2022-2023學年江西省吉安市泰山中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（）A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略2.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，外電路電流由D到C；③A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（

）A．A＞C＞D＞B

B．A＞B＞C＞D

C．C＞A＞D＞B

D．C＞B＞D＞A參考答案：A略3.已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將3x％與x％的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)

A、大于2x％

B、小于2x％

C、等于2x％

D、無法確定參考答案：A略4.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）A.化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C.相鄰原子之間強烈的相互作用D.共價鍵只能存在于共價化合物中參考答案：CA、化學鍵只存在于分子內(nèi)相鄰原子之間，選項A錯誤；B、相同原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中，如H2O2中的氧原子之間形成非極性共價鍵，選項B錯誤；C、化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，選項C正確；D、離子化合物中可以存在共價鍵，如氫氧化鈉中的氫原子與氧原子之間形成共價鍵，選項D錯誤。答案選C。5.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定共價化合物的是（

）

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9參考答案：B略6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：B略7.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣參考答案：D考點：離子共存問題．

專題：離子反應專題．分析：在堿性溶液中含大量的OH﹣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子不能大量共存，以此來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應，能共存，MnO4﹣為紫色，與無色不符，故A正確；B．NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存，故B錯誤；C．H+、OH﹣結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C錯誤；D．組離子之間不反應，能共存，故D正確；故選D．點評：本題考查離子的共存，明確習題中的隱含信息及離子之間的反應即可解答，注意復分解反應發(fā)生的條件，題目難度中等8.下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素形成的化合物中既可以含有離子鍵又可以含有共價鍵的是

A.12與17

B.13與10

C.11與8

D.8與16

參考答案：C略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C．標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略10.下列關(guān)于鈉的說法錯誤的是

A.金屬鈉可以與金屬鉀形成一種合金

B.金屬鈉在空氣中久置最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3

C.金屬鈉與水反應時浮在水面上，但仍保持切下時的形狀

D.金屬鈉可以在700-800℃的條件下將Ti從TiCl4中置換出來參考答案：C略11.分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（

）

A.利用溶解度不同，采用結(jié)晶法

B.加入燒堿C.直接加熱法

D.加入AgNO3溶液參考答案：C12.下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進行的是（）A.HCO3﹣→CO2

B.MnO4﹣→Mn2+

C.Fe2+→Fe3+

D.Na2O2→O2參考答案：C必須加入氧化劑才能進行，則選項中的物質(zhì)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高。A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．Mn元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故C正確；D．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣，反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；故選C。13.在物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是（

）A、氧化物、酸性氧化物

B、含氧酸、酸C、堿性氧化物、堿

D、酸式鹽、鹽參考答案：A略14.恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08

下列說法正確的是（

）A.該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率大于正反應速率B.若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣C.從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01

mol/(L·min)D.容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4參考答案：B分析：A．該反應進行到第3分鐘時向正反應方向進行；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動；C．根據(jù)v=△c/△t計算；D．根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算。詳解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應進行到第3分鐘時沒有達到平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，則逆反應速率小于正反應速率，A錯誤；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，則提高SO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時達到平衡，消耗二氧化硫為0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應速率為0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min），C錯誤；D．開始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡判定、平衡移動、速率及壓強比的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應用，題目難度不大。15.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．蔗糖溶液

B．鹽酸

C．氯化鈉溶液

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。

（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________（2）D中反應的化學方程式是_______________________

（3）某學生應用右圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣?；卮鹣铝袉栴}：①與研究目的直接相關(guān)的B、C中的實驗現(xiàn)象是________。②如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現(xiàn)象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學方程式進行解釋:

______________________③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是最后缺少一個____________裝置，用化學方程式解釋其原理__________________參考答案：（1）飽和食鹽水

除HCl氣體

濃H2SO4（2）（3）①B中無明顯變化，C中有色布條褪色②不能（1分）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③尾氣處理

2NaOH+CI2=NaCl+NaClO+H2O

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。F的水溶液為淺綠色。物質(zhì)D的焰色為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C

G

D

（2）寫出反應③的離子方程式：

。（3）描述F溶液中滴加D溶液后的現(xiàn)象

。

參考答案：（1）Fe

FeCI3

NaOH（2）反應③：2AI+2OH—+2H2O=2AIO2--+3H2↑(3)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色略0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與_