2022-2023學(xué)年湖南省永州市太平鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．利用圖①裝置可將H2和Cl2均勻混合B．利用圖②裝置可以制備能較長時間存在的Fe(OH)2沉淀C．利用圖③裝置加熱蒸干NaCl溶液制備NaCl晶體D．利用圖④裝置分離苯和甲苯參考答案：B試題分析：A．盛氯氣的集氣瓶應(yīng)該在上方，故A錯誤；B．鐵作陽極，失去電子生成亞鐵離子，陰極氫離子放電生成氫氣，能夠防止氫氧化亞鐵被氧化，可以制備能較長時間存在的Fe(OH)2沉淀，故B正確；C．蒸發(fā)應(yīng)該選用蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．應(yīng)該選用直型冷凝管，故D錯誤；故選B。2.下列敘述不正確的是

（

）

A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間一定存在共價鍵

C．離子晶體中一定含有離子鍵

D．原子晶體和離子晶體中都一定不存在小分子參考答案：A略3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+B.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)：OH－+H+==H2O

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑D.氧化銅與稀硫酸混合：CuO＋H＋===Cu2＋＋H2O參考答案：A4.下列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．用侯氏制堿法合成純堿

B．用二氧化硫制硫酸

C．工業(yè)合成氨

D．從海水中提取單質(zhì)溴參考答案：A5.某無色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。

步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振蕩，靜置層呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生[來源:學(xué),科,網(wǎng)]下列結(jié)論正確的是(

)A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤

參考答案：A略6.下列實驗與物質(zhì)粒子大小無直接關(guān)系的是(

)參考答案：C略7.從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好

B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．用SO2漂白食品不影響人類健康

D．食用“加碘”食鹽有利于健康參考答案：D8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是A．可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：C略9.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的是（

）A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子

B．鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子C．鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子

D．鋅用陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子參考答案：A略10.下列各組干燥氣體和溶液，其中可以進(jìn)行噴泉實驗，且液體幾乎充滿燒瓶的是（

）

A．Cl2，飽和食鹽水

B．CO2，碳酸氫鈉溶液

C．SO2，稀氨水

D．NO2，水參考答案：C略11.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是

A．苛性鉀

B．碘化氫

C．硫酸

D．醋酸參考答案：答案：A12.一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2﹣．下列對該燃料說法正確的是（）A．在熔融電解質(zhì)中，O2﹣由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．專題：電化學(xué)專題．分析：在丁烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣=2O2﹣，總反應(yīng)式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動．解答：解：A、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；B、燃料電池的總反應(yīng)與燃料燃燒的化學(xué)方程式相同，為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故B正確；C、通入空氣的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣=2O2﹣，故C正確；D、丁烷具有還原性，在丁烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式．13.我國科學(xué)家為一個比頭發(fā)絲還細(xì)的小分子恢復(fù)了磁性，由此創(chuàng)造了一項“世界第一”．實驗時將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術(shù)臺”．這個“個頭”僅為1.3納米的小分子，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，在光電子器件、生物技術(shù)等方面具有廣泛而重要的應(yīng)用與研究價值．下列說法正確的是（）A.“鈷酞菁”的小分子沒有膠體粒子的性質(zhì)B.納米材料可以應(yīng)用于所有化工領(lǐng)域C.現(xiàn)在納米器件都是無所不能的膠體D.此工作實現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來改變和控制分子的物理性質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：納米材料專題：溶液和膠體專題分析：分散系中分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm之間的屬于膠體，鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，結(jié)合題干中的信息分析解答．解答：解：A、鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)，故A錯誤；B、納米材料可以應(yīng)用于部分化工領(lǐng)域，故B錯誤；C、膠體屬于分散系，納米器件并不都是膠體，故C錯誤；D、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，此工作實現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來改變和控制分子的物理性質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm．14.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略15.下列各項操作中，產(chǎn)生“先沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入過量的CO2④向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應(yīng)為：Sn+Cl2SnCl4.Sn也可與HCl反應(yīng)生成SnCl2，已知：物質(zhì)摩爾質(zhì)量/（g·mol－1）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn1192322260SnCl2190246.8623SnCl4261-30.2114.1MnO287535(分解)—

某同學(xué)設(shè)計的相關(guān)實驗裝置圖如右：（l）A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，化學(xué)方程式為

。（2）D中的試劑為

，目的是

。（3）G中冷卻水的進(jìn)水位置為

（填字母）。（4）為避免E中副反應(yīng)的發(fā)生，對裝置需要改進(jìn)的措施是

。（5）K中固體物質(zhì)的作用為

。（6）當(dāng)要結(jié)束實驗時，不能首先進(jìn)行的操作是

。

①關(guān)閉A的活塞②停止F的加熱③停止G的通水。（7）若將B中的固體換成

，并將除A和B以外的器皿去掉，反應(yīng)可制備SnCl2。（8）實驗結(jié)束后，若得到的SnCl4為13.05g，至少消耗

gMnO2為了避免尾氣污染，需要改進(jìn)的措施是

。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）濃硫酸

除去H2O（3）b （4）BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶（5）防止空氣中水分進(jìn)入（6）③ （7）Sn （8）8.70

在K后面加尾氣吸收裝置

（4）由于Sn也可與HCl反應(yīng)生成AnCl2，所以應(yīng)將氯氣中混有的HCl除去，應(yīng)在BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（5）CnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，所以K中固體物質(zhì)的作用為防止空氣中水分進(jìn)入；（6）在E裝置中氯氣和Sn發(fā)生反應(yīng)生成SnCl4，因為氯氣中含有HCl，所以E中還生成SnCl2，采用蒸餾的方法分離SnCl4和SnCl2，用G裝置冷卻，當(dāng)要結(jié)束實驗時，需先停止F的加熱，再停止G的通水，答案為：③；（7）Sn也可與HCl反應(yīng)生成SnCl2，若將B中的固體換成Sn，Sn與HCl反應(yīng)生成SnCl2和氫氣，可制備SnCl2；（8）SnCl4的物質(zhì)的量為13.05/261=0.05mol，n（Cl）=0.05×4=0.2mol，需要n（Cl2）=0.1mol，所以需MnO2質(zhì)量為：0.1mol×87g/mol=8.70g；為了避免尾氣污染，需要改進(jìn)的措施是在K后面加尾氣吸收裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識不正確的是選項常見古詩文記載化學(xué)知識A《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”黃芽為硫黃B《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！睆?qiáng)水為硝酸C《九轉(zhuǎn)流珠神仙九丹經(jīng)》中生砒精制砒霜的記載：“其色飄飄或如霜雪，或如白色鐘乳相連?！崩昧苏麴s操作D《本草經(jīng)集注》中鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，乃真硝石也。”利用了焰色反應(yīng)

參考答案：C【分析】A、汞的密度大，液態(tài)呈流珠狀，金屬汞有毒，得火則飛，不見埃塵，受熱易變成汞蒸氣，將欲制之，黃芽為根，指金屬汞可以和硫磺發(fā)生反應(yīng)得到硫化汞；B、能蝕五金可能為硝酸；C、利用加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝的過程；D、鑒別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4），強(qiáng)燒時焰色反應(yīng)不同?！驹斀狻緼、液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；B、硝酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，但不能和玻璃中成分二氧化硅反應(yīng)，則“強(qiáng)水”指的是硝酸，故B正確；C、利用加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程，為升華操作，故C錯誤；D、鑒別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4），強(qiáng)燒時焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故D正確；故選C。18.（15分）有一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O

請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，B中不含氯元素，則A的分子式為

。

（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合屬無機(jī)物的是__。

（3）若A、C均含有鋁元素，且C溶液呈酸性，則A可能是

。寫出一個符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（4）若C為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式可能為

。參考答案：答案：（1）Cl2（3分）

（2）C、濃H2SO4（寫物質(zhì)名稱且正確也可，3分）

（3）NaAlO2（3分）NaAlO2+4HCl=AlCl3+3NaCl+2H2O（其他合理答案也可）

（4）2H++SO2—4+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O（其他合理答案也可，如反應(yīng)物為NH4HSO4或H+與OH—系數(shù)為1等方