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文檔簡介

影響因素：化學反應的方向反應焓變反應熵變共同影響吸熱放熱熵增熵減焓減小有利于反應自發(fā)，熵增大有利于反應自發(fā)結總識知溫度自發(fā)過程：在一定條件下，不需要外力作用就能自動進行的過程；非自發(fā)過程：在一定條件下，需持續(xù)借助人為作用才能進行的過程。一、自發(fā)過程的能量判據能量判據：自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或釋放熱量)，這一經驗規(guī)律就是能量判據。能量判據又稱焓判據，即△H＜0的反應有自發(fā)進行的傾向，焓判據是判斷化學反應進行方向的判據之一。判斷下列過程中能量的變化情況：1、冰→液態(tài)水→水蒸氣2、氯化鈉晶體溶于水兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進行既不吸熱也不放熱的自發(fā)過程H2O2O2H2有序混亂討與流交論混度亂：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)?！靵y度的增加意味著體系變得更加無序混亂度與熵

熵：熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)函數.符號為S——體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)

△H=+56.7kJ/mol碳銨的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol自發(fā)進行的吸熱反應信息：體系自由能變化（G）綜合考慮了焓變和熵變對反應體系的影響：G=H-TS（Ｔ為熱力學溫度，均為正值）。在恒溫、恒壓下，用G判斷化學反應在該狀況時自發(fā)進行的方向顯得更為科學（當G<0時可自發(fā)進行）。反應在該狀況下能否自發(fā)進行＜０＞０＞０＜０＞０＞０＜０＜０＜０自發(fā)進行＞０不自發(fā)進行低溫時＞０,高溫時＜０低溫時＜０,高溫時＞０低溫不自發(fā),高溫自發(fā)低溫自發(fā),高溫不自發(fā)HＳＧ三、化學反應自發(fā)進行的方向2、物質的混亂度趨于增加1、物質具有的能量趨于降低H(焓變)S(熵變)>0焓(H)判據熵(S)判據放熱反應焓變熵變化學反應能否自發(fā)進行自發(fā)進行不自發(fā)進行不能定性判斷不能定性判斷H<0H

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