2022年云南省曲靖市馬龍縣第三中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

B.雙氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O參考答案：B略2.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A．用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑

B．用圖1所示裝置可測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積

C．用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進(jìn)行

D．鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測(cè)參考答案：A4.已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)=v(Y)=2v(Z)

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0

參考答案：C略5.由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是（）A．該混鹽具有和漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)B．該混鹽的水溶液呈中性C．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子D．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：由混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2．可知混鹽為CaCl2?Ca（ClO）2的形式，在酸性條件下發(fā)生：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，以此解答該題．解答：解：A．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2，溶于水生成HClO，具有漂白性，與具有和漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B．混鹽為CaCl2?Ca（ClO）2的形式，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．在酸性條件下發(fā)生：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，由化合價(jià)可知產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移1mole﹣，故C錯(cuò)誤；D．混鹽為CaCl2?Ca（ClO）2的形式，氯元素的化合價(jià)分別為+1、﹣1價(jià)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查含氯化合物的性質(zhì)，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是根據(jù)題意判斷混鹽的組成．6.稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并與水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

A．NaBH4是氧化劑，水是還原劑

B．在常溫下，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有22.4LH2產(chǎn)生

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1參考答案：D略7.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0參考答案：A略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl﹣、CH3COO﹣、Fe2+B．水電離的OH﹣濃度為10﹣12mol/L﹣1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2﹣、SO32﹣C．無(wú)色溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣D．c（H2C2O4）=0.5mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．使甲基橙變紅的溶液，顯酸性；B．水電離的OH﹣濃度為10﹣12mol/L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；C．該組離子之間不反應(yīng)；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在CH3COO﹣，故A錯(cuò)誤；B．水電離的OH﹣濃度為10﹣12mol/L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、SO32﹣，堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C正確；D．MnO4﹣、H2C2O4或Cl﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．9.（山東省平度一中測(cè)試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．0.2mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

C．在常溫常壓下，17g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)為8NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：D10.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

（

）①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-③有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－⑤含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－⑥含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－A．④

B．①②④

C．②④⑤⑥

D．①③⑤參考答案：A略11.下列物質(zhì)中，可用來(lái)鑒別乙酸、乙醇、苯的是A．金屬鈉

B．溴水

C．氯化鈉試液

D．紫色石蕊溶液參考答案：D12.用酸性氫氧燃料電池為電源電解CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列關(guān)于此裝置的說(shuō)法中，正確的是.A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為B.a極是石墨，b極是銅時(shí)，b極的電極反應(yīng)為：C.a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時(shí)，若a極產(chǎn)生的氣體為56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則U形管中溶液的PH為2(體積變化忽略不計(jì)）參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，加熱未出現(xiàn)銀鏡淀粉未水解C將H2S與SO2在集氣瓶中混合，瓶?jī)?nèi)有黃色顆粒產(chǎn)生SO2具有氧化性D向兩支各盛有5mL0.1mol/LKMnO4的試管中分別滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的試管先褪色在其他條件相同時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快

參考答案：C【詳解】A、NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱分解成NH3、H2O、CO2，NH3為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B、醛基與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)先加入NaOH除去硫酸，使溶液顯堿性，再加銀氨溶液，如果出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明淀粉已水解，反之未水解，故B錯(cuò)誤；C、H2S與SO2發(fā)生2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，從方程式中可以看出SO2中S的價(jià)態(tài)降低，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C正確；D、KMnO4與草酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Mn2＋，其中Mn2＋作催化劑，因此驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，不應(yīng)該用KMnO4與草酸的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。14.將5.6gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL參考答案：A略15.下列有關(guān)敘述正確的是()。A．“神舟六號(hào)”返回艙表層用的是具有耐高溫、抗氧化的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，高溫時(shí)自動(dòng)燒蝕帶走熱量，從而保證內(nèi)部溫度不致過(guò)高B．“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”中的氟、硒指的是分子，而“高鈣牛奶”和“加鐵醬油”中指的是鈣元素和鐵元素C．圖K1－1－1為反應(yīng)物A、B和生成物C的能量示意圖，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A(g)＋B(g)===C(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)圖K1－1－1

D．實(shí)驗(yàn)室電解水制取氫氣和氧氣時(shí)通常加入硫酸鈉等強(qiáng)電解質(zhì)，目的是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性參考答案：ADB項(xiàng)中“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”中的氟、硒指的是元素；C項(xiàng)由圖可知2A(g)＋B(g)的能量比2C(g)高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用l－丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備1－溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫出。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題：

⑴關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1－溴丁烷。寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式

。⑵理論上，上述反應(yīng)的生成物還可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過(guò)B、C裝置檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物。B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是

、

。⑶在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)A中液體的顏色由無(wú)色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，可在豎直冷凝管的上端連接一個(gè)干燥管，內(nèi)裝

吸收之，以免污染空氣。為了進(jìn)一步精制1－溴丁烷，繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計(jì)的橡皮塞，關(guān)閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從

（填c或d）處流入，迅速升高溫度至

℃，收集所得餾分。⑸若實(shí)驗(yàn)中所取1－丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g1－溴丁烷，則1－溴丁烷的產(chǎn)率是

。

參考答案：答案：（1）CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

（3分）

（2）石蕊試液（或AgNO3溶液）、溴水（或酸性KMnO4溶液）

（各1分，共2分）

（3）C+H2SO4→SO2↑+CO2↑+H2O（2分）

堿石灰（1分）

（4）d

101.6

（各1分，共2分）（5）70％（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：_____________________________。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)____________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算值(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L，

c(OH－)－c(HA)＝_________mol/L。(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3

B．NH4A

C．(NH4)2SO4

D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列是：______________(填序號(hào))。參考答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)＞(3)9.9×10－710－8(4)大于

ABDC略18.【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】（15分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法I用氨水將轉(zhuǎn)化為，再氧化成。方法II用生物質(zhì)熱結(jié)氣（主要成分：、、）將在高溫下還原成單質(zhì)硫方法III用溶液吸收，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為。（1）光譜研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是______________。A.該溶液中存在著分子B.該溶液中濃度是濃度的2倍C.向該溶液中加入任何足量的強(qiáng)酸都能放出氣體D.向該溶液中加入過(guò)量可得到、的混合溶液（2）方法I中用氨水吸收燃煤煙氣中的離子方程式為______________。能提高燃煤煙氣中去除率的措施有______________（填字母）A.增大氨水濃度

B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸

D.通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法I脫硫，并不需要先除去燃煤煙氣中大量的，原因是（用離子方程式表示）________________________________________________________。（3）方法II主要發(fā)生了下列反應(yīng)：

反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為___________________。（4）方法III中用惰性電極電解溶液的裝置如下圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）。陽(yáng)極區(qū)放出的氣體的成分為_____________（填化學(xué)式）。參考答案：（15分）（1）A

（2）

ACD

（3）

（4）略19.海水中含有豐富的鎂資源．工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如圖1所示：（1）工業(yè)制取鎂的方法是

法．（2）試劑Ⅰ一般選用

（填化學(xué)式）．（3）圖2是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2

MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．②依圖2數(shù)據(jù)寫出MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

．（4）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體生成．寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式

．參考答案：解：（1）電解；（2）Ca（OH）2；（3）①放熱；＜；②MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=﹣117KJ?mol-1；（4）CH3