2022-2023學(xué)年河南省三門(mén)峽市靈寶第一初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可能為(

)A．乙炔

B．環(huán)丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯參考答案：D略2.下列反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是(

)A.H2S+H2O

H3O++HS-

B.Fe3++3H2OFe(0H)3+3H+C.CO2+H2O

H2CO3

D.H2O+H2OH3O++OH-參考答案：略3.美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（工業(yè)流程如下所示）。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該過(guò)程能量轉(zhuǎn)化的形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用C．鋁鎵合金與水的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．總反應(yīng)式為：2H2O＝2H2↑+O2↑參考答案：A略4.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.P、Q、R、S的濃度相等B.P、Q、R、S在密閉容器中共存C.P、Q、R、S的濃度不再變化

D.用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等參考答案：C5.在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：

（

）A．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同D．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2參考答案：B略6.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是

(

)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

參考答案：C略7.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）＋nB（s）pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是A．m必定小于p

B．（m+n）必定大于p

C．（m+n）必定小于p

D．m必定大于p參考答案：D略8.TiO2在光照射下可使水分解：2H2O

2H2↑＋O2↑，該過(guò)程類(lèi)似植物的光合作用。

下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖，下列敘述正確的是

A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e－＝2H＋C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大

參考答案：A略9.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說(shuō)法正確的是

A．

B．a(chǎn)+b=184.8

C．2c1<c3

D．+>1參考答案：C略10.在過(guò)去，糖尿病的檢測(cè)方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明該尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略11.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：（）①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似．A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③參考答案：A【考點(diǎn)】芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物．同系物具有以下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性質(zhì)不同．研究對(duì)象為有機(jī)物．【解答】解：同系物化學(xué)性質(zhì)相似，但化學(xué)性質(zhì)相似物質(zhì)不一定是同系物，如乙烯與1，3﹣丁二烯，故①錯(cuò)誤；同系物在分子組成上析出相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，但相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物，如乙酸與乙酸乙酯，故②錯(cuò)誤；同系物中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定對(duì)應(yīng)相同，如甲烷與乙烷．烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)相同，不一定是同系物如乙炔與苯，故③錯(cuò)誤；互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如乙酸與甲酸甲酯，故④錯(cuò)誤．故選：A．12.等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是：A．石灰水

B．硝酸

C．無(wú)水乙醇

D．鹽酸參考答案：A略13.誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是A．服用大量生理鹽水

B．服用大量冷開(kāi)水C．服用大量的豆?jié){或牛奶

D．服用大量小蘇打溶液參考答案：C略14.隨著建筑裝飾材料進(jìn)入百姓家庭，某些裝飾不久的居室由于裝飾材料釋放出來(lái)的污染物濃度過(guò)高，影響人體健康。這些污染物最常見(jiàn)的是

（

）A．一氧化碳

B．二氧化硫

C．臭氧

D．甲醛、苯等揮發(fā)性有機(jī)物參考答案：D略15.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，是因?yàn)闅浞I很穩(wěn)定B．N最外層有5個(gè)電子，所以負(fù)化合價(jià)只有﹣3價(jià)C．硅和鍺處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小參考答案：C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，是因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵；B．N最外層有5個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為﹣3價(jià)；C．處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置的元素具有一定的金屬性與非金屬性；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。獯穑航猓篈．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，是因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵，氫氟鍵很穩(wěn)定，說(shuō)明HF熱穩(wěn)定性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．N最外層有5個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為﹣3價(jià)，還可能含有其它負(fù)化合價(jià)，如N2H4中N元素為﹣2價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．硅和鍺處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，具有一定的金屬性與非金屬性，都可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D錯(cuò)誤，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系，難度不大，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易只考慮最低負(fù)化合價(jià)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.兩組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：

2Fe+6H2SO4(濃)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題。

①檢查裝置氣密性后，將過(guò)量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開(kāi)始計(jì)時(shí)。t1時(shí)開(kāi)始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變。甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2。在0～t1時(shí)間段，鐵屑表面沒(méi)有氣泡生成，說(shuō)明鐵在濃硫酸中發(fā)生了______

___；t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是_____

_____。②t2時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。你的另一種假設(shè)是_______

___；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案_____

____。

（2）另一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是_____▲_____；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為_(kāi)____▲_____。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻?，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因?yàn)橛霉I(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴(yán)重超標(biāo)。（1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

①A點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是

（填化學(xué)式）。

②從開(kāi)始加熱到750K時(shí)總反應(yīng)方程式為

。（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，它們?cè)谌芤褐写嬖谌缦罗D(zhuǎn)化：ks5uCrO42－(黃色)+2H+

Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應(yīng)采取的措施是

。

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加硫酸

D．加AgNO3（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

①電解過(guò)程中NaCl的作用是

。ks5u

②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

。

③寫(xiě)出Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應(yīng)方程式

。

④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為

mol·L－1。

參考答案：（1）①Cr3O8（或CrO2.67)

②4CrO32Cr2O3＋3O2↑（2）C

(3)

①增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

②Fe-2e－=Fe2+

③6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

（2分）④3.0×10－6

略18.⑴化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

。（填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。⑵在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=

mol/(L·min)⑶

t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。②反應(yīng)在4min—5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，

表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a.增加水蒸氣

b.降低溫度

c.使用催化劑

d.增加二氧化碳濃度參考答案：⑴可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大

可能增大也可能減?。靠?分）⑵0.03（2分）⑶①平衡

大于

②d

a（每空1分）

略19.（10分）

（1）在粗制CuSO4·5H2