2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期末聯(lián)考試題高二化學(xué)★?？荚図樌锉揪矸譃榈冖窬?選擇題和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分。考試時間90分鐘。注意事項：·答題前，考生務(wù)勢必自己的學(xué)校、姓名、班級、考號填寫在答題卡上?！ふ垖⒋鸢笇懺诖痤}卡相應(yīng)的地點上，考試結(jié)束后只交答題卡。3·可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16C-12Ca-20Fe-56第Ⅰ卷選擇題本卷包含16個小題，每題3分，合計48分，每題只有一個正確選項。1．以下對于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說法正確的選項是。．BaS04難溶于水，是弱電解質(zhì)B．NH3、C02的水溶液均能導(dǎo)電，但NH3、C02均是非電解質(zhì)．鹽酸可以導(dǎo)電，因此鹽酸是電解質(zhì)．必定條件下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)2．同樣體積的c(H+)=10-2mol／L的鹽酸溶液和醋酸溶液分別跟等質(zhì)量的鋅充分反響，以下說法正確的選項是A．剛開始時兩種溶液中產(chǎn)生H2的速率鹽酸快．如有一種溶液中鋅有節(jié)余，則有節(jié)余的是醋酸溶液．若兩種溶液中鋅均無節(jié)余，則二者產(chǎn)生等量的氫氣．若兩種溶液中鋅均有節(jié)余，則二者產(chǎn)生等量的氫氣3.25℃時，將濃度均為0.1mol/L體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不一樣體積比混合，保持Va+Vb=100ml，Va、Vb與混淆液pH的關(guān)系以下圖，以下說法正確的選項是A．a(chǎn)→c過程中水的電離程度先增大后減小+B．b點時，c(B)=c(A

一

)>c(H

+一)=c(OH)C．等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaCl溶液中，溶液中全部陽離子濃度之和前者小于后者D．同樣溫度下，Ka(HA)<Kb(BOH)4．NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H2C204?2H20的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。以下相關(guān)說法正確的選項是A．用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B．用圖乙所示裝置正確稱得0．20gH2C204·2H20固體C．用圖丙所示操作清除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C204溶液5．常溫下，以下事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是①醋酸與水能以隨意比互溶②

0.1mol

／L

醋酸溶液導(dǎo)電能力比

0.1mol

／L

鹽酸弱③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④

0.1moi

／L

醋酸的

pH比

0.1mol

／L

鹽酸的

pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反響放出C02⑥0.1mol／L醋酸鈉溶液pH=8.9⑦大小同樣的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反響，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．①②⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．②③④⑥⑦D．①②③④⑤6．某溫度時，水的離子積常數(shù)為l×10-13，在必定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入必定物質(zhì)的量濃度的KHS04溶液，當溶液中的Ba2+恰巧完整積淀時，溶液Ph=11。若反響后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與KHS04溶液的體積之和，則KHS04溶液與Ba(OH)，溶液體積比是A．1：49B．1：1C．4：1D．49：17．用0.1mol／LNaOH溶液分別滴定10ml同樣濃度的鹽酸和醋酸(溶質(zhì)均用HA表示)，利用電導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線以下圖。以下說法正確的選項是A．b點Ph大于1B．醋酸濃度大于0．1mol／LC．C點：c(A一)>c(Na+)>c(H+)>e(OH一)D．曲線I為醋酸，曲線Ⅱ為鹽酸溶液8．金屬鎳有寬泛的用途，粗鎳中含有少許Fe、Zn．Cu、Pt等雜質(zhì)，以硫酸鎳溶液為電角翠液進行粗鎳提純，以下說法正確的選項是(已知：氧化性的強弱次序為Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．陽極第一發(fā)生的電極反響是Ni2++2e一=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增添相等C．電解后，Cu和Pt堆積在電解槽底部形成陽極泥，且溶液中Ni2+濃度要變化D．電解后，溶液中存在金屬陽離子有Ni2+、Fe3+和zn2+9．以下實驗操作規(guī)范且能達到目的的是A配制Fe(NO3)2溶液將必定質(zhì)量的Fe(N03)2固體先溶解于必定濃度的硝酸中，再用蒸餾水稀釋B證明

Ksp(AgI)<Ksp(AgCI)

向10滴0.1mol／L硝酸銀溶液中加入

lml0.1mol

／L氯化鈉溶液，再滴加lml0.1mol

／LKl

溶液。先出現(xiàn)白色積淀，后變成黃色積淀C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在潤濕的pH試紙上D除掉溴苯中的溴用四氯化碳萃取后分液，基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出10．電解硫酸鈉溶液結(jié)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置以以下圖所示，此中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2：l，以下說法正確的選項是．a(chǎn)極與電源的正極相連．產(chǎn)物丁為硫酸溶液．離子互換膜c為陰離子互換膜(同意陰離子經(jīng)過)．b電極反響式為2H20+2e一=20H一+H2t11．對于以下裝置的說法中正確的選項是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnS04溶液B．裝置②工作一段時間后，加適當?shù)腃u(OH)2可能恢復(fù)原溶液濃度C．裝置②工作一段時間后，b極鄰近溶液的pH增大D．剛開始時裝置①②中的溶液內(nèi)的H+都在銅電極上被復(fù)原，有氣泡產(chǎn)生12．A、B兩種烴，含氫元素的質(zhì)量分數(shù)相等，以下相關(guān)A、B的表達正確的選項是．A和B的分子式必定相等．A和B必定是同分異構(gòu)體．A和B可能是同系物．等物質(zhì)的量的A和B完整焚燒生成水的物質(zhì)的量必定相等13．以下操作達不到預(yù)期目的的是①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除掉乙炔中含有的H2s③用裂化汽油萃取碘水中的碘單質(zhì)④將苯和溴水混淆后加入鐵粉制取溴苯⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混淆制乙炔A．只有①⑤B．只有③④⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤14．以下說法合理的是．考證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混淆加熱，待冷卻后再加入硝酸銀溶液．乙烯、苯均能與氫氣反響，二者分子中都有碳碳雙鍵CD

．除掉乙烷中混有的乙烯：混淆氣體與HE必定條件下反響，使乙烯轉(zhuǎn)變成乙烷．無水乙醇和濃硫酸共熱到l70"C，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，不行查驗制得的氣體能否為乙烯15．以下化合物的一氯代物的多日大小擺列次序正確的選項是①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3③(CH3)3CCH2CH3④(CH)CCHC(CH)3⑤甲基環(huán)己烷3323A．①>②>③>④>⑤B．②>⑤>③>①>④C．⑤>③=①>②>④D．②=⑤>③=①>④16．常溫下，以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl一、N03一B一)<++一一．．c(OH的溶液中：Na、NH4、Cl、N03C．含有大批++、Cl一2-NaAl02的溶液中：K、NH、SO44+)=1—13++一-D．水電離的c(H10mol／L的溶液中：K、Mg、Br、CH3COO第Ⅱ卷非選擇題本卷包含4個小題，合計52分17．(14分)某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其余成分不與鹽酸反響，也不與氫氧化鈉反響)：①配制0.100mol／L稀鹽酸和0.100mol／LNaOH溶液各250mL②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水③用0.100mol／LNaOH溶液中和過度鹽酸，用去體積為VmL④加入25.00mL0.100mol／L稀鹽酸。請回答以下問題：寫出氯堿工業(yè)制備NaOH溶液的離子方程式(2)測定過程的正確操作次序為A(填序號)。測定過程中發(fā)生反響的離子方程式配制上述0.100mol／L稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、假如采用酚酞作指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象為(5)某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)以下：測定序次第一次第二次第三次第四次VmL13.411.912．112.0請依據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為若在實驗過程中存在以下操作，會使所測碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏高的是．用沒看潤洗的堿式滴定管裝0.100mol／LNaOH溶液進行滴定b．用沒有潤洗的酸式滴定管量取25．00mL0.100mol／L稀鹽酸溶解樣品．用氫氧化鈉溶液滴準時，開始讀數(shù)平視，終點俯視．進行滴定的錐形瓶未干燥18．(12分)回答以下問題：(1)有一種溶液，除含+一外，還含有2+2一和Cl一，測得2+2-和C1一H、OHMg、S04Mg、S04三種離子的濃度分別是0．01mol／L、0．005mol／L和O．02mol／L，該溶液的pH為(2)NH4Cl

溶液顯酸性，試用離子方程式解說其原由(3)氯化銀在水中存在積淀溶解均衡：

AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl

-(aq)，在

25℃時，氯化銀的

Ksp=1.8x10

-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①

10mL0.1mol／L氯化鎂溶液中25mL0.1mo|／L硝酸銀溶液中③50mL0.1mol／L氯化鋁溶液中④100mL0.1mol／L鹽酸溶液中。充分攪拌后，同樣溫度下銀離子濃度由大到小的次序是(填寫序號)。下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)(常溫下)，請依據(jù)要求作答。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2C03Kl=4.4×10—7K2=4.7×10—11CH3COOHK=1.75×10—5H3P04l—3—8H2C204-22×1023l=5.4×K=7.1K=6.3×10K=4.2xK=5.4x10K10—1310—5①同樣物質(zhì)的量濃度的①NaHC03②CH3COONa③Na2C204④Na2HP04四種鹽溶液的pH由大到小的次序是(填序號)②同樣物質(zhì)的量濃度的Na2C03和NaHC03的混淆溶液中全部離子濃度的大次序③經(jīng)過計算判斷0．1mol／LNaHC204溶液顯性(要有計算過程和判斷結(jié)果)19．(14分)鐵是當古人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。取5．69生鐵與足量的稀硫酸混淆反響，不論如何進行實驗，最后采集的氣體體積均小于2．24L(標準情況)，最主要的原由是；所得溶液在長時間擱置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解說這一變化的原由：(2)酸性條件下，六價鉻主要以Cr02-形式存在，工業(yè)上常用電解法辦理含Cr02-的廢7227水。實驗室利用如圖裝置模擬辦理含2-的廢水，Cr207①電解時陰極的電極反響為2-②電解時陽極鄰近溶液中Cr207轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子方程式為③若原電池使用的是甲烷的堿性燃料電池，則負極的電極反響為含Cr2072-和H2S04的廢水(3)LiFeP04(難溶于水)資料被視為最有前程的鋰離子電池資料之一。磷酸鐵鋰動力電池有幾種種類，此中一種(中問是鋰離子聚合物的隔閡，它把正極與負極分開)工作原理為FeP04+LiLiFeP04。則放電時正極上的電極反響式為(4)已知25℃時Ksp[Fe(OH3)]=4.0x10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol／L100mLFeCl

3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)污濁現(xiàn)象，則起碼需要用

mL2mol／L

的鹽酸溶解后，再加水稀釋至

100ml

。20．(12

分)(

一)1mol

某烴

A和

1mol

苯完整焚燒，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的

C02，但烴

A比苯多耗費lmol02。(1)若A分子構(gòu)造中無支鏈或側(cè)鏈，且A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反響生成B，則A的構(gòu)造簡式為：B與NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式為若A為鏈狀烯烴，A與等物質(zhì)的量的H2加成后的產(chǎn)物C的一種同分異構(gòu)體中，全部碳原子在同一個平面的構(gòu)造簡式為(二)某烴A與Br2發(fā)生加成反響，生成二溴衍生物8；用加熱的NaOH乙醇溶液辦理B獲得化合物C；經(jīng)測試知C的分子中含有兩個雙鍵，分子式為C5H6；將C催化加氫生成環(huán)戊烷。試寫出A、C的構(gòu)造簡式。A、C查驗用NaOH乙醇溶液辦理后的溶液的溴離子的方法為天門、仙桃、潛江2017－2018學(xué)年度第一學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)參照答案及評分標準選擇題（每題3分，共48分）題號12345678答案BCDCCCAC題號910111213141516答案BBBCDDDB非選擇題（共52分）17．（14分）（1）2Cl－－＋H↑＋Cl↑（2分）＋2HO2OH222（2）①②④③或②①④③（2分）＋2＋＋-分）CaCO3＋2H=Ca＋CO2↑＋H2O（1分），H＋OH=H2O（1（3）玻璃棒膠頭滴管250ml容量瓶（2分）（4）當最后一滴NaOH滴下，溶液由無色恰巧變淡紅色，且半分鐘內(nèi)不退色（2分）5）65.0%（2分）6）bc（2分）（每空2分，共12分）1）2（2）H2O＋NH4＋NH3·H2O＋H＋3）②＞④＞①＞③4）①④＞①＞②＞③＋－)＞c(CO2－－＋)33Kh=KW/K1=10－14/5.4×10－2=1.8×10－13＜K2溶液顯酸性（或c(H＋)=K2=5.4×10－2＞10－7溶液顯酸性）（無計算過程不得分）