混合施用。2424重過磷酸鈣Ca(HPO)如草木灰、熟石灰2424、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NHHPO424(NH)HPO不能與堿性物質(zhì)混合施用424三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N0、NH、HS2323、引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象四、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（其中無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成4、人體蛋白質(zhì)代謝氧化攝入胃腸道尿素+CO+HO，放出熱量22蛋白質(zhì)人體氨基酸合成水解人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)2+（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸O和CO的載體22血紅蛋白+O氧合血紅蛋白2CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。2吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等2+2+2++化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba、Hg、Cu、Ag等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。二、糖類是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60%—70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（CHO）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。6105酶HO）nCHO血糖淀粉（肌肉和肝臟中）（C61056126水（2）葡萄糖CHO（人體可直接吸收的糖）6126呼吸作用CHO+6O6CO+6HO15.6KJ/g供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要6126222酶（3）蔗糖CHO：主要存在于甘蔗、甜菜中。122211生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類植物油脂：油動(dòng)物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺V：夜盲癥缺V：壞血癥AC一、組成人體的元素50多種常量元素（11種）在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以Ca(PO)(OH)晶體的形式存在10462（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松2、鈉和鉀+（1）Na存在于細(xì)胞外液人體內(nèi)含鈉80g—120g+K存在于細(xì)胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等對(duì)人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素對(duì)人體的作用攝入量過高、過低對(duì)人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會(huì)使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會(huì)引起甲狀腺腫大能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病F（氟）一、有機(jī)化合物是否含有碳元素?zé)o機(jī)化合物有機(jī)化合物（不包括CO、CO和NaCO、CaCO等碳酸鹽）22331、生活中常見的有機(jī)物CH（最簡單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、CHOH（乙醇，俗名：酒精）、425CHCOOH（乙酸，俗名：醋酸）、CHO（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等361262、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機(jī)物小分子如：CH、CHOH、CHCOOH、CHO等42536126（根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大?。┯袡C(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機(jī)合成材料1、有機(jī)高分子材料（1）分類天然有機(jī)高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機(jī)高分子材料塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)（1）危害：?破壞土壤，污染地下水?危害海洋生物的生存；?如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染（2）解決途徑?減少使用不必要的塑料制品；?重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；?使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；?回收各種廢棄塑料（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙第四單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、愛護(hù)水資源1、人類擁有的水資源既豐富又短缺。2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。3、愛護(hù)水資源——節(jié)約用水和防治水體污染（1）節(jié)約用水。提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生；B、工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)；C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥；D、生活污水也應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放。二、水的凈化1、水的凈化：加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）過濾活性炭吸附（吸附沉淀）消毒（加氯氣或漂白粉）2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。（物理變化）3、過濾：分離可溶性與難溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼”“二低”“三靠”）一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣。三靠：燒杯緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙一邊；漏斗口下端外壁緊靠燒杯內(nèi)壁。4、硬水和軟水（1）區(qū)別：硬水中含有較多的鈣鎂化合物，軟水中含有較少或沒有鈣鎂化合物。（2）硬水的軟化方法：生活上用煮沸、實(shí)驗(yàn)室中用蒸餾；（3）硬水與軟水的檢驗(yàn)方法：加肥皂水，若泡沫少、浮渣多，則是硬水；若泡沫多、浮渣少則是軟水。5、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物。三、水的組成1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn)：電解水現(xiàn)象：電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。符號(hào)表達(dá)式：2HO2H↑+O↑3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析：水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析：水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。4、水的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。四、氫氣1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性。在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。（驗(yàn)純的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純；若聲音很小則表示氫氣較純。）五、單質(zhì)、化合物和氧化物1、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如NOSP等。2、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如COKClOSO等。3、氧化物：由兩種元素組成的化合物種有一種是氧元素。如CO2H2ONO等六、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成1、物質(zhì)由元素組成2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子3、物質(zhì)的分類：單質(zhì)、純凈物、化合物、混合物。七、化學(xué)式1、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。2、意義：（1）表示一種物質(zhì)；（2）表示這種物質(zhì)的元素組成；（3）表示一個(gè)分子或原子；（4）表示這種分子的原子構(gòu)成。例如：HO的意義表示：（1）表示水這種物質(zhì)（2）水是由氫元素和氧元素組成的；（3）1個(gè)水分子；（4）1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。3、元素符號(hào)前的數(shù)字的意義：（1）元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)，如2N表示2個(gè)氮原子（2）化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)，如2HO表示2個(gè)水分子（3）離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)，如2Na+表示2個(gè)鈉離子+2（4）元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)，如Mg表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷+2（5）元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)，如Mg表示鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)（6）化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)，如HO表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。八、化合價(jià)1、氧O通常顯-2價(jià)，氫H通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià)，單質(zhì)的化合價(jià)永遠(yuǎn)為0。2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨（NH3）特殊來書寫。4、記住常見元素的化合價(jià)，識(shí)記化合價(jià)口訣。鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變；其它元素有變價(jià)，先后死活來計(jì)算。九、根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算：1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量（等于化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和）如:HO的相對(duì)分子質(zhì)量＝1×2+16＝18CO的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+16×2＝44NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5KClO的相對(duì)分子質(zhì)量＝39+35.5+16×3=122.52、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比（等于相對(duì)原子質(zhì)量之比）如:在HO中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比=1×（2:16）=2:16=1:8；CO中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比=（12）:（16×2）=12:32=3:8；3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量÷該分子的相對(duì)分子質(zhì)量×100%)如:計(jì)算化肥硝酸銨(NHNO)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝80（2）再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（14×2）÷80×100%=35%4、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量（等于某物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）如：計(jì)算10g硝酸銨(NHNO)中氮元素的質(zhì)量：10g硝酸銨(NHNO)中氮元素的質(zhì)量=10g×35%=3.5g5、計(jì)算物質(zhì)中各原子的原子個(gè)數(shù)比（等于化學(xué)式中右下角的數(shù)值之比）如：硝酸銨(NHNO)中N、H、O三種原子的原子個(gè)數(shù)比=2:4:31、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電通電D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。=3\*GB3③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。２、氫氣H2A、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）B、化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃a可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃2H2+O2====2H2O（點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。b還原性（用途：冶煉金屬）△H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”△現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）C、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。D、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣通電3、水的化學(xué)性質(zhì)通電（1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO34、水的污染：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染5、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變甚至引起鍋爐爆炸。６、其他水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。７、什么是化學(xué)式？

A、定義：由元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式

B、只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成，一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來表示

C、意義：①表示一種物質(zhì)；②表示一種物質(zhì)由哪幾種元素組成（物質(zhì)-元素-組成）；③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；④表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個(gè)（分子-原子-構(gòu)成）

D、化學(xué)式寫法:

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）

E、意義：例：化學(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的化學(xué)式Fe的意義：有3點(diǎn)（略）

８、化合價(jià)

A、化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目

B、原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫做根。

如：SO4CO3NO3NH4OH

C、注意事項(xiàng)：

（1）元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為“0”

（2）化合價(jià)有正負(fù)之分，在化合物里：

①氧元素通常顯“-2”價(jià)；氫元素通常顯“+1”價(jià)

②金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)

③非金屬氧化物中，非金屬元素顯正價(jià)

④一些物質(zhì)在不同（或相同）物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)

⑤在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0

⑥原子團(tuán)的化合價(jià)等于其中元素化合價(jià)的代數(shù)和（不為0）應(yīng)標(biāo)在原子團(tuán)的整體正上方。

附：化合價(jià)記憶法：一價(jià)：鉀、鈉、氯、氫、銀；二價(jià)：氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三（價(jià)）鋁，四（價(jià)）硅，五價(jià)磷；二、三（價(jià)）鐵，二、四（價(jià)）碳；二、四、六（價(jià)）硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見。9、根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式

（1）、最小公倍數(shù)法a.寫出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。b.求兩種元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。

c.求各元素的原子數(shù)。d.把原子數(shù)寫在各元素符號(hào)的右下方。

e按正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式。（2）、十字交叉法a寫出元素符號(hào)，標(biāo)出化合價(jià)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。b取化合價(jià)絕對(duì)值，約去最大公約數(shù)。c.用約后的數(shù)十字交叉寫在元素符號(hào)右下角。

10、利用化學(xué)式推求化合價(jià)

在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。如：KClO3中氯元素的化合價(jià)；+1+x+（-2）×3=0，解得x=+511、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算a.元素質(zhì)量比：化學(xué)式AmBn中A，B元素質(zhì)量比為（a×m）：（b×n）(a,b為A，B元素的相對(duì)原子質(zhì)量)如：H2O中H：O（1×2）：（16×1）=1：8b.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式AmBn相對(duì)分子質(zhì)量為（a×m）+（b×n）如：H2O相對(duì)分子質(zhì)量為（1×2）+（16×1）=18相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量c.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%11×2（1×2）+（16×1）如：H2O中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.11%d.R元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：求100克水(H2O)中氫元素的質(zhì)量。100g×11.11%=11.11g第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)分子和原子分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）、紅磷、硫和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子在受熱時(shí)間隔增大，遇冷時(shí)間隔縮小。氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。分子的特點(diǎn)：①分子總是在不停的運(yùn)動(dòng)，且溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。②分子的質(zhì)量、體積都很小。③分子間有間隔，且分子間隔受熱增大，遇冷縮小。一般地，同種物質(zhì)不同狀態(tài)的分子間間隔大?。簹鈶B(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)利用①③兩條特點(diǎn)可以解釋：熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)間的變化、氣體壓縮等。④同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。從微觀角度解釋問題用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化

物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）

純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。

注意：物質(zhì)的宏觀組成用元素來描述，物質(zhì)的微觀構(gòu)成用粒子（分子、原子、離子）來描述。例如：水是由氫、氧兩種元素組成；水是由水分子構(gòu)成的第二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成

原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)體積很小，約占原子體積的十萬分之一構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系

在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。相對(duì)原子質(zhì)量符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。

原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)第三節(jié)元素定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。

元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子區(qū)別只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元元素之最

地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣

地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧

生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。

如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義，宏觀意義消失。

如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：

①宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。

②微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。

（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。

周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。

同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。核外電子的排布現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。

規(guī)律：

②每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。

③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）。原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下

+17+17287弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)元素的種類

①金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。

②非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。

③稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬元素＜4易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素≥4（H：1）易獲得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）稀有氣體元