2022年北京酒仙橋長第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置能夠組成原電池的是參考答案：B略2.下列說法正確的是A．1molO2在任何情況下都是16g

B．摩爾是一個(gè)基本物理量C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

D．1摩爾氫氣的質(zhì)量是2g參考答案：D3.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律,關(guān)于114號元素114X(此元素尚未命名,暫以X代替其元素符號)下列說法正確的是A．該元素原子核外有6個(gè)電子層

B．該元素原子最外層電子數(shù)為4C．該元素為非金屬元素

D．其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4參考答案：B略4.A、B兩種元素為同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為①x+1②x+81③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥參考答案：C【詳解】IIA族為第二列，IIIA族為第十三列。同一周期的元素在第二、三周期時(shí)，IIA族、IIIA族相鄰，原子序數(shù)相差1，B元素的原子序數(shù)為x+1；同一周期的元素在第四、五周期時(shí)，IIA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，每格有1種元素，B元素的原子序數(shù)為x+11；同一周期的元素在第六、七周期時(shí)，IIA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，第三列每格15種元素，其余每格有1種元素，B元素的原子序數(shù)為x+25，故①③⑤正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來進(jìn)行推斷。

5.下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率相等的是（

）①(N2)=0.6mol/（L·min）

②(NH3)=1.8mol/（L·min）③(H2)=1.2mol/（L·min）

④(H2)=0.045mol/(L·s)A.①② B.①③ C.③④ D.②④參考答案：D試題分析：同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可用不同物質(zhì)表示，速率可能不同，但表示反應(yīng)快慢一樣，不同物質(zhì)表示的速率符合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即可代表同一反應(yīng)，合成氨的反應(yīng)為：3H2+N22NH3。A、v（N2）：v（NH3）=0.6mol/（L?min）：1.8mol/（L?min）=1：3，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率不相等，錯(cuò)誤；B、V（N2）：V（H2）=0.6mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=1：2，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率不相等，錯(cuò)誤；C、④：V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），③：V（H2）=1.2mol/（L?min），二者不相等，錯(cuò)誤；D、④：V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），V（NH3）：V（H2）=1.8mol/（L?min）：2.7mol/（L?min）=2：3，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)，速率相等，正確。14、將Na2O2投入FeCL2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是A、最終生成白色沉淀

B.白色沉淀很長時(shí)間才變成灰綠色C.反應(yīng)過程中，未看到有氣泡出現(xiàn)

D.最終生成紅褐色沉淀參考答案：D7.下列說法正確的是A.3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C.每個(gè)周期中最后一種元素的第一電離能最大D.短周期中，電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）最大的元素是Na參考答案：C【詳解】A.3p2表示3p軌道上有兩個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故B錯(cuò)誤；C.同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，且同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，故C正確；D.在元素周期表中，同周期中從左向右，元素非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)；同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱；在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是F，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】判斷依據(jù)：同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱。

8.下列說法中肯定錯(cuò)誤的是A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略9.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中

A．有Mg2+，沒有Al3+

B．有Al3+，沒有Mg2+

C．有Mg2+和Al3+

D．有大量的H+、Mg2+和Al3+參考答案：C10.有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有(

)A．Cu

B．Al

C．Ca

D．Mg參考答案：A略11.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl參考答案：C略12.某金屬的硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的分子數(shù)之比為4：1。在加熱分解過程中，該金屬元素（

）A．化合價(jià)升高

B．化合價(jià)降低

C．化合價(jià)不變

D．無法確定參考答案：C13.下列反應(yīng)表示二氧化硫被還原的是(

)A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB.SO2+2H2S=2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑參考答案：B點(diǎn)晴：根據(jù)化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)是解答氧化還原反應(yīng)的基本方法。可以用口訣“失高氧，低得還”幫助記憶：失電子，化合價(jià)升高，被氧化(氧化反應(yīng))，還原劑；化合價(jià)降低，得電子，被還原(還原反應(yīng))，氧化劑。14.對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因

A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應(yīng)參考答案：A15.下列儀器名稱為“容量瓶”的是

參考答案：AA、容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，A為容量瓶；B為試管，C為漏斗，D為燒杯。故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。當(dāng)打開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時(shí)，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭熄滅；關(guān)閉C打開E時(shí)，則看到G中蠟燭燃得更亮。（1）請判斷各儀器中盛放的物質(zhì)的化學(xué)式：A

；B

；F

。（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)（不包括蠟燭的燃燒）：

,

,

.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求完成下面每一小題:(1)下列各物質(zhì)中，互為同位素的是__________，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_______，互為同分異構(gòu)體的是________。①金剛石與石墨

②12C與l4C

③乙酸和甲酸甲酯

④與⑤與

⑥與⑦CH3-CH3和(2)相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。(3)寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式:______。參考答案：(1)②

①

⑦

③⑥

(2)C(CH3)4

(3)CH4+Cl2CH3Cl+HCl分析：（1）①金剛石與石墨互為同素異形體；②12C與14C互為同位素；③乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體；④與為同一物質(zhì)；⑤與為同一物質(zhì)；⑥與互為同分異構(gòu)體；⑦CH3-CH3與互為同系物。（2）根據(jù)烷烴的分子通式計(jì)算分子式，結(jié)合一氯代物只有一種確定結(jié)構(gòu)簡式。（3）甲烷與氯氣光照下反應(yīng)生成的氣態(tài)有機(jī)物為CH3Cl。詳解：（1）①金剛石、石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，金剛石與石墨互為同素異形體；②12C、14C是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，12C與14C互為同位素；③乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，兩者分子式相同都是C2H4O2、結(jié)構(gòu)不同，乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體；④二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，與為同一物質(zhì)，都表示二氯甲烷；⑤苯中碳碳鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，與為同一物質(zhì)，都表示鄰二氯苯；⑥與的分子式都是C10H8O、酚羥基的位置不同，兩者互為同分異構(gòu)體；⑦CH3-CH3與結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，兩者互為同系物。互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構(gòu)體的是③⑥。（2）烷烴的分子通式為CnH2n+2（n1），則14n+2=72，解得n=5，該烷烴的分子式為C5H12。該烷烴的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)高度對稱，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4。（3）甲烷與氯氣光照下反應(yīng)生成的氣態(tài)有機(jī)物為CH3Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl。點(diǎn)睛：本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的判斷，烷烴的分子式和結(jié)構(gòu)簡式的確定，甲烷的性質(zhì)。理解同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體和同系物的異同是解題的關(guān)鍵。同位素研究的對象是核素，同素異形體研究的對象是單質(zhì)，同分異構(gòu)體和同系物研究的對象都是化合物。注意同分異構(gòu)體與同一物質(zhì)的區(qū)別。18.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。(1)寫出A、E元素的名稱：A

E________(2)畫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：_____________________（4）寫出E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________參考答案：(每空2分，共10分)(1)A碳

E氯

（2）(3)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O

(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O略19.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，得到無色透