2022-2023學(xué)年廣東省茂名市第四高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.油脂 B.淀粉 C.蔗糖 D.葡萄糖參考答案：D【分析】二糖、多糖、蛋白質(zhì)、含有酯基或鹵原子的有機(jī)物在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)?！驹斀狻緼．油脂中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故A不選；B．淀粉屬于多糖，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖，故B不選；C．蔗糖屬于二糖，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故C不選；D．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)B、C：油脂、多糖、二糖的化學(xué)性質(zhì)。

2.海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來提取碘：①加入6%H2O2溶液

②將海帶燒成

灰，向灰中加入蒸餾水③加入CCl4振蕩

④過濾

⑤用分液漏斗分液

⑥加熱煮沸

1～2分鐘，合理的操作順序?yàn)椋?/p>

）

A．②一⑥一④一①一③一⑤

B．②一①一⑥一③一④一⑤C．②一①一③一⑥一⑤一④

D．②一③一①一⑥一⑤一④參考答案：A3.某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：3：2，則溶液中Na+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為

A.2：1

B.2：5

C.3：5

D.3：4參考答案：C略4.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，有錯(cuò)誤的是參考答案：C略5.一種比黃金貴百倍的818O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol818O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為A.16mol

B.18mol

C.20mol

D.24mol參考答案：C6.如圖是常見的四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是(

)A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙在鐵作催化劑條件下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D【分析】根據(jù)比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，結(jié)合四種物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】A．甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和一般的氧化劑不反應(yīng)，所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，不是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．苯和液溴在催化條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，故C錯(cuò)誤；D．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)也是酯化反應(yīng)，故D正確；答案選D。7.．已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m

參考答案：略8.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電了數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B.元素X與元素Y只能形成一種化合物C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:

XmY>XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答．詳解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S，A．Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；B．元素X與元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Y＞R，則元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關(guān)鍵：把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素，難點(diǎn)：分析與應(yīng)用所學(xué)規(guī)律性知識(shí)推斷各元素．9.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：

①

②

③藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（

）A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①參考答案：C略10.現(xiàn)有X（g）+Y(g)2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)下圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（

）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大Z的濃度

D．升高溫度參考答案：D略11.把①蔗糖

②淀粉

③纖維素

④甲酸甲酯在稀硫酸存在下分別進(jìn)行水解，最終產(chǎn)物只有1種是：A．①和②

B．只有③

C．只有④

D．只有②和③參考答案：D12.生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是()A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸參考答案：AA、不銹鋼主要是鐵、碳合金，正確；B、棉、麻、淀粉都屬于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；C、花生油是液態(tài)油，其成分主要是不飽和酯，而牛油是固態(tài)油，其成分主要是飽和酯，都不是高分子化合物，錯(cuò)誤；D、豆?jié){加熱煮沸屬于蛋白質(zhì)的變性而不是發(fā)生了水解反應(yīng)生成氨基酸，錯(cuò)誤，答案選A。13.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）A．5.6g

B．11.2g C．22.4g

D．33.6g參考答案：C14.下列實(shí)驗(yàn)操作有錯(cuò)誤的是()A用CCl4萃取溴水中的溴分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出C用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+時(shí)，用玻璃棒蘸取試樣置于火焰上灼燒觀察火焰顏色D蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)加熱到有大量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干參考答案：C略15.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________。(從下列規(guī)格中選用：A.10mL

B．25mLC．50mLD．100mL)(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________________________________________。(3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________________________________________。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)?A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_________________________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面________________。參考答案：(1)16.7

B

(2)先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，靜置至恢復(fù)到室溫

(3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻

(4)偏小

無影響

偏小

偏大

【名師點(diǎn)睛】本試題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時(shí)多注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險(xiǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：

時(shí)間（min）012345氫氣體積（mL）050120232290310

（1）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最快

，原因是

。（2）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）

。（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：ks5uA．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）

。參考答案：（1）2～3

因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快（2）0.1mol/(L·min)（3）AB

略18.工業(yè)用鋁土礦(組成:

主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)

冶煉鋁流程如下:完成下列問題：（1）填主要成分的化學(xué)式:

濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無色無味無毒氣體，X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。（3）濾液A

加入足量的NaOH溶液過程中反應(yīng)的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應(yīng)):________；____________。（4）鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學(xué)方程式__________。參考答案：(1)SiO2

Fe(OH)3

Al2O3

(2)二氧化碳或CO2

[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（1）正確答案：SiO2；Fe(OH)3；Al2O3；（2）X為二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉溶液與過量的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；正確答案：二氧化碳或CO2；[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓或AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。（3）氯化鐵溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；氯化鋁溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉；正確答案：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=[Al(OH)4]-或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。（4）金屬鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁；正確答案：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。19.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為____________________。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式)；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是___________(寫化學(xué)式)，10電子物質(zhì)的電子式：_____________________。

(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)X2M的燃燒熱△H=-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________