精選文檔精選文檔PAGE精選文檔三氯化鐵溶液的水解及應(yīng)用

一、基來(lái)源理：

FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后Fe3+發(fā)生水解，使溶液顯酸性。

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，

FeCl3的水解程度較大，在加熱或稀釋條件下，水解均衡正向挪動(dòng)，假如加入電解質(zhì)會(huì)影響到

溶液中H+濃度，也會(huì)影響FeCl3的水解程度。FeCl3溶液的水解以及水解均衡的挪動(dòng)在實(shí)質(zhì)中有好多應(yīng)用，是高考的熱門(mén)之一。

二、應(yīng)用典例

（一）克制FeCl3水解

1、實(shí)驗(yàn)室怎樣配制FeCl3溶液？

為了克制FeCl3水解，將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，而后用蒸餾水稀釋至所需要的濃度。

2、加熱FeCl3溶液能獲得無(wú)水FeCl3固體嗎？怎樣獲得無(wú)水FeCl3固體？

FeCl3溶液中存在FeCl3的水解均衡，加熱促使其水解，又因?yàn)樯傻穆然瘹錃怏w不停揮發(fā)，

使水解趨于完整，生成的Fe(OH)3在灼燒時(shí)發(fā)生疏解反響2Fe(OH)3Fe2O3十3H2O，最后獲得

的是Fe2O3，而得不到無(wú)水FeCl3固體。

要想獲得無(wú)水FeCl3固體，需要克制FeCl3水解，能夠?qū)eCl3溶液在HCl氣流中蒸干。

髏聹飼輊崢欒蔥釓單劉諜遼撟憑滸。（二）促使FeCl3水解

3、怎樣配制Fe(OH)3膠體？

將12mL飽和FeCl3溶液滴入20mL開(kāi)水中，持續(xù)加熱至紅褐色為止?；瘜W(xué)方程式：臉墾癱鵝鉤鹼轉(zhuǎn)詔繃輊礎(chǔ)譎歟緯曖。

專(zhuān)心愛(ài)心專(zhuān)心-1-

4、怎樣除掉MgCl2溶液中少許的FeCl3？

能夠利用FeCl3的水解反響，向溶液中加入氧化鎂、碳酸鎂等，耗費(fèi)FeCl3水解產(chǎn)生的HCl，促使FeCl3水解，生成MgCl2，這樣既不引入新的雜質(zhì)，又能將FeCl3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3積淀除去。

5、實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，F(xiàn)eCl3溶液為什么能夠應(yīng)急止血？

血液是一種膠體，此中的血液膠體微粒帶負(fù)電荷，碰到FeCl3溶液(溶液中含有帶正電荷的

Fe(OH)3膠粒)將其電荷中和掉，使血液膠體發(fā)生聚沉，進(jìn)而起到止血的作用。

閃篋這嶸釩嬋奐騎鈴莖塋鯧瀅囈齋。三、鏈接高考

鐵及鐵的化合物應(yīng)用寬泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐化劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）

寫(xiě)出FeCl3溶液腐化印刷電路銅板的離子方程式__________。

農(nóng)餅廳愴歡簣趨愴鎖鶇閶颶礬燦屢。2）若將（1）中的反響設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反響式。正極反響______，負(fù)極反響___________。

3）腐化銅板后的混淆溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·Ｌ-1，請(qǐng)參照下表

給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除掉CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+

廁緇煬鴕蕁謾罌燾紲鄖訕譾齏詮鉭。的實(shí)驗(yàn)步驟：。

氫氧化物開(kāi)始積淀時(shí)的pH氫氧化物積淀完整時(shí)的pH

Fe3+1.93.2專(zhuān)心愛(ài)心專(zhuān)心-2-Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7供給的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu

4）某科研人員發(fā)現(xiàn)低質(zhì)不銹鋼在酸中腐化遲緩，但在某些鹽溶液中腐化現(xiàn)象顯然。請(qǐng)從上表供給的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最正確實(shí)驗(yàn)，考證低質(zhì)不銹鋼易被腐化。相關(guān)反響

的化學(xué)方程式、低質(zhì)不銹鋼腐化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

權(quán)櫓賁員駙廟躒樞鱈胄韓諢癮樁過(guò)。象：。

分析：此題第三問(wèn)波及應(yīng)用FeCl3水解的知識(shí)除雜的問(wèn)題，欲一同除掉CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+，

癆覘騎竊鍋資絳頎聲駘貢屢網(wǎng)蹺棖。應(yīng)當(dāng)?shù)谝粚e2+氧化為Fe3+，而后加入氧化銅調(diào)理溶液的pH，氧化銅與Fe3+水解生成的H+反響，促使Fe3+水解均衡正向挪動(dòng)生成Fe(OH)3積淀而除掉。

參照答案：

1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

（2）裝置圖：（見(jiàn)圖）正極反響：2Fe3+＋2e－＝2Fe2+

負(fù)極反響：Cu－2e-＝Cu2+

（3）①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)理溶液的pH至3.2～4.7；③過(guò)

濾[除掉Fe(OH)3]

4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。羈鋮鱸樣黃鴕飆喚鎬鎧鱟轂鍵業(yè)謚。專(zhuān)心愛(ài)心專(zhuān)心-3-四、追蹤練習(xí)：

1、在水中滴入少許的FeCl3飽和溶液，為促鐵離子的水解，不該采納的舉措是（）。

A.增添鐵離子的濃度B.升溫C.稀釋D.加入碳酸鎂

2、將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）。

撈軀鴿囈闐癤繭梔鬩聰絡(luò)紋漬蝎鑾。.A、冷水B、開(kāi)水C、NaOH濃溶液D、NaCl濃溶液

參照答案：1、A2、B（提示：FeCl3在冷水中水解程度小，形不可膠體；在NaOH溶液中生成Fe(OH)3積淀；膠體遇電解質(zhì)易形成積淀，故在NaCl濃溶液中也不會(huì)形成膠體。