2022-2023學(xué)年云南省曲靖市羅平縣環(huán)城鄉(xiāng)第二中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．H2O的摩爾質(zhì)量是18g·mol-1，則9gH2O的物質(zhì)的量是A．0．1mol

B．1mol

C．0.5mol

D．5mol參考答案：C略2.下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是：A．凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)

B．所有的分解反應(yīng)C．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng)

D．生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)參考答案：D略3.某元素是公認(rèn)的“智慧元素”。它對(duì)人體機(jī)能尤其是腦機(jī)能正常運(yùn)行起著十分重要的作用。兒童缺它會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺它會(huì)引起甲狀腺腫大。你認(rèn)為該元素是A、Ca

B、I

C、Fe

D、P參考答案：B4.國(guó)際奧委會(huì)于2010年2月10日宣布，有30名運(yùn)動(dòng)員因?yàn)榕d奮劑藥檢呈陽(yáng)性，從而被取消參加2010年溫哥華冬季奧運(yùn)會(huì)的資格。以下是其中檢測(cè)出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)：興奮劑X

興奮劑Y關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是（

）A．1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗4molNaOHB．1molX與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗2molH2C．Y與足量的濃溴水反應(yīng)，能產(chǎn)生白色沉淀D．Y遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C略5.在－50℃時(shí)液氨中有2NH3(液)NH＋NH電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol·L－1，下列對(duì)－50℃時(shí)液氨的電離平衡常數(shù)的表達(dá)中正確的是A．電離平衡常數(shù)是1×10－15B．不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)＝c(NH)C．降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加D．此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加參考答案：B略6.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A、（2）（4）（5）

B、（2）（7）

C、（1）（3）（4） D、（5）（6）（7）參考答案：B略7.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為(

)A．0.2mol

B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol參考答案：D略8.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B．蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)C．乙醇和乙酸均能與金屬鈉反應(yīng)

D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇參考答案：C略9.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol-1

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0kJ?mol-1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略10.膳食纖維有助于胃腸蠕動(dòng),被人們譽(yù)為食物中的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。下列食物中含膳食纖維較多的是()①玉米②精制面粉③芹菜④韭菜⑤豆腐A.①②③④B.①③④C.①②⑤ D.①②③④⑤參考答案：B11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOC2H5+OH－→CH3COOH+C2H5O-B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OC．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-D．甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：參考答案：D略12.可再生能源是我國(guó)重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)，減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用，應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)，是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列說(shuō)法不正確的是

（

）A．風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物能等屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽(yáng)光光伏電池原理圖，圖中A極

為正極

D．光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊略13.下列醇中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是(

)

A．CH3CH(CH3)CH3OH

B．CH3CH2OH

C．

D。參考答案：C略14.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（

）A．氨水能跟氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵

B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol．Ｌ-１的氨水可使酚酞試液變紅D．0.1mol．Ｌ-１氨水的導(dǎo)電能力比0.1mol．Ｌ-１NaOH的導(dǎo)電能力弱參考答案：D略15.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是A．乙醇（乙酸）

生石灰

過(guò)濾B．乙醇（乙醛）

通入水蒸汽

催化加熱C．乙酸（乙醛）

通入O2氣

常溫常壓D．乙酸乙酯（乙酸）

碳酸鈉溶液

分液參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

由此造成的測(cè)定結(jié)果

(偏高、偏低或無(wú)影響)（4）步驟②缺少的操作是

（5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：

mol/L參考答案：（1）紅色、無(wú)色

（2）B

（3）待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

偏高（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2---3次

（5）22.60（6）0.0800

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，稀H2SO4的作用是

。參考答案：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

催化劑

蔗糖

葡萄糖

果糖18.按要求寫出下列反應(yīng)方程式或離子方程式。（1）單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）三氧化二鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式

（3）溴乙烷的水解反應(yīng)方程式

（4）乙二酸和乙二醇之間進(jìn)行脫水縮聚形成鏈狀高聚物的化學(xué)方程式

參考答案：19.（8分）有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2+與ET2互為等電子體。x為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：（1）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為

。（2）Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有

（寫兩條）。（3）ET2的空間構(gòu)型為

，為

分子（填“極性”或“非極性”）（4）化合物甲由T、X兩元素組成，高溫下，化合物甲晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖，甲的化學(xué)式為

。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)，則下列說(shuō)法正確的是（

）