2022-2023學(xué)年云南省曲靖市宣威市第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（）

XY

Z

W

A.工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞XC.簡單離子半徑的大小順序：r（Y+）＞r（X－）D.Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z參考答案：D試題分析：Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z是Al元素，根據(jù)元素周期表判斷X、Y、W分別是F、Na、Cl元素。A、工業(yè)上電解熔融的氯化鈉來制取鈉，錯誤；B、F的非金屬性強于Cl的非金屬性，所以HF更穩(wěn)定，錯誤；C、X－與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的濾紙半徑小，所以簡單離子半徑的大小順序：r(Y+)<r(X－),錯誤；D、金屬Al既可以與氫氧化鈉反應(yīng)又可以與高氯酸反應(yīng)，正確，答案選D。2.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（

）A.①②

B.②③

C.③④

D.①③參考答案：D①氯化銨分解產(chǎn)生NH3和HCl，氣體在試管口降溫后又化合生成NH4Cl甚至?xí)氯嚬馨l(fā)生危險，所以方案①錯誤。②濃氨水遇到氧化鈣后，溶液中的水與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2而消耗，反應(yīng)同時放熱使混合物溫度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，這些都會促使氨水揮發(fā)生成氨氣，因此方案②正確。③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制備裝置的試管口要略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流到試管中使試管炸裂，因此方案③錯誤。④濃氨水受熱分解生成氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后可以得到氨氣，方案④正確。綜上所述，不能制取氨氣的是①③，應(yīng)當(dāng)選D。點睛：與②相似，利用NaOH固體或堿石灰也可以制備NH3。3.已知硼有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的原子量是10.8，則10B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、20%

B、小于20%

C、大于20%

D、80%參考答案：B略4.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.“84”消毒液的有效成分是NaC1O

B.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.在汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可減少CO、NOx等的排放參考答案：C5.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②Cl2CO2CaCl2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2

A.②③④

B.②③④⑤

C.①③④

D.①③④⑤參考答案：C①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正確；②氯氣與氯化鈣溶液中的水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，不會產(chǎn)生沉淀，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故錯誤；③硝酸根在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故正確；④二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故正確；⑤當(dāng)NH3過量時溶液中有CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；當(dāng)NH3不足時，最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca(HCO3)2+2NH4C1，故錯誤；故選C。6.一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的A．1/8

B．1/4

C．3/8

D．3/4

參考答案：A略7.下列說法正確的是

(

)A．0℃,101KPa時，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的CCl4的體積約為11.2LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L參考答案：A略8.NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+和SO42-。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（

）A．NaHSO4是鹽

B.NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽

D.NaHSO4是酸參考答案：D略9.已知碳元素有兩種常見同位素12C和13C；氧元素有三種常見同位素16O、17O、和18O；由這五種微粒構(gòu)成的CO2分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有多少種？

A.6種

B.8種

C.10種

D.12種參考答案：A10.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.I—、NO3—、Fe3+、H+

B.Ag+、C1—、K+、SO42—C.Ba2+、OH—、SO42—、Br—

D.NH4+、Br—、OH—、Na+參考答案：A略11.在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是A．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物參考答案：C略12.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆錯誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A．點評：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中能量變化對的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)．13.下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A.Ba2+、H+、、OH-

B.Mg2+、H+、Cl-、C.Na+、Ca2+、、

D.Ca2+、Ag+、OH-、參考答案：B略14.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明則該飲用水中還可能較大量存在鉀離子（K+）20～27.3mg·L－1氯離子（Cl－）30～34.2mg·L－1鎂離子（Mg2+）20.2～24.9mg·L－1硫酸根離子（SO42－）24～27.5mg·L－1

A.OH－

B.Ag+

C.Na+

D.Ba2+參考答案：CA．OH-離子與Mg2+離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+離子能夠與Cl-離子反應(yīng)生成氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Na+離子不與Mg2+、Cl-、K+、SO42-離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO42-離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C。點睛：本題以物質(zhì)的量濃度載體，考查了離子共存的判斷，學(xué)生容易利用電荷守恒計算解答，導(dǎo)致計算量大，容易出錯，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確常見的離子不能共存的情況，如生成難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。15.下列電離方程式，書寫正確的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①

，②

，③

，④

，⑤

。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：

，原因是：

。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

，原因是：

。參考答案：(1)①計算

②稱量

③溶解轉(zhuǎn)移

④洗滌轉(zhuǎn)移

⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、

玻璃棒、膠頭滴管

(3)①偏高

因恢復(fù)到室溫時，溶液的體積將小于500mL②降低因為溶液體積大于500mL三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.□K37ClO3+□H35Cl—□KCl+□Cl2+□H2O配平該化學(xué)方程式,該反應(yīng)中HCl所起的作用是_________,若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl2_________mol,所得Cl2的相對分子質(zhì)量是_________(保留小數(shù)點后一位)ks5u參考答案：.K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2+3H2O

_酸性__還原性_______

___0.3_________，

70.67略18.(1)等質(zhì)量的D216O和H216O所含的質(zhì)子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為______；等物質(zhì)的量的D216O和H216O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為_____，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為______。(2)在2L密閉容器中進行如下反應(yīng)：

，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，則v(NH3)=

。

參考答案：(1)

9：10

9：8

2：1

1：1

(2)0.01mol/(L.