2022年四川省內(nèi)江市南塔中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.胡錦濤同志在十七大報(bào)告中指出，應(yīng)加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是

A．大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略2.下列敘述正確的是（）

A.

在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.

用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D.

鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：答案：C。解析：在原電池的負(fù)極和電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A錯(cuò)；電解Na2SO4實(shí)質(zhì)是電解水，在陰極產(chǎn)生H2，在陽極產(chǎn)生O2，二者體積比為2：1，所以B錯(cuò)；根據(jù)電解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molNaOH，故C對；鍍層破損后，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，因?yàn)殇\做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，所以D說法錯(cuò)誤。

3.pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10﹣3mol?L﹣1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列表達(dá)正確的是（）A．某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC（Ca2+）逐漸減小C．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC（H+）逐漸增大D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10﹣10，其飽和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=10參考答案：D考點(diǎn)：溶液pH的定義．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、Kw的大小受到溫度的影響，pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgKw；B、pC（Ca2+）與C（Ca2+）成反比；C、滴定過程中堿性減弱，C（H+）逐漸增大；D、由Ksp表達(dá)式和pC定義即可計(jì)算出pC（A+）+pC（B﹣）的大?。獯穑航猓篈、Kw的大小受到溫度的影響，溫度越高Kw越大，Kw=C（H+）?C（OH﹣），pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgC（H+）?C（OH﹣）=﹣lgKw，只有在常溫下kw=10﹣14，pC（H+）+pC（OH﹣）=14，故A錯(cuò)誤；B、滴加過程中碳酸根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，C（Ca2+）逐漸減小，pC（Ca2+）與C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液過程中，氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，堿性減弱，C（H+）逐漸增大，pC（H+）逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)镵sp=C（A+）?C（B﹣）=1.0×10﹣10，所以pC（A+）+pC（B﹣）=﹣lgC（A+）?C（B﹣）=﹣lgKsp=﹣lg（1.0×10﹣10）=10，故D正確；故選：D．點(diǎn)評：本題考查Kw、Ksp影響因素及計(jì)算、離子反應(yīng)等知識，重在考查知識遷移能力，培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．4.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（

）①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA.①②

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：B略5.衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3-?？晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水②藍(lán)色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是(A)①③

(B)③⑥

(C)②④⑥

(D)①②④⑤⑦參考答案：B略6.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O參考答案：B略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8g18O2中含有NA個(gè)電子B．1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiO32—C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子D．0.1mol鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C略8.下列物質(zhì)的分類正確的是

ABCD淀粉—混合物苯酚—有機(jī)物液氯—非電解質(zhì)膽礬—分子晶體明礬—純凈物純堿—鹽碳酸鈣—強(qiáng)電解質(zhì)食鹽晶體—離子晶體鹽酸—化合物水—氧化物醋酸—弱電解質(zhì)金剛石—原子晶體

參考答案：B9.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

容器體積/Lc(Y)/mol·L-1溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是A．m＞n

B．Q＜0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略10.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是A.NaNO2是還原劑B.NH4Cl中N元素被還原C.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略11.有A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D的化學(xué)式可表示為，E、F的化學(xué)式可表示為。已知：

①A與水劇烈反應(yīng)生成氣體E和化合物甲

②淡黃色固體F與水劇烈反應(yīng)生成氣態(tài)單質(zhì)乙和另一種化合物

③E和乙混合后用電火花引燃，生成B和水

④C和單質(zhì)乙反應(yīng)可生成D和另一種化合物，該反應(yīng)是工業(yè)制硫酸中的一個(gè)重要反應(yīng)

⑤B和D都能與甲溶液反應(yīng)生成白色沉淀

回答下列問題：（1）A的化學(xué)式____________；F的電子式____________（2）25℃，時(shí)，已知g氣體E和足量氣態(tài)單質(zhì)乙反應(yīng)時(shí)，生成1mol氣體B和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________（3）寫出C和單質(zhì)乙反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________（4）簡述如何用化學(xué)方法鑒別B和D___________________________________________參考答案：12.利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D．電解飽和MgCl2溶液時(shí)在陰極得到Mg參考答案：C【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．

【專題】鹵族元素．【分析】A、海水中存在重水，海水蒸餾不能實(shí)現(xiàn)水變化為重水；B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀；C、溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時(shí)在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)；D、依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電．【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸餾是微粒變化不能實(shí)現(xiàn)水變化為重水的分子變化，故A錯(cuò)誤；B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時(shí)在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，故C正確；D、依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電，工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了海水資源的利用，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．13.

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（

）

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑C．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x＝4參考答案：C該反應(yīng)的氧化劑是O2，生成1molFe3O4，消耗1molO2，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，A正確；B．Fe2+和S2O32-都是還原劑，B正確；3molFe2+反應(yīng)時(shí)，被氧化的只有2mol，此時(shí)反應(yīng)的O2為1mol，所以當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/2mol,C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒D對。14.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是(

)A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名稱為2-甲基-5-乙基己烷C．纖維素和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：DA．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，溶液分層，原理不同，故A錯(cuò)誤；B．化合物的名稱為2，4-二甲基-庚烷，故B錯(cuò)誤；C．纖維素和油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)，但只有纖維素是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．甲烷可與Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生取代反，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯類可發(fā)生水解，故D正確；答案為D。15.下列說法不正確的是（）A．苯甲酸共有四個(gè)同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸）B．相同條件下的沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)可生成不少于4種的聚合物參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．苯甲酸的同分異構(gòu)體可以是酯，也可以是酚醛；B．烷烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；相同碳原子的醇的沸點(diǎn)大于烷烴；C．根據(jù)等效氫原子法判斷分子中所含的不同氫原子的種類；D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)，可以是同種分子間，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產(chǎn)物；【解答】解：A．苯甲酸的同分異構(gòu)體可以甲酸苯酚酯，也可以是酚醛，羥基分別在醛基的鄰位、間位、對位，有三種結(jié)構(gòu)，苯甲酸共有五個(gè)同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸），故A錯(cuò)誤；B．烷烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：乙烷＞甲烷；碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇；相同碳原子的醇的沸點(diǎn)大于烷烴，所以沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷，故B正確；C．CH3COOCH3有2種不同環(huán)境下的氫原子，故C正確；D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)，可以是同種分子間，有2種聚合物，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產(chǎn)物，所以生成物不少于4種，故D正確；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義。某同學(xué)擬采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。已知：裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。如果想控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是

(填寫字母)。（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是

；（3）裝置III用于處理尾氣，能選用的最佳試劑是

(填序號)。a.飽和食鹽水

b.NaOH溶液

c.濃硫酸

d.飽和NaHCO3溶液（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為

。（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是

（填編號）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）①酸性高錳酸鉀

②品紅溶液

③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液

⑤NaOH

⑥稀硫酸（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：葡萄酒樣品20.00ml餾分溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

g·L-1。參考答案：解析：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）。有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2

請問答下列問題：（1）濾渣A的主要成分為________，濾渣B的主要成分為________。（2）除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為____________________。（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為________。②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是__________。（4）沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需進(jìn)行的操作是_____________。（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示，300℃~460℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。參考答案：（1）SiO2

Fe(OH)3

（2）Mn2+＋H2O2＋H2O＝MnO(OH)2↓＋2H+

（3）3.3～5.4

先加入MnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去

（4）過濾洗滌干燥（或烘干）

（5）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑解析：用鹽酸酸浸時(shí)SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過氧化氫進(jìn)行除錳，再通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾分離，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，過濾除去，濾液中注意為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等。（1）由分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe(OH)3，故答案為：SiO2；Fe(OH)3；（2）除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有氫離子生成，反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+，故答案為：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+；（3）①除鐵(部分Cu2+可能被除去)時(shí)加入ZnO控制pH使鐵離子沉淀完全，而Zn2+不能沉淀，故控制反應(yīng)液pH的范圍為3.3～5.4，故答案為：3.3～5.4；②除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是：先加入ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去，故答案為：先加入ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去；（4）沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，故答案為：過濾、洗滌、干燥；（5）ZnC2O4?2H2O晶體中的ZnC2O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100