一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共48分）

1.（2分）（2014春?鷹潭期末）2014年5月7日南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射

源Ir-192（鉞-192）一枚，經(jīng)相關(guān)部門的努力追查，丟失的放射源于5月10日被回收，

Ir-192的放射性會對人體產(chǎn)生很大的傷害.已知Ir元素位于周期表中第6周期第VIII族，原

子序數(shù)為77,192為該核素的質(zhì)量數(shù)，下列關(guān)于Ir-192的說法正確的是（）

A.Ir-192核外含有115個電子

B.Ir為非金屬元素

C.Ir-192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38

D.Ir元素與碘元素位于同一周期

2.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

AB

■乙烯分子球棍模型：@4

硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.N2的結(jié)構(gòu)式：：N=N：

NaCl的電子式：Na；qi：

3.（2分）（2013?上海）下列變化需克服相同類型作用力的是（）

A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化

C.氯化氫和氯化鈉的溶解D.浸和汞的氣化

4.（2分）（2011春?峰城區(qū)校級期末）下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（）

A-CH；CH3CH3CH,

A_/與\=/為同一種物質(zhì)

B.C60、C70、金剛石、石墨互為同素異形體

CfH0'汨0互為同位素

[H20'2

D.CH4與CH3cH2cH3是同系物

5.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）下列說法正確的是（）

A.含有離子鍵的化合物?定是離子化合物

B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C.全部山非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D.H2so4溶于水能電離出H+和SCU?一,所以H2sO4是離子化合物

6.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）

A.元素周期表有7個周期，8個主族

B.主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在的主族序數(shù)

C.短周期元素可能有副族元素

D.在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到優(yōu)良的催化劑

7.（2分）（2015春?瑞安市校級期中）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相

對位置如圖所示,理外層有5個電子，則下列說法正確的是（）

WX

YZ

A.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于丫

B.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是丫

C.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于丫

D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

8.（2分）（2011春?峰城區(qū)校級期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）

A.氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2

B.堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3

C.原子半徑大小：Na>N>O

D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱：H2O<H2S<PH3

9.（2分）（2012春?溫州期末）F表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn),對此有下列一些說法:

物質(zhì)

SiO2MgCl2CaCbSiCl4

熔點(diǎn)（℃）1723712782-68

①CaCb屬于離子晶體

②SiC14是分子晶體

③一個SiO2分子由1個Si原子和2個O原子構(gòu)成

@MgCb在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電

上述說法中正確的有（）

A.僅①B.僅②C.①和②D.①、②和③

10.（2分）（2011春?姜堰市期中）有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是（）

A.植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能

B.人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能

C.生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效

D.燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能

11.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）化石燃料仍然是當(dāng)今世界上使用最多的能源，化石

燃料的利用還存在著有待解決的問題，化學(xué)科學(xué)的發(fā)展為解決燃料利用中的問題提供了可

能，下列做法不適宜的是（）

A.研究燃料充分燃燒的條件，提高燃料的利用率

B.在煤炭燃燒過程中加入生石灰，減少二氧化硫的排放

C.開發(fā)氫能、核能、太陽能等潔凈、高效的新能源

D.大力發(fā)展火力發(fā)電以緩解電力供應(yīng)不足的情況

12.（2分）（2014春?紅橋區(qū)期末）下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）

燃?xì)庠?/p>

太陽能集熱器

13.（2分）（20H春?峰城區(qū)校級期末）下列反應(yīng)符合如圖圖示的是（）

生成物的總能量高

7V

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)物的總能量低

A.鋁片與鹽酸的反應(yīng)

B.Ba（OH）2*8H2O與NH4cl晶體的反應(yīng)

C.酸堿中和反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

14.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）己知反應(yīng)A2+B2-2AB,斷開ImolA2中的化學(xué)鍵

消耗的能量為QikJ,斷開ImolB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,生成ImolAB中的化學(xué)

鍵釋放的能量為Q3口，則下列說法正確的是（）

A.若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的（Q1+Q2-2Q3）kJ?moL

C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2<Q3

D.若QI<Q2，則ImolA2所具有的能量小于ImolB2所具有的能量

15.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）卜列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生

C.Znr-Q-?~Cu

16.（2分）（2011春?峰城區(qū)校級期末）如圖所示，用石墨作電極電解氯化銅溶液，下列說

法正確的是（）

,l

Mr-iN

A.M極是正極

B.溶液中的陰離子向N極移動

C.M極上放出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D.在M、N兩極流過0.4mole一時，在N極上析出6.4gCu

17.（2分）（2012春?臺州期末）有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入鹽

酸中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽

溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出.據(jù)此判斷它們的活

動性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.d^b>a^cB.b、a、d、cC.d、a^b、cD.d、c、a、b

18.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）有機(jī)物與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，卜列說法不正

確的是（）

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂，天然油脂是混合物

B.淀粉和纖維素都屬于糖，兩者都可催化水解得到葡萄糖，可以用銀氨溶液來檢驗(yàn)葡萄糖

中是否有醛基

C.蛋白質(zhì)在一定條件下可以水解生成氨基酸，往蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液可以使蛋白

質(zhì)發(fā)生鹽析

D.甲醛對人體有害，但甲醛的水溶液可用于標(biāo)本的防腐，甲醛是制造酚醛樹脂的原料

19.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）

A.*02

CH4+C12ZL2：CH3C14-HC1

B'CH3CCCCH2cH3+H2C稀硫闞CH3coeH+OH3cH2cH

cHN

0+HONO2_^C%H2O

D.2cH3cHO+O2蟲2cH3COOH

20.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（）

A.乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物

B.乙烯和聚乙烯都能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

C.取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量相等

D.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑

21.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）下列鑒別方法不可行的是（）

A.用濱水鑒別苯和四氯化碳

B.用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別乙醛、已烯

C.用新制氫氧化銅鑒別乙醛、乙酸

D.用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯

22.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

是（）

A.每摩爾-CH3中含IONA個電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇與足量Na反應(yīng)生成H2分子數(shù)0.05NA

C.26g乙快中所含的碳原子數(shù)為2NA

D.每摩爾苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

23.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖圖所示，這種有機(jī)物可能具有

的性質(zhì)是（）

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能使酸性KMnO4溶液褪色;

③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤能發(fā)生加成反應(yīng)；⑥能發(fā)生加聚反應(yīng).

A.只有②③④B.只有①②③④C.只有②③④⑤⑥D(zhuǎn).只有②④

24.（2分）（2012春?臺州期末）使8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液體在

足量的純氧中完全燃燒，經(jīng)測定生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為6.72L,此過程中共消耗氧氣

的質(zhì)量為（）

A.9.7gB.15.1g

C.20.5gD.數(shù)據(jù)不足無法計算

二、填空題（共46分）

25.（10分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置

如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）R元素在周期表中的位置為，

Q的最高價氧化物的電子式,

（2）元素的原子得電子能力：0W（填"強(qiáng)于"或"弱于"）；

（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)（填"高"或

"低"）于R的常見氣態(tài)氫化物；

（4）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：按表格中數(shù)據(jù)W元素的原

子半徑（IO-1%）范圍可能為____________

①②③④⑤?⑦⑧

元素性諭、\

一

原子半徑（1010m）0.741.61.521.100.991.860.750.82

最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3

-2-3-1-3

QR

TW

26.（10分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）己知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原

子序數(shù)依次遞增.A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外

層的3倍，D元素的一種氧化物能使品紅溶液褪色，也是形成酸雨的主要物質(zhì)，E單質(zhì)性質(zhì)

活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物.A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一

種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無色刺激性氣味氣體乙.請回答下列問題：

（1）甲晶體中含有的化學(xué)鍵類型有,B、C、D的簡單陰離子半徑從大到小的

次序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）

（2）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是

（3）B和E形成的一種四原子分子，該分子中每個原子最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，該分

子的空間構(gòu)型為

（4）B和D形成的一種二元化合物（由兩種元素形成的化合物）具有色溫效應(yīng)，其相對分

子質(zhì)量在180?190之間，且D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%.該化合物的化學(xué)式為.

27.（12分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）常見有機(jī)物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知在一定條件

下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

RCH2-X+H2O^23RCH2OH+HX（X為鹵素原子）

…__H0催化劑△E6雌劑△催化劑△E

「CH：=CH：--一一一ra-1

I濃i轍△,CHjCOOCH：

CH；COOCH

加

LCHJCH-CH：——―?m---------水溶液―?[F|—

⑤M⑥

回答下列問題：

（1）C中官能團(tuán)的名稱：反應(yīng)⑦的類型

（2）寫出③、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：③：；⑤：.

（3）實(shí)驗(yàn)室可以用A、C和濃硫酸利用圖1裝置來制取?種具有果香味的有機(jī)物，在試管

a中先加入3mL的A和2mL濃硫酸混合液，冷卻后再加入2mLC,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮?/p>

試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液.回答下列問題：

①試管a中加入A和濃硫酸混合液，其混合的方法是:

②b試管中不用飽和氫氧化鈉溶液，原因是產(chǎn)物易在強(qiáng)堿性環(huán)境發(fā)生水解，用化學(xué)方程式說

明上述原因____________

（4）A氧化生成B的過程可以用上圖2所示的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向試管中加入3-4mLA,

浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入A中，反復(fù)多次.寫出銅絲由黑變紅時的

化學(xué)方程式.

28.（14分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個燒杯

里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計.請回答下列問題：

（1）乙裝置中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：.

（2）以下敘述中，正確的是.

A.乙的外電路中電流方向ZnfCuB.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

（3）圖丙為用石墨電極（起初質(zhì)量相等）電解CuCh溶液的裝置，回答下列各題：

①a極為,氯離子的移動方向

b電極上發(fā)生的反應(yīng)為

②電解一段時間a極質(zhì)量增加9.6g,則b極產(chǎn)生的氣體的體積（標(biāo)況下）約為L,

若此時將a、b電極互換位置，繼續(xù)電解當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過時，兩電極的質(zhì)量差為

g-

三、計算題（共6分）

29.（6分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）有某種有機(jī)物A（只含C、H、O元素）3.1g在足

量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物依次經(jīng)過足量的無水硫酸銅和堿石灰，無水硫酸銅增重2.7g,堿

石灰增重4.4g,相同條件下，測得該有機(jī)物的相對分子量為62,

試求：

（1）該有機(jī)物中C、H元素的個數(shù)之比

（2）該有機(jī)物的分子式為

（3）Imol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況卜22.4L的氫氣，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡

式為（已知：兩個羥基連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

2013-2014學(xué)年浙江省衢州一中高一（下）期中化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共48分）

1.（2分）（2014春?鷹潭期末）2014年5月7日南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射

源Ir-192（鉞-192）一枚，經(jīng)相關(guān)部門的努力追查，丟失的放射源于5月10日被回收，

Ir-192的放射性會對人體產(chǎn)生很大的傷害.已知Ir元素位于周期表中第6周期笫VHI族，原

子序數(shù)為77,192為該核素的質(zhì)量數(shù)，下列關(guān)于Ir-192的說法正確的是（）

A.Ir-192核外含有115個電子

B.Ir為非金屬元素

C.Ir-192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38

D.Ir元素與碘元素位于同一周期

考點(diǎn)：核素.

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

分析：A.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；

B.根據(jù)銖792進(jìn)行判斷；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

D.Ir元素位于周期表中第6周期，碘元素位于第五周期.

解答：解：A.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=77,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=77,故A錯誤；

B.山鉞-192可知，k為金屬元素；

C.質(zhì)子數(shù)=77,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=192-77=115,中子數(shù)-質(zhì)子數(shù)=115-77=38,

故C正確；

D.Ir元素位于周期表中第6周期，碘元素位于第五周期，故D錯誤，

故選C.

點(diǎn)評：本題考查元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大.要注意名稱中帶金旁的是金屬元素.

2.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

乙烯分子球棍模型：您4

硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.N2的結(jié)構(gòu)式：：、三、二

NaCl的電子式：Na；qi：

考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.

專題：化學(xué)用語專題.

分析：A.乙快為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在一個碳碳三鍵和2個碳?xì)滏I；

B.硫原子的核外電子總數(shù)為16,最外層電子為6；

C.氯化鈉為離子化合物，氯化鈉中存在鈉離子和氯離子，電子式中應(yīng)該標(biāo)出陰陽離

子所帶電荷；

D.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式不需要標(biāo)出未成鍵電子對.

解較.

”,解：A.乙煥分子中存在一個碳碳三鍵，乙煥的分子球棍模型為：YOA,故A

正確;

B.硫原子的核電荷數(shù)為16,最外層電子為8,硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:

故B錯誤；

C.氯化鈉屬于離子化合物，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈉正確的

電子式為：’?「，故故C錯誤；

D.氮?dú)庵写嬖诘I，結(jié)構(gòu)式中用短線表示出共用電子對，不需要標(biāo)出未成鍵電

子，氮?dú)庹_的結(jié)構(gòu)式為N三N,故D錯誤；

故選A.

點(diǎn)評：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、球棍模型等化學(xué)用語的判斷，題目難

度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖與離

子結(jié)構(gòu)示意圖之間的區(qū)別.

3.（2分）（2013?上海）下列變化需克服相同類型作用力的是（）

A.碘和干冰的升華B.硅和C”）的熔化

C.氯化氫和氯化鈉的溶解D.浸和汞的氣化

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析：題中碘、干冰、氯化氫、溟、C60屬于分子晶體，其中HC1屬于電解質(zhì)，溶于水共價

鍵被破壞，汞屬于金屬晶體，硅屬于原子晶體，氯化鈉屬于離子晶體，以此判斷.

解答：解：A.碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；

B.硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，

故B錯誤；

C.氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；

D.浪氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯誤.

故選A.

點(diǎn)評：本題考查晶體的類型和微粒間作用力的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生變化時粒

子間作用力的變化.

4.（2分）（2011春?峰城區(qū)校級期末）下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（）

為同一種物質(zhì)

B.C60、C70、金剛石、石墨互為同素異形體

C泡互為同位素

-[H20'fH2O'0

D.CH4與CH3cH2cH3是同系物

考點(diǎn)：芳香煌、炫基和同系物；同位素及其應(yīng)用；同素異形體.

專題：物質(zhì)的分類專題.

分析：CH3CH3CH,CH3

A.苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，不存在不飽和鍵，與\=y為同一種物質(zhì)；

B.同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體；

C.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對象為原子；

D.結(jié)構(gòu)相似，在組成上形成1個或若干個C&原子團(tuán)的化合物互稱同系物，注意同

系物的官能團(tuán)種類相同、數(shù)目相同.

解答：CH3CH3CH3CH3

解：A.苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，不存在不飽和鍵，與\=/為同一種物質(zhì)，

故A正確：

B.C“）、C7（）、金剛石、石墨都是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，

故B正確；

C.同位素研究對象為原子，5H20'和2。、相2。都有氫元素與氧元素組成，

結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故c錯誤；

D.CH4與CH3cH2cH3都屬于烷絡(luò)結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，二者互為同系物，故D

正確；

故選C.

點(diǎn)評：本題考查同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素、同系物，比較基礎(chǔ)，注意理解概念的內(nèi)

涵與外延.

5.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）下列說法正確的是（）

A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C.全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D.H2so4溶于水能電離出H+和SO4?一，所以H2s04是離子化合物

考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型.

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析：A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；

B.含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；

C.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；

D.硫酸是共價化合物.

解答：解：A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含

有共價鍵，故A正確；

B.含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH,故B錯誤；

C.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如錢鹽，故C錯誤；

D.硫酸分子中O原子和H原子、S原子和O原子之間只存在共價鍵，所以硫酸中只

含共價鍵，是共價化合物，故D錯誤；

故選A.

點(diǎn)評：本題考查了化合物類型的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化合物類型，易錯選項(xiàng)是C,

不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化合物類型，為易錯點(diǎn).

6.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）

A.元素周期表有7個周期，8個主族

B.主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在的主族序數(shù)

C.短周期元素可能有副族元素

D.在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到優(yōu)良的催化劑

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：A.元素周期表有7個周期，7個主族：

B.主族元素的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；

C.短周期為一、二、三周期；

D.元素在周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處，可作半導(dǎo)體材料.

解答：解：A.元素周期表有7個周期，7個主族，7個副族、1個0族、1個VHI族，故A

錯誤；

B.主族元素的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則主族元素原子的最外層電子數(shù)決定其所在

的主族序數(shù)，故B正確；

C.短周期為一、二、三周期，則短周期元素一定沒有副族元素，故C錯誤；

D.元素在周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處，可作半導(dǎo)體材料，在過渡元素

區(qū)尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯誤；

故選B.

點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)與元

素位置、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大.

7.（2分）（2015春?瑞安市校級期中）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相

對位置如圖所示,心外層有5個電子，則下列說法正確的是（）

WX

YZ

A.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于丫

B.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是丫

C.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于丫

D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X、屬于第

二周期元素，丫、Z屬于第三周期元素，W最外層有5個電子，則W為氮元素，所以

X是0元素、丫是S元素、Z是C1元素，結(jié)合元素周期律和元素的性質(zhì)解答.

解答：解：X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X、屬

于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，W最外層有5個電子，則W為氮元素，

所以X是0元素、丫是S元素、Z是C1元素，

A、氯元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于硫，只有當(dāng)氯處于最高價時，酸性

才強(qiáng)于硫酸，故A錯誤：

B、根據(jù)元素周期律，非金屬性越弱，氫化物就越不穩(wěn)定，在O、N、S、C1中，S的

非金屬性最弱，所以硫化氫最不穩(wěn)定，故B正確；

C、根據(jù)元素周期律，非金屬性越弱，對就的單核陰離子還原性越強(qiáng)，氧的非金屬強(qiáng)

于硫，所以氧離子的還原性弱于硫離子，故C錯誤；

D、氯氣在反應(yīng)中化合價可升可降，例如與水，氫氧化鈉等的反應(yīng)，故D錯誤；

故選B.

點(diǎn)評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能

力的考查，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解

答，注意把握元素的性質(zhì)與元素周期表的關(guān)系，難度不大.

8.（2分）（2011春?峰城區(qū)校級期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）

A.氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2

B.堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3

C.原子半徑大?。篘a>N>0

D.氣態(tài)氯化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱：H2O<H2S<PH3

考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其

性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：A.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；

B.金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族自左而右金屬性減弱；

C.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；

D.非金屬性越強(qiáng)，氧化物越穩(wěn)定，同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右

非金屬性增強(qiáng).

解答：解：A.同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Cl>Br>I,非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)

的氧化性越強(qiáng)，故氧化性Cb>Br2>l2,故A正確；

B.同主族自左而右金屬性減弱，故金屬性Na>Mg>Al,金屬性越強(qiáng)最高價氧化物

對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3,故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na

>N>0,故C正確；

D.同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性0>S

>P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O>H2S>PH3，故D錯誤；

故選D.

點(diǎn)評：本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，注意理解掌握元素周期律.

9.（2分）（2012春?溫州期末）下表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，對此有下列一些說法:

|物質(zhì)SiO2MgCl2CaChJsiCU

用點(diǎn)（℃）1723712782-68

①CaC12屬于離子晶體

②SiCk是分子晶體

③個SiO2分子由1個Si原子和2個0原子構(gòu)成

@MgCh在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電

上述說法中正確的有（）

A.僅①B.僅②C.①和②D.①、②和③

考點(diǎn)：離子晶體；分子晶體；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系.

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析：根據(jù)熔點(diǎn)判斷晶體類型，根據(jù)晶體類型判斷存在的微粒.

解答：解：①CaCb屬于離子晶體，故正確；

②SiCk是分子晶體，故正確；

③SiO2是原子晶體，故錯誤；

④MgCh屬于離子晶體，在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，所以在熔融狀態(tài)

下能導(dǎo)電，故④錯誤.

故選C.

點(diǎn)評：本題考查了熔點(diǎn)與晶體類型的關(guān)系，要注意：SiCh是原子晶體，在晶體中不存在單個

的分子，Si、0原子個數(shù)以2：1構(gòu)成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).

10.（2分）（2011春?姜堰市期中）有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是（）

A.植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能

B.人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能

C.生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效

D.燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能

考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式.

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析：植物的光合作用是綠色植物和藻類利用葉綠素等光合色素和某些細(xì)菌利用其細(xì)胞本

身，在可見光的照射下，將二氧化碳和水（細(xì)菌為硫化氫和水）轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，并釋

放出氧氣（細(xì)菌釋放氫氣）的生化過程；照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能：生物體內(nèi)

的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效；燃料燃

燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等形式的能量.

解答：解；A、植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，吸入二氧化碳呼出氧氣，故A正

確；

B、照明是電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；

C、生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上更為合理、有效，故C正確；

D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，過程中可以變?yōu)楣饽?、熱能等，故D錯

誤；

故選D.

點(diǎn)評：本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式，題目難度不大.

11.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）化石燃料仍然是當(dāng)今世界上使用最多的能源，化石

燃料的利用還存在著有待解決的問題，化學(xué)科學(xué)的發(fā)展為解決燃料利用中的問題提供了可

能，下列做法不適宜的是（）

A.研究燃料充分燃燒的條件，提高燃料的利用率

B.在煤炭燃燒過程中加入生石灰，減少二氧化硫的排放

C.開發(fā)氫能、核能、太陽能等潔凈、高效的新能源

D.大力發(fā)展火力發(fā)電以緩解電力供應(yīng)不足的情況

考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式；清潔能源.

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析：A.要提高鍋爐的效率和燃料的利用率，需使燃料充分燃燒，并且減少鍋爐向外散熱;

B.氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)；

C.氫能、核能、太陽能等是清潔能源；

D.火力發(fā)電需要燃燒大量的煤.

解答：解：A.要提高鍋爐的效率和燃料的利用率，需使燃料充分燃燒，提高燃料的利用率,

故A錯誤；

B.氧化鈣能與二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，故B錯誤；

C.氫能、核能、太陽能等是清潔能源，可減少污染，故C錯誤；

D.火力發(fā)電需要燃燒大量的煤，造成環(huán)境污染，故D正確.

故選D.

點(diǎn)評：本題考查清潔能源，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

12.（2分）（2014春?紅橋區(qū)期末）下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）

A.

7

硅太陽能電池

燃?xì)庠?/p>

太陽能集熱器

考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式.

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析：化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，解題時要注意看過程中否發(fā)

生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量.

解答：解：A.硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；

B.鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C.太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；

D.燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確.

故選D.

點(diǎn)評：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識：一方面對物質(zhì)變化

的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件.

13.（2分）（2011春?峰城區(qū)校級期末）下列反應(yīng)符合如圖圖示的是（）

生成物的總能量高

不

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)物的總能量低

A.鋁片與鹽酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2?8H2。與NH4CI晶體的反應(yīng)

C.酸堿中和反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因.

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析：當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng).

解答：解：根據(jù)圖示：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，所以表示吸熱反應(yīng).

A、鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、Ba(OH)2?8H2。與NH4cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D、甲烷在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故D錯誤.

故選B.

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大.

14.(2分)(2014春?柯城區(qū)校級期中)已知反應(yīng)A2+B2-2AB,斷開ImolA2中的化學(xué)鍵

消耗的能量為QikJ,斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,生成ImolAB中的化學(xué)

鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是()

A.若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的△!!=(QI+Q2-2Q3)kJ?mor'

C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q|+Q2<Q3

D.若Q1VQ2，貝IJImolA2所具有的能量小于ImolB2所具有的能量

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焰變.

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析：反應(yīng)吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據(jù)物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能分析判斷，

反應(yīng)婚變4^1=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出的熱量.

解答：解：A、依據(jù)能量守恒，若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)

放熱，故A錯誤；

B、反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出的熱量=(Q1+Q2-2Q3)

kJ*mol故B正確；

C、若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)焙變414=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化

學(xué)鍵放出的熱量；則QI+Q2<2Q3，故C錯誤；

D、物質(zhì)的鍵能越大，拆開需要的能量越高，物質(zhì)越穩(wěn)定，若Q1VQ2,則lmolA2所

具有的能量大于ImolB2所具有的能量，故D錯誤；

故選：B.

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)能量變化判斷，能量守恒，化學(xué)鍵鍵能大小的分析判斷是解題關(guān)鍵，

題目難度中等.

15.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生

大量氣泡的是（）

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.

專題：電化學(xué)專題.

分析：銅和稀硫酸不反應(yīng)，如果裝置中銅電極上產(chǎn)生大量氣泡說明該裝置構(gòu)成了原電池，且

銅作正極.

解答：解：銅和稀硫酸不反應(yīng)，如果裝置中銅電極上產(chǎn)生大量氣泡說明該裝置構(gòu)成了原電池,

且銅作正極，

A.兩個電極均為Cu,不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；

B.Cu、Ag均不與稀硫酸反應(yīng)，不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該裝置不能構(gòu)成原

電池，故B錯誤；

C.該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極，銅作正極，所以符合條件，故C正確；

D,該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故D錯誤；

故選C.

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，難度不大.

16.（2分）（2011春?峰城區(qū)校級期末）如圖所示，用石墨作電極電解氯化銅溶液，下列說

法正確的是（）

MN

A.M極是正極

B.溶液中的陰離子向N極移動

C.M極上放出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D.在M、N兩極流過0.4mole-時，在N極上析出6.4gCu

考點(diǎn)：電解原理.

專題：電化學(xué)專題.

分析：用石墨作電極電解氯化銅溶液，連接電源正極的為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2cl

2+

'-2e-=Cl2t，連接電源負(fù)極的為電解池的陰極，發(fā)生：Cu+2e=Cu,電解池工作

時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，以此解答該題.

解答：解：A.M極連接電源的正極，為電解池的陽極，故A錯誤；

B.陰離子向陽極移動，即向M極移動，故B錯誤；

C.M極上發(fā)生氧化反應(yīng)：2c「-2/=。2個，生成的氯氣具有氧化性，可氧化碘化鉀

生成碘單質(zhì)，試紙變藍(lán)，故C正確；

D.在M、N兩極流過0.4mole時，N極發(fā)生：Cu2++2e=Cu,析出0.2mol銅，即

12.8g,故D錯誤.

故選C.

點(diǎn)評：本題考查電解池知識，題目難度不大，注意把握電極的判斷以及電極方程式的書寫，

為解答該題的關(guān)鍵.

17.（2分）（2012春?臺州期末）有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入鹽

酸中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽

溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出.據(jù)此判斷它們的活

動性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.d、b、a^cB.b、a>d、cC.d、a、b^cD.d>c>a>b

考點(diǎn)：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理.

專題：電化學(xué)專題.

分析：在原電池中，較為活潑的金屬為負(fù)極，易腐蝕；金屬的活潑性越強(qiáng)，越易與酸反應(yīng)，

反應(yīng)越劇烈；結(jié)合金屬之間置換反應(yīng)的特點(diǎn)判斷金屬的強(qiáng)弱.

解答：解：將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入鹽酸中，b不易腐蝕，說明b為正極，a為負(fù)極，

則金屬活動性a>b：

將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈，說明金屬活動性d>a；

將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化，說明銅不能置換出b,b活動性比銅強(qiáng)；

如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，說明活動性Cu>c,則活動性d>a

>b>Cu>c,

故選c.

點(diǎn)評：本題綜合考查金屬的還原性的強(qiáng)弱的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握

判斷的角度和比較方法，學(xué)習(xí)中注意積累，難度不大.

18.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）有機(jī)物與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正

確的是（）

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂，天然油脂是混合物

B.淀粉和纖維素都屬于糖，兩者都可催化水解得到葡萄糖，可以用銀氨溶液來檢驗(yàn)葡萄糖

中是否有醛基

C.蛋白質(zhì)在一定條件下可以水解生成氨基酸，往蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液可以使蛋白

質(zhì)發(fā)生鹽析

D.甲醛對人體有害，但甲醛的水溶液可用于標(biāo)本的防腐，甲醛是制造酚醛樹脂的原料

考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；甲醛；淀粉的性質(zhì)和用途；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

特點(diǎn).

專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ).

分析：A.油脂是由不同的高級脂肪酸和甘油形成的高級脂肪酸甘油酷，在堿性條件下水解

生成高級脂肪酸鈉，天然油脂含有多種不同的高級脂肪酸甘油酯；

B.淀粉和纖維素都屬于多糖，水解得到相同的產(chǎn)物，葡萄糖，含醛基的物質(zhì)都能與

銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象；

C.銅離子為重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)變性；

D.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于標(biāo)本的防腐，甲醛與苯酚能合成酚醛樹脂.

解答：解：A.油脂是由不同的高級脂肪酸和甘油形成的高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下

水解生成高級脂肪酸鈉，天然油脂含有多種不同的高級脂肪酸甘油酯，故A正確；

B.淀粉和纖維素都屬于多糖，水解得到相同的產(chǎn)物，葡萄糖，葡萄糖中含有醛基能

夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；

C.銅離子為重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；

D.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于標(biāo)本的防腐，甲醛與苯酚能合成酚醛樹脂，故D正

確；

故選：C.

點(diǎn)評：本題考查了油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、甲醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，屬于對基本知識的考

查，題目不難，熟悉常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)變性和鹽析

的區(qū)別.

19.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）

A.在昭

CH4+C12ZL2：CH3C1+HC1

B-CH3coOCH2cH3+H2O^^CH3COOH+CH3cH20H

cO,hcns濃硫酸

A

D.2CH3CHO+O22i2CH3COOH

考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng).

專題：有機(jī)反應(yīng).

分析：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)稱為取代反應(yīng).

解答：解：A、甲烷分子中的甲基氫原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B、CH3coOCH2cH3和水在稀硫酸作用下，生成CH3co0H和CH3cH2OH,屬于取

代反應(yīng)，故B正確：

C、苯環(huán)中的氫原子被硝基取代了，屬于取代反應(yīng)，故C正確；

D、醇被氧化為醛的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；

故選D.

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有機(jī)反應(yīng)類型中的取代反應(yīng)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行.

20.（2分）（2014春?柯城區(qū)校級期中）下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（）

A.乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物

B.乙烯和聚乙烯都能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

C.取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的C02和H2O的質(zhì)量相等

D.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑

考點(diǎn)：合成材料；乙烯的化學(xué)性質(zhì).

專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ).

分析：A.純凈物是由種物質(zhì)組成的物質(zhì).混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，根據(jù)其組成

分析；

B.根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析，碳碳雙鍵能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，單鍵不能使酸性高鎰酸

鉀溶液褪色；

C.根據(jù)乙烯和聚乙烯的最簡式確定其生成的二氧化碳和水；

D.根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析，碳碳雙鍵比單鍵活潑.

解答：解：A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2,聚乙烯的ECHLCH?%，聚乙烯中的n不同

聚乙烯物質(zhì)就不同，所以乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物，故A正確；

B.根乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)知，乙烯中含有碳碳雙鍵，能和酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)：

聚乙烯中只有單鍵，所以聚乙烯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故