2022-2023學(xué)年廣東省湛江市德才中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將鐵片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，當(dāng)Fe3+和Fe2+的濃度相等時，鐵片的質(zhì)量減少了（

）A．2.8g

B．5.6g

C．11.2g

D．1.4g參考答案：C略2.下列說法正確的是

A．KOH和CaCl2所含化學(xué)鍵類型相同

B．PH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl

D．H2O2的電子式H+［∶∶∶］2-H+參考答案：C略3.常溫下，下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生反應(yīng)的一組是①硅與NaOH溶液

②硅與鹽酸

③硅與氫氟酸④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與NaOH溶液⑥二氧化硅與濃硝酸A.①②④

B.③④⑥

C.②⑤⑥

D.②④⑥參考答案：D硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下除了與氟氣、氫氟酸、和強堿外，它不易與其他物質(zhì)如氫氣、氧氣、氯氣等反應(yīng)。4.下列四種溶液中，一定存在SO42－的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，無白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生參考答案：C【詳解】A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，不能排除SO32-、CO32-或Ag+的影響，可能生成AgCl、BaSO3、BaCO3白色沉淀，故A錯誤；

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故B錯誤；

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-等離子的影響，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－存在，故C正確；

D．先加入硝酸不能排除亞硫酸根離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子而生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤。

故選C。【點睛】本題考查SO42－的檢驗，注意排除其它離子的干擾，易錯點有（1）只加可溶性鋇鹽，不酸化；(2)誤將Ag+等判斷成SO42－；（3）誤將SO32-判斷成SO42－。

5.下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（

）

A．C3H6、C5H6O4

B．C3H8、C4H6

C．C2H2、C6H6

D．CH4O、C3H4O4參考答案：A略6.將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵

②離子鍵

③分子間作用力，正確的順序是(

)A．①②②③

B．②①②③

C．②③②①

D．①①②③參考答案：B略7.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A.反應(yīng)進行30s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)進行80s時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/D.反應(yīng)進行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol／L參考答案：D略8.某有機物的結(jié)構(gòu)為

，關(guān)于該有機物的性質(zhì)下列說法錯誤的是A．能跟NaOH溶液反應(yīng)

B．1mol該有機物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生2molH2C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：B略9.下列敘述正確的是

（

）A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族元素的氫化物．相對分子質(zhì)量越大．它的沸點一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高參考答案：D略10.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A、氧元素的得失

B、化合價的升降C、電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

D、分子中原子重新組合參考答案：C略11.已知HCl難溶于CCl4。則如下圖所示裝置中，不適宜于HCl氣體尾氣吸收的是（

）。參考答案：B略12.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C試題分析：A、總能量：反應(yīng)物<生成物，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯誤；B、催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，錯誤；D、讀圖可知活化能：正反應(yīng)>逆反應(yīng)，錯誤。13.已知Ｈ－Ｈ鍵、Cl－Cl鍵和H－Cl鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，則由Cl2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時的能量變化是：A.放熱183kJ

B.放熱91.5kJ

C.吸熱183kJ

D.吸熱91.5kJ參考答案：B根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時的能量變化是0.5×436kJ+0.5×243kJ－431kJ＝－91.5kJ，即反應(yīng)生成1molHCl(g)時的能量變化是放熱91.5kJ，答案選B。14.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（

）A．NaCl和MgBr2

B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O參考答案：D略15.下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語或模型錯誤的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2B.氮氣的結(jié)構(gòu)式：N≡NC.CH4的比例模型：D.NaCl的電子式：參考答案：D【詳解】A．乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，選項A錯誤；B．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣結(jié)構(gòu)式為：N≡N，選項B正確；C．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，CH4的比例模型為：，選項C正確；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，選項D錯誤；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是制取溴苯的實驗裝置圖

請回答下列相關(guān)問題（1）在燒瓶里先加入1mL苯，再逐滴加溴，在鐵釘附近有“沸騰”現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為

（吸熱或者放熱）應(yīng)。（2）產(chǎn)生的氣體依次通過U型管，使無色的苯變

色，在硝酸銀溶液里生成淺黃色的

沉淀。（3）實驗結(jié)束后，將燒瓶中的物質(zhì)倒入盛有冷水的燒杯中，在燒杯底部有

色油狀液體。這是由于產(chǎn)物溴苯中溶解了

為了除去這種雜質(zhì)，我們可以用

溶液。（4）反應(yīng)中實際起催化作用的是

（5）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：（1）

放熱

（2）

黃

、

溴化銀

（3）

褐

、

Br2

、

NaOH

（4）

FeBr3

（5）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)SO2的摩爾質(zhì)量是

，0.25molO2的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

，9gH2O的物質(zhì)的量是

，28gCO所含的電子數(shù)為

。(2)在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是____________；若它們所含的原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是____________。參考答案：（每空2分）（1）64g/mol、5.6L、0.5mol、14×6.02×1023

（2）1﹕1、3﹕2略18.（12分）請利用氧化還原知識回答下列問題：（1）銅和足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________，

反應(yīng)中，稀硝酸的作用是___________________。當(dāng)有l(wèi).2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

L。當(dāng)有1mol氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

mol。（2）在一定條件下，RO3n-和氯氣發(fā)反應(yīng)：RO3n-+C12+2OH-====RO42-+2C1-+H2O由以上反應(yīng)可知，在反應(yīng)過程中RO3n-被

(填“氧化”或“還原”)，RO3n-中元素R的化合價是

。參考答案：（1）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

氧化性和酸性

8.92L

1mol（2）氧化；

+419.工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成的。氨是重要的工業(yè)原料。請回答下列問題：（1）氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；（2）寫出氨分子的電子式______；指出分子中化學(xué)鍵是_____(填‘離子鍵’或‘共價鍵’)。（3）寫成合成氨的化學(xué)方程式：________________________；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是________________；參考答案：(1).第2周期

ⅤA族

(2)

共價鍵

(3)N2＋3H22NH3

1molN2和3molH2試題分析：（1）氮元素原子序數(shù)是7，氮原子有2個電子層，最外層有5個電子；（2）氨氣是共價化合物；氮原子、氫原子通過共價鍵結(jié)合。（3）氮氣、氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。解析：（1）氮元素原子序數(shù)是7，氮原子有2個電子層，最外層有5