2022-2023學(xué)年湖南省張家界市第三中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，但不能增大反應(yīng)速率參考答案：C濃度和壓強的變化是改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變，是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分數(shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。2.相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鋅完全反應(yīng)，下列說法正確的是(

)A．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B.兩者產(chǎn)生等量的氫氣C.收集等量的氫氣強酸所需時間少

D.收集等量的氫氣弱酸所需時間少參考答案：略3.下列藥品中，屬于抗酸藥的是A．阿司匹林

B．胃舒平

C．環(huán)丙沙星

D．青霉素

參考答案：B略4.浙江籍屠呦呦女藥學(xué)家獲得世界級生物醫(yī)學(xué)界最高獎（拉斯克獎），她發(fā)現(xiàn)的青蒿素，拯救了幾百萬人的生命，是治瘧疾的特效藥，雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如右圖，藥效與青蒿素相似，下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是A．是一種芳香族化合物，水溶性很好，用作抗瘧藥B．含有酯基，在胃酸中能水解，其水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色C．所有碳原子都在同一平面上D．分子式為C15H22O5參考答案：D略5.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（

）

A．Cl2

B．O2

C．SO2

D．NH3參考答案：B略6.垃圾資源化的方法是（）A．填埋

B．焚燒

C．堆肥法

D．分類回收法參考答案：D考點："三廢"處理與環(huán)境保護．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)垃圾是否變?yōu)橛杏觅Y源，減少環(huán)境污染．解答：解：A、因填埋的垃圾并沒有進行無害化處理，殘留著大量的細菌、病毒；還潛伏著沼氣重金屬污染等隱患．其垃圾滲漏液還會長久地污染地下水資源，故A錯誤；B、用焚化技術(shù)垃圾轉(zhuǎn)化為灰燼、氣體、微粒和熱力，能夠減少原來垃圾約八成的質(zhì)量和九成五的體積．由于焚燒過程中會產(chǎn)生如二噁英的強致癌物，故B錯誤；C、因堆肥法對垃圾分類要求高、有氧分解過程中產(chǎn)生的臭味會污染環(huán)境，容易造成二次污染，故C錯誤；D、將不同的垃圾分開放，這樣做的最終目的就是要把有危害的垃圾資源化利用和無害化處理，故D正確；故選：D．點評：垃圾處理沒有最好的辦法，不管是填埋、焚燒還是堆肥法，分類回收是必須要推行的，但它是慢活，沒有數(shù)十年的努力難以見效．7.在一個活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達到平衡，保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是

（

）A、V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的百分含量增加。B、開始時V正增大，V逆不變（隨后也增大），平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的百分含量增加。C、再通入2molSO2和1molO2時，V正、V逆均不變，平衡不移動，SO3的百分含量保持不變。D、開始時V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率和原平衡狀態(tài)，SO3的百分含量保持不變。參考答案：D8.乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示：

關(guān)于乙醇在各種不同反應(yīng)中斷鍵的說法不正確的是A.和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂B.在Cu催化下和O2反應(yīng)鍵①④斷裂C.和濃硫酸共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂，170℃時鍵②⑤斷裂D.和氫溴酸反應(yīng)鍵①斷裂參考答案：D略9.下列各項中的離子方程式，書寫正確的是()A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋B．NaHCO3電離：NaHCO3Na＋＋HCO3－C．固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱：NH4+＋OH－===NH3＋H2OD．過量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2＋OH－===HCO3－參考答案：D本題主要考查電離方程式及水解方程式的書寫。A項，Al3＋的水解是可逆的；B項，NaHCO3的第一步電離是不可逆的；C項，固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式。故答案D。10.在稀氨水溶液中存在如下平衡體系:NH3·H2ONH4++OH－,當(dāng)增大溶液的pH時,[NH4+]會()A.可能增大也可能減小 B.增大C.減小 D.無變化參考答案：A當(dāng)增大溶液的pH時,如加入NaOH固體,則平衡逆向移動,[NH4+]減小;如通入氨氣或?qū)⑷芤何?則[NH4+]增大;所以[NH4+]可能增大也可能減小,A對。故答案A。11.已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A.甲、乙提高相同溫度

B.甲中加入0.1molHe，乙不改變C.甲降低溫度，乙不變

D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C略12.mmolC2H2跟nmolH2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該可逆反應(yīng)達到平衡時，生成pmolC2H4。將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質(zhì)的是

(

)

A．(3m+n)mol

B．

C．(3m+n+2p)mol

D．

參考答案：D略13.對于下列反應(yīng)，其中葡萄糖不能發(fā)生的是（

）A.酯化

B.氧化

C.加成

D.水解參考答案：D14.下列電子式正確的是

參考答案：B15.以石墨做電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的水溶液，下列表述正確的是

A．若為鹽酸溶液，pH減小

B．若為氫氧化鈉溶液，pH減小C．若為硫酸鈉溶液，pH不變

D.若為氯化鈉溶液，pH不變參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2.某同學(xué)設(shè)計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2.(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ______，Ⅱ______，Ⅲ_____，Ⅳ_______.(請將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))A．品紅

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___________________________________________；(3)使用裝置Ⅱ的目的是___________________________________________________；(4)使用裝置Ⅲ的目的是___________________________________________________；(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________________________________．參考答案：(1)ABAD（每空1分，下面每空2分）(2)裝置Ⅰ中品紅溶液褪色(3)除去SO2氣體(4)檢驗SO2是否除盡(5)裝置Ⅲ中品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)某有機物完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48L，H2O的質(zhì)量為5.4g。⑴若有機物的質(zhì)量為3g，此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

⑵若有機物的質(zhì)量為4.6g，此有機物的分子式為

⑶若有機物的質(zhì)量為6.2g，且此有機物lmol能和足量的金屬鈉反應(yīng)生成lmolH2，此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

(兩個羥基不能連在同一個碳原子上)⑷等物質(zhì)的量的三種有機物完全燃燒時，消耗O2最多的是

參考答案：(8分)⑴CH3—CH3；⑵C2H6O⑶HO—CH2—CH2—OH；⑷CH3—CH3略18.核磁共振氫譜(PMR)是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。在研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰值(信號)。譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的氫原子數(shù)成正比，例如：的PMR譜中四個信號的強度比為1∶2∶2∶1。(1)結(jié)構(gòu)簡式為的有機物，在PMR譜上觀察峰給出的強度之比為____________。(2)實踐中可根據(jù)PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)。如分子式為C3H6O2的鏈狀有機物，在PMR譜上峰的穩(wěn)定強度僅有四種，其分別為：①3∶3②3∶2∶1③3∶1∶1∶1④2∶2∶1∶1，請分別推斷出其對應(yīng)的全部結(jié)構(gòu)簡式：①_____________________；②___________________；③____________________；④____________________。(3)在測得的CH3CH2CH2CH3的PMR譜上可觀察到兩組峰，而測得的CH3CH===CHCH3的PMR譜上，氫原子給出的信號峰為4個，結(jié)合其空間結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生4個信號峰的原因。參考答案：(1)1∶1∶1∶1∶1(2)CH3COOCH3HCOOCH2CH3或CH3CH2COOHCH3CH(OH)CHOCH2(OH)CH2CHO(3)CH3CH===CHCH3有順反兩種不同的平面結(jié)構(gòu)，每種有兩種不同的氫原子給出的2個信號峰，所以共有4個信號峰。解析：核磁共振氫譜所反映的主要有兩點：一是峰的個數(shù)反映了分子中氫原子的種類；二是峰的強度之比是不同種類氫原子的個數(shù)比。PMR譜上峰的個數(shù)(信號)代表有機物中不等性氫原子的種數(shù)，PMR譜中峰的強度比代表分子中不同氫原子的個數(shù)比。19.以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙燒，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H22C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3則C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=

（用△H1、△H2、△H3表示）（2）寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：

，電池工作時CO32﹣移向

（填“正極”或“負極”）；用該電池電解1000mLlmol/L的AgNO3溶液（惰性電極），此電解池的反應(yīng)方程式為

．參考答案：（1）△H1+3△H2﹣△H3；（2）O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；負極；4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3

【考點】熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式改變系數(shù)，焓變隨之改變，通過熱化學(xué)方程式之間的加減計算得到；（2）負極通入丙烷，碳元素的化合價升高，電池的正極通入O2，氧元素的化合價降低，丙烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，以此來書寫電池反應(yīng)方程式；原電池中陰離子向負極移動；惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，反應(yīng)生成氧氣和銀，硝酸，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3依據(jù)蓋斯定律：①×+②×3﹣③×得到：C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=（△H1+3△H2﹣△H3）故答案為：△H1+3△H2﹣△H3；（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2