2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市烏蘭不浪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說明正確的是

（

）

A、苯的結(jié)構(gòu)是，它含有簡(jiǎn)單的碳碳單鍵

B、苯能發(fā)生取代反應(yīng)C、苯的結(jié)構(gòu)中還有雙鍵，所以可以起加成反應(yīng)

D、乙烯和苯都能和溴水反應(yīng)褪色參考答案：B略2.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A．碘晶體升華

B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D試題分析：A、碘升華破壞的是分子間作用力，不符合題意；B、木炭吸附是物理變化，沒有破環(huán)溴蒸氣的共價(jià)鍵，不符合題意；C、酒精是非電解質(zhì)，沒有破環(huán)共價(jià)鍵，不符合題意；D、HCl溶于水，發(fā)生電離HCl=H＋＋Cl－，破壞了共價(jià)鍵，符合題意。3.一定條件下，和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng)：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，從而可知在中，元素R的化合價(jià)是()A．＋4

B．＋5C．＋6

D．＋7參考答案：B解析：根據(jù)離子方程式兩端電荷總數(shù)相等：n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，設(shè)中R的化合價(jià)為x，則x＋(－2)×3＝－1，所以x＝5。4.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH——CH—CH3有關(guān)它的描述不正確的是（）

A．既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，也能與溴水反應(yīng)

B．1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2

C．最多可共面的碳原子數(shù)為10個(gè)

D．可在銅的作用下發(fā)生催化氧化但不生成醛參考答案：C略5.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：

①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C4H4

④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是（

）A、只有②

B、只有②④

C、只有②③④

D、只有①③參考答案：B略6.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B8.量取100mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

B．液體分層，上層為水層，紫色C．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

D．液體分層，下層為水層，黃色參考答案：A略9.Na+、H+、SO42－、HCO3－四種離子可組成的強(qiáng)電解質(zhì)的種類最多有()A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B強(qiáng)電解質(zhì)指的是在溶液中完全電離出離子的電解質(zhì)，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，所以Na+、H+、SO42－、HCO3－四種離子可組成的強(qiáng)電解質(zhì)有：Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4、H2SO4等四種，故答案選B。10.下列有關(guān)鈉的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.電解法冶煉金屬鈉時(shí)，鈉在陽(yáng)極析出B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C.鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等D.鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割參考答案：A電解法冶煉金屬鈉時(shí)，鈉離子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極得電子變?yōu)殁c而析出，A錯(cuò)誤；鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與空氣中的氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，只能以化合態(tài)存在于自然界，B正確；鈉的還原性很強(qiáng)，與鈦、鋯、鈮熔融的氯化物反應(yīng)可以冶煉金屬鈦、鋯、鈮，C正確；鈉的硬度小，能夠用小刀切割，D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：金屬鈉是一種非常活潑的金屬，它與硫酸銅等鹽的水溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，先與溶劑水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與溶質(zhì)硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能置換出金屬銅；但是在高溫下，與一些不活潑金屬形成的熔融鹽反應(yīng)，可以發(fā)生置換反應(yīng)。11.下列各組離子加入足量的氨水后，現(xiàn)象有明顯不同的是（

）

①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+

A.①②⑤

B.①②④⑤

C.①②④

D.③④⑤參考答案：A略12.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A．Cl2B．COC．N2D．CO2參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的物理性質(zhì)．【分析】A、氯氣是黃綠色氣體，有毒；B、CO是無(wú)色無(wú)味氣體，有毒；C、氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)毒；D、二氧化碳是無(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)毒．【解答】解：A、氯氣是黃綠色氣體，有毒，故A可選；B、CO是無(wú)色無(wú)味氣體，有毒，故B不選；C、氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)毒，故C不選；D、二氧化碳是無(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)毒，故D不選．故選：A．13.在一定溫度下，將一包白色的無(wú)水硫酸銅粉末投入150克蒸餾水中，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色晶體和84克濾液，若此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40克，則此包無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是

A．66克

B．184克

C．160克

D．90克參考答案：B14.已知化學(xué)反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量參考答案：D15.下列敘述正確的是A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)C.液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D.NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)參考答案：BA.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，溶于水電離出離子，HCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，B正確；C.氯氣是單質(zhì)，所以Cl2是不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.NH3的水溶液能夠?qū)щ?，是生成的一水合氨電離出的離子導(dǎo)致，所以NH3是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：首先電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。其次電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）1．在探究鋁和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：“向鋁片滴加鹽酸，開始鋁片表面出現(xiàn)少量氣泡，而且氣泡越來(lái)越多，甚至于使酸液‘沸騰’起來(lái)?！闭?qǐng)解釋上述現(xiàn)象。2．有同學(xué)設(shè)計(jì)了裝置(見圖），進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)制氫氣的定量實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)等支墊儀器從略）。試回答下列有關(guān)問題

（1）裝置中，導(dǎo)管的作用是：（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？（3）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋅粒的質(zhì)量m1(g），實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2(g）,實(shí)驗(yàn)前、后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1(mL）、V2(mL）。則通常情況時(shí)氣體摩爾體積：參考答案：1．鋁片表面有一層氧化鋁，故開始鋁片表面露出少量氧化鋁，與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)氣泡較少；（1分）隨后表面氧化鋁溶解，露出金屬鋁越多，反應(yīng)產(chǎn)生氣泡越來(lái)越多；（1分）又因鋁和稀硫酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)越來(lái)越劇烈（1分）2．（1）使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等。打開分液漏斗活塞時(shí)，鹽酸能順利流下（1分）；滴入燒瓶的鹽酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的體積，從而消除最初實(shí)驗(yàn)時(shí)加入鹽酸引起的氫氣體積誤差。（1分）。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，待裝置冷卻后，上、下移動(dòng)漏斗，使漏斗內(nèi)的液面與量氣筒內(nèi)的液面相平，在平視讀取量氣筒內(nèi)的液面并讀取體積數(shù)，即可推算反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在通常狀況時(shí)的體積。（2分）。（3）V=18（V1－V2)/1000（m1－m2）

(L/mol）（2分。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)顏色為黃色；B是非金屬單質(zhì)，其元素在地殼中含量位列第二；

甲、乙、丙為氣體，其中乙是黃綠色氣體。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、____________C、________丙_____________。（2）寫出由乙生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)①的離子方程式_________________________，此反應(yīng)屬于____________（填選項(xiàng)）。a.化合反應(yīng)

b.置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)

d.氧化還原反應(yīng)（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（5）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式；_____________________________。參考答案：(1)Si

Fe

HCl

(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

bd

(4)

(5)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓解析：已知A為金屬單質(zhì)，且焰色反應(yīng)為黃色，即A為鈉，B是非金屬單質(zhì)，在地殼中含量位列第二，即為硅，

乙是黃綠色氣體，即為氯氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出氣體甲為氫氣，物質(zhì)D為NaOH，氣體丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，由紅褐色沉淀可推知物質(zhì)G為FeCl3，物質(zhì)F為FeCl2，所以C為金屬鐵。則(1)B的化學(xué)式為Si，C的化學(xué)式為Fe，丙的化學(xué)式為HCl；(2)由氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)；(4)鹽酸與金屬鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；(5)NaOH與FeCl3反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。18.（8分）(1)地殼中含量最多的金屬元素是_____畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_____(2)寫出CH3COOH電離方程式________________________________(3)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均為反應(yīng)物，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是，利用鹽酸氧化性的是，利用鹽酸還原性的是，只利用鹽酸酸性的是。（用序號(hào)填寫）①M(fèi)nO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O②2HCl+2Na＝2NaCl+H2↑③2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

④HCl+HClO＝Cl2↑+H2O⑤CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+2H2O

⑥2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑參考答案：(1)Al

略

(2)略

(3)①②④⑥；②⑥，①④，③⑤略19.全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1?？諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因______________________________________________________________。參考答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

(2)分液漏斗

(3)溴化鉀(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))

(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低分析：海水中通入氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，然后利用空氣吹出，得到含溴的空氣，利用二氧化硫的還原性把溴還原為溴離子，