2022-2023學(xué)年河北省廊坊市馨宇中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A．1molO的質(zhì)量是16g/mol

B．H2O的摩爾質(zhì)量為18gC．44gCO2的體積為22.4L

D．9.8gH2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子參考答案：D略2.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不合理的是(

)A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期lA和IIA族，堿性：CsOH<Ba(OH)2參考答案：B3.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是

A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冷水中沖洗

D．將灼熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，直接放在實(shí)驗(yàn)臺上參考答案：A4.下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì),下列說法正確的是

()A．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)B．元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C．元素①⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：A略5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g．試計(jì)算這種氣體的相對分子質(zhì)量．參考答案：這種氣體的相對分子質(zhì)量為40.096．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】先利用n=來計(jì)算物質(zhì)的量，再利用M=來計(jì)算摩爾質(zhì)量，最后利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系來解答．【解答】解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，則n==mol，M==40.096g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則氣體的相對分子質(zhì)量為40.096，答：這種氣體的相對分子質(zhì)量為40.096．6.2015年10月，NASA科學(xué)家宣布，在火星上發(fā)現(xiàn)疑似流動(dòng)水，這些水中含有高氯酸銨和高氯酸鈉等成分，這項(xiàng)發(fā)現(xiàn)可能具有重大意義。高氯酸氨和高氯酸鈉晶體熔化的過程中破壞了（

）A．離子健

B．共價(jià)鍵

C．共價(jià)鍵和離子鍵

D．離子鍵和金屬鍵參考答案：A7.對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1參考答案：D8.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略9.下列各晶體熔化時(shí)只需要克服分子間作用力的是A．SiC

B．KCl

C．SO2

D．NH4Br參考答案：C10.某同學(xué)做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的方案。經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性合格并加入試劑。

下列說法中不正確的是

A.雞蛋殼發(fā)生了分解反應(yīng)B.Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象為雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡C.II中的澄清石灰水變渾濁D.III中紫色石蕊試液變紅參考答案：A11.下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是①11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3；②1molHe；③9gH2O；④0.2molH3PO4A.①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③參考答案：A【詳解】①11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol；②1molHe含有1mol原子；③9gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；④0.2molH3PO4含有的原子物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；由N=nNA可知原子的物質(zhì)的量越多，則原子數(shù)目越多，則所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的序排列的是①④③②；故答案選A。12.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A、最外層電子數(shù)B、核電荷數(shù)C、電子層數(shù)D、核外電子數(shù)參考答案：C略13.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（

）A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1參考答案：A14.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是

(

)A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+參考答案：C略15.下列裝置依次為①②③④，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．①除去乙醇中的乙酸

B．②形成原電池

C．③制取乙酸乙酯

D．④石油的蒸餾參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是________。（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為______________。（3）濾渣A的成分有________和_________(填化學(xué)式)。（4）濾渣B的成分是________(填化學(xué)式)。（5）過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________。參考答案：(1)Al2O3

(2)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

(3)C

Fe2O3

(4)H2SiO3

(5)漏斗【分析】稻殼灰用足量的氫氧化鈉浸泡，稻殼灰中的C和Fe2O3不能被氫氧化鈉溶液溶解，因此過濾得濾液A主要為硅酸鈉溶液，含有少量的氫氧化鉀和偏鋁酸鈉，濾渣A含有C以及氧化鐵；濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)二氧化硅為酸性氧化物，氧化鈉、氧化鉀、氧化鐵為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故答案為：Al2O3；(2)二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)氧化鈉、氧化鉀均能與水反應(yīng)生成可溶性堿，氧化鋁為兩性氧化物能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性硅酸鈉，三氧化二鐵、碳與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以過濾剩余的濾渣A的成分為C和Fe2O3，故答案為：C和Fe2O3。(4)濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，故答案為：H2SiO3；(5)過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要漏斗，故答案為：漏斗。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）NH4NO3

．（2）NaHSO4

．參考答案：（1）NH4NO3=NH4++NO3﹣（2）NaHSO4=Na++H++SO42﹣考點(diǎn)：電離方程式的書寫．.分析：分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“═”，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，原子團(tuán)在電離方程式中不能拆分，注意強(qiáng)酸的酸式酸根離子應(yīng)電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律．解答：（1）NH4NO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氨根離子和硝酸根離子，電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3﹣；故答案為：NH4NO3=NH4++NO3﹣；（2）NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)的書寫及電離方程式應(yīng)遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，題目難度不大．18.A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A2D、A2D2共價(jià)化合物。請回答下列問題。（1）D位于周期表第_____________周期第_____________族；（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是___________，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_____________；（3）C2的電子式為_____________，B與D通常能形成_____________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，在E2D2中含有的化學(xué)鍵有__________________________。參考答案：(1)二

ⅥA

(2)

鋁

HCl

(3)

共價(jià)

離子鍵、非極性共價(jià)鍵解析：A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A與D可形成A2D、A2D2共價(jià)化合物，則A為H元素、D為O元素；B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10，則B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氧，故E為Na；

(1)D為O元素，位于周期表二周期ⅥA族；

(2)E離子為Na+，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是鋁，所形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HCl；

(3)N2的電子式為，B與D通常能形成CO、CO2，屬于共價(jià)化合物，在Na2O2中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。點(diǎn)睛：結(jié)合元素周期表的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，準(zhǔn)確推斷元素是解題關(guān)鍵，A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A與D可形成A2D、A2D2共價(jià)化合物，則A為H元素、D為O元素；B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10，則B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氧，故E為Na，據(jù)此解答。19.下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息：AB①分子模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)關(guān)于A的下列說法中，不正確的是__________(填標(biāo)號)。a．分子里含有碳碳雙鍵

b．分子里所有的原子共平面

c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2-CH2(2)A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成X，與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=_________時(shí)，這類們機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)休。(3)B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型為_______________。(4)以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物P，則P的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。參考答案：(1)c

(2)4

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化（或取代）反應(yīng)

(4)分析：由A的比例模型可知A為CH2=CH2，B由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑，水溶液能使紫色石蕊試液變紅，應(yīng)為CH3COOH，結(jié)合對應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題。詳解：（