2022年山東省濱州市明集中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為負極反應(yīng)：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe—＝LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是（）A

鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB

電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小C

鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動D

鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi＋＋xe—＝C6Li參考答案：答案：BD2.下列敘述正確的是（）A．C2H2分子內(nèi)含有極性鍵，但C2H2分子是非極性分子B．分子晶體、原子晶體一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著其相對分子量的增大而增強D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原參考答案：答案：A3.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．福爾馬林可作食品的保鮮劑B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料D．制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是純凈物參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【專題】有機化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】A．HCHO有毒；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環(huán)境；C．碳纖維為碳的單質(zhì)；D．聚乳酸中n不確定．【解答】解：A．HCHO有毒，則福爾馬林不能作食品的保鮮劑，故A錯誤；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環(huán)境，則用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，故B正確；C．碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機物，故C錯誤；D．聚乳酸中n不確定，為混合物，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、組成和用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．4.可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的試劑是A．硫酸

B．溴水

C．乙醇

D．鹽酸參考答案：B略5.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有沉淀生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤溶液中共發(fā)生了3個氧化還原反應(yīng)A．①③⑤

B．①②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D6.下列物質(zhì)固態(tài)時一定是分子晶體的是

A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D7.下列離子方程式書寫正確的是（）A．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．銅片溶于三氯化鐵溶液

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．碳酸鈉溶液顯堿性CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-D．將二氧化錳固體加入濃鹽酸中加熱4H++2Cl-+MnO2

Mn2++Cl2↑+2H2O參考答案：答案：D8.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：B9.在復(fù)雜體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.在含等物質(zhì)的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，Ks5u逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

B.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3

D.在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+參考答案：D略10.(08松江區(qū)第一期末)雙氧水屬于危險化學(xué)品及有毒有害物質(zhì)，以前也曾作為漂白劑、殺菌劑、防腐劑廣泛用于食品中。下列有關(guān)H2O2的敘述中正確的是

（）

A．H2O2是二元弱酸，將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失，一定是因為發(fā)生酸堿中和反應(yīng)B．H2O2分子中只含有極性鍵，因此H2O2是極性分子C．H2O2的自然分解過程非常緩慢，一般不易察覺，但正因為如此，一般藥用的雙氧水在貯存期間也會逐漸失效D．人體中含有過氧化氫酶，過氧化氫酶可以使H2O2分解，因此人體即使吸收多量的H2O2也沒有關(guān)系，可以被過氧化氫酶分解為無毒物質(zhì)參考答案：答案：C11.下列反應(yīng)離子方程式表示正確的是()A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O參考答案：B略12.下列說法正確的是

（

）A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O＝+2I-+4H+C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、、D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略13.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳

酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋參考答案：D14.下列離子方程式的書寫正確的是A．硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略15.下列各組關(guān)系中正確的是(

)

A．同濃度稀溶液PH：苯酚＞碳酸＞乙酸

B．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2O

C．熔點：冰＜干冰＜碘晶體

D．沸點：H2O＜H2S＜H2Se參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們設(shè)計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題(1)實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，其目的是

；裝置中B瓶的作用是

。(2)停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）

的O2。(3)為減小實驗誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是

。(4)實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液：V＝40mL

c(H＋)＝1.0mol/L。假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為

mol。②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是

。(5)若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為mg，且溶解完全。請利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗過程為

。

參考答案：（1）把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2

，干燥反應(yīng)中生成的氣體

（每空1分，共2分）

（2）無色氣體變?yōu)榧t棕色，熱

（每空1分，共2分）（3）打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2（2分）（4）①

0.5

②C中燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量

（每空2分，共4分）（5）在A中加入過量含Cl－溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質(zhì)量（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，工廠負責(zé)人向同學(xué)們展示兩個處理方案，并向同學(xué)們提出下列問題：

方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案哪個符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？

；（2）寫出方案甲中的②③步驟反應(yīng)的離子方程式：

；（3）工廠負責(zé)人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，你認為這么說的道理是：

；（4）用簡便方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑

如果有，請你提出合理的處理方案

（5）為了增加經(jīng)濟效益,該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品。參考答案：答案：（1）乙。甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。（2分）（2）②CuO+2H+===Cu2++H2O（2分）

③Fe+Cu2+

===Fe2++Cu。（2分）（3）確保Cu完全置換出來（2分）（4）可用磁鐵檢驗是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生）（2分）；將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥。（2分）（5）蒸發(fā)濃縮、過濾（2分）。18.(15分)有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。

請回答：（1）B中所含官能團的名稱為____，D的分子式為____。（2）Ⅲ的反應(yīng)類型為

(填字母序號)。

a．還原反應(yīng)

b．加成反應(yīng)

c．氧化反應(yīng)

d．消去反應(yīng)（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：I： 。

II．

。（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)。其結(jié)構(gòu)簡式為____，它與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：(15分，除標明1分外的每空2分)（1）溴原子；C5H10O

（2）a、b；（3）(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOHNaBr+H2O+(CH3)2CHCH=CH2；+HBr+H2O；（4）；（5）；2+2Na→2+H2↑。試題分析：有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，分子中C原子最大數(shù)目為=5…10，故A的分子式為C5H10，B轉(zhuǎn)化為A發(fā)生消去反應(yīng)，則A為烯烴，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為醛、E為羧酸、C為醇、B為鹵代烴，且均為單官能團，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰，則D為(CH3)2CHCH2CHO，C為(CH3)2CHCH2CH2OH，B為(CH3)2CHCH2CH2Br，A為(CH3)2CHCH=CH2，E為(CH3)2CHCH2COOH。（1）由以上分析可知B為CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br，含有的官能團為溴原子，D為CH3-CH(CH3)-CH2-CHO，分子式為C5H10O，故答案為：溴原子；C5H10O；（2）反應(yīng)Ⅲ是(CH3)2CHCH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2CHCH2CH2OH，也屬于還原反應(yīng)，故答案為：ab；（3）反應(yīng)Ⅰ為(CH3)2CHCH2CH2Br在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2CHCH=CH2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOHNaBr+H2O+(CH3)2CHCH=CH2；反應(yīng)Ⅱ為(CH3)2CHCH2CH2OH與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3)2CHCH2CH2Br，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HBr+H2O，故答案為CH3)2CHCH2CH2Br+NaOHNaBr+H2O+(CH3)2CHCH=CH2；+HBr+H2O；（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：；（5）(CH3)2CHCH2COOH的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，含有-CHO與-OH，且不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為：，與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+2Na→2+H2↑故答案為：；2+2Na→2+H2↑。19.[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì);B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34。請回答下列問題。

(1)AY2是一種常用的溶劑，是

(填極性分子或非極性分子)，分子中存在_________個σ鍵。

(2)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于___________晶體.B的最簡單氫化物容易液化,理由是___________。

(3)X、氧、B元素的電負性由大到小順序為___________________(用元素符號作答)。

(4)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z十HCl十O2=ZCI十HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示不正確的是___________(填序號)。

①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在③氧化產(chǎn)物是HO2,

④1molZ參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(5)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為______；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是____________。Y原子的雜化軌道類型是________。參考答案：【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)、計算、雜化軌道E5N3N4【答案解析】(1)非極性分子(1分) 2

(1分)(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2)

(2分)原子晶體(1分) 分子間形成氫鍵

(1分)(3)O>N>Al

(2分)(4)[Ar]3d104s1或1s22s23S23p63d104s1 (2分) ③ (1分)(5)(2分) 正四面體(1分)，sp3雜化(1分)解析：A元素可形成自