2022-2023學(xué)年四川省德陽市綿竹漢旺中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO3－+H2OH2CO3+OH－B．HCO3－＋OH－===H2O+CO32－

C．NH3+H+===NH4+

D．NH3·H2O

NH4++OH－參考答案：D略2.下列說法正確的是（

）A.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH)前者小于后者B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)參考答案：A略3.一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（

）。A．+1

B．+2

C．+3

D．-1參考答案：

C略4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性

X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來參考答案：D略5.已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝一574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝一1160kJ·mol一1。下列正確的選項(xiàng)是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)

△H＝一867kJ·mol－1B．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝一867kJ·mol－1

C．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝一586kJ·mol－1D．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝+586kJ·mol－1參考答案：B略6.在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是A.氯化鎂溶液

B.硫酸亞鐵溶液

C.碳酸氫鈉溶液

D.硫酸鋁溶液參考答案：D略7.下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH＞7的是A．將純水加熱到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液參考答案：C8.打雷放電時(shí)，空氣中有少量氧氣會(huì)轉(zhuǎn)化成臭氧（3O2=2O3），使空氣變得更加清新。下列有關(guān)說法中正確的是

（

）A．該變化是物理變化

B．O2與O3都是單質(zhì)C．O2與O3是相同的物質(zhì)

D．O2與O3的性質(zhì)完全一樣參考答案：B略9.化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A.圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ·mol-1B.圖6表示室溫時(shí)用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C.圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略10.氫陰離子（H-）能和NH3反應(yīng)：H-+NH3=NH2-+H2↑根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)可以得出的正確結(jié)論是

A.NH3有還原性

B.H-是很強(qiáng)的還原劑

C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2

D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)參考答案：B11.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（

）

A．在自然界中只以化合態(tài)存在

B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D．氣態(tài)氫化物不如甲烷穩(wěn)定參考答案：D略12.我國在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就懂得將白口鐵經(jīng)褪火處理得到相當(dāng)于鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年，那么白口鐵褪火熱處理的主要作用是A．降磷、硫等雜質(zhì)

B．適當(dāng)降低了含碳量C．滲進(jìn)了了合金元素

D．改善表面的結(jié)構(gòu)性能參考答案：B13.下列有機(jī)物命名正確的是

A．1，3，4-三甲苯

B．2-甲基-2-氯丙烷

C．2-甲基-1-丙醇

D．2-甲基-3-丁炔參考答案：B略14.C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A.28

B.29

C.39

D.40參考答案：B略15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3

下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是

A．體積：②＞③＞①＞④

B．密度：②＞③＞④＞①C．質(zhì)量：②＞③＞①＞④

D．氫原子數(shù)：①＞④＞③＞②參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）如圖，在實(shí)驗(yàn)室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)棕色、黑色現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。

甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。

（1）（1）你認(rèn)為哪個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)正確？

（填“甲”或“乙”），理由是

。

A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入氣體一定具有還原性（2）丙同學(xué)?。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾铮尤臌}酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？

（填“可靠”或“不可靠”）；理由是

。若你認(rèn)為不可靠，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)方案，證明乙烯中是否含有的改進(jìn)方法是

。（3）丁同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了適當(dāng)改進(jìn)，用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應(yīng)，他的改進(jìn)方法是

。參考答案：（1）乙；CD（2）不可靠；酸性高錳酸鉀溶液中本身含有；（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液（3）將（Ⅱ）瓶中溶液換成溶液，將裝置（Ⅲ）換成盛有的溶液的洗氣瓶或試管三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）經(jīng)測(cè)定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

；已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118.4kJ?mol﹣1，根據(jù)以上信息，則反應(yīng)

3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）的△H=

；（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.50mol?L﹣1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為

．②將反應(yīng)混合液的溫度記為反應(yīng)的終止溫度．③下列說法正確的是A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．參考答案：（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，﹣151.2KJ/mol；（2）①環(huán)形玻璃攪拌器；②最高溫度；③A考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；中和熱的測(cè)定．專題：開放題．分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算所需反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；②用玻璃棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混和溶液的最高溫度作為終止溫度；③A．小燒杯內(nèi)殘留有水，沒有干燥，會(huì)使體積無形中變多了，這樣就會(huì)使最后的實(shí)驗(yàn)值變小，因?yàn)橐徊糠稚l(fā)的熱量是要把給未擦干的水加熱的會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，B．醋酸存在電離平衡電離過程是吸熱過程；C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液迅速倒入燒杯的溶液中，以防溫度散失；解答：解：（1）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，②3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118.4kJ?mol﹣1，依據(jù)蓋斯定律②﹣①×2得到：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=﹣151.2KJ/mol；故答案為：﹣151.2KJ/mol；（2）①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；②用玻璃棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混和溶液的最高溫度作為終止溫度．故答案為：最高溫度；③A．小燒杯內(nèi)殘留有水，沒有干燥，會(huì)使體積無形中變多了，這樣就會(huì)使最后的實(shí)驗(yàn)值變小，因?yàn)橐徊糠稚l(fā)的熱量是要把給未擦干的水加熱的會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故A正確；B．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡過程是吸熱過程，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量減小，所以不可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．燒杯間填滿碎紙條的作用以達(dá)到保溫、隔熱和減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的，不是固定小燒杯作用，故C錯(cuò)誤；D．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液迅速倒入燒杯的溶液中，以防溫度散失造成測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的注意問題和步驟分析，題目難度中等．18.(12分)Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表：元素25Mn26Fe電離能/kJ?mol-1I1717759I215091561I332482957

回答下列問題：

(1)Mn元素原子核外的電子排布式為

，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是

。(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是

。

(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為

晶體。(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為

。若晶胞的棱長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則微觀結(jié)構(gòu)為體心立方的金屬鐵的密度表達(dá)式為

。參考答案：略19.有機(jī)物A（分子式為C4H9X）為含支鏈的鹵代烴，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，A與B的式量差為63。已知：不對(duì)稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，