2022年廣東省汕尾市華僑中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列結(jié)論可靠的是

()參考答案：D略2.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH(aq)H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：B略3.元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來。某同學(xué)認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認為能支持該同學(xué)觀點的是（

）

A．鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

B．氫氧化鋁溶于強堿溶液

C．氫氧化鋁溶于強酸溶液

D．鋁熱反應(yīng)參考答案：答案：B4.下列化學(xué)用語的表述正確的是（

）A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式：C.中子數(shù)為20的氯原子：D.乙烯的分子式：CH2=CH2參考答案：A【詳解】A．NaCl為離子化合物，Na＋和Cl－形成離子鍵，即，故A正確；B、NH4Cl是由NH4＋和Cl－形成離子鍵，NH4＋中N和H形成共價鍵，即氯化銨的電子式為，NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，即NH5可以看作是NH4＋和H－組成的，NH5的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；C、根據(jù)原子構(gòu)成，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為17＋20=37，即該核素為Cl，故C錯誤；D、CH2=CH2是乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，乙烯的分子式為C2H4，故D錯誤；答案選A。5.（雙項選擇題）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2參考答案：AD6.碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應(yīng)，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2

②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（）A、反應(yīng)①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B、這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、反應(yīng)②中AtI既是氧化劑，又是還原劑

D、MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性參考答案：答案：A7.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述不正確的是（）A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)B．該物質(zhì)分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上C．1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13mol氧氣

參考答案：B考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含﹣COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合羧酸、烯烴的性質(zhì)以及苯環(huán)、烯烴的結(jié)構(gòu)來解答．解答：解：A．含有羧基，可發(fā)生取代、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化和加聚反應(yīng)，故A正確；B．與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，且與碳碳雙鍵直接相連的原子也在同一個平面上，則該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上，故B錯誤；C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．有機物分子式為C9H12O2，1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗氧氣的物質(zhì)的量為（11+﹣1）mol=13mol，故D正確．故選B．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．8.用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀鹽酸CaCO3粉末濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰

參考答案：C略9.下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是

參考答案：B解析：濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項錯誤；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分離，B選項正確；量筒量取液體只能精確到0.1mL，C選項錯誤；實驗室制取乙烯需要的溫度為170℃，該溫度計的量程不足，D選項錯誤。

10.A、B元素的相對原子質(zhì)量比為2：1，僅由這兩種元素組成的化合物里A、B元素的質(zhì)量比為2：3，已知其中B的化合價為-n，則該化合物中A的化合價是（n為正整數(shù)）A．+2n

B．+3n

C．+3n/2

D．+n/3參考答案：B11.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是

(

)A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性B．水電離出來的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

D．該溫度高于25℃參考答案：A略12.下列微粒在指定條件下可以大量共存的是：A．在小蘇打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+B．在空氣中：H2S、CO2、SO2、COC．在酸性高錳酸鉀溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+參考答案：D試題分析：A．在小蘇打溶液中AlO2-轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．在空氣中H2S、SO2反應(yīng)生成S和水，不能大量共存，B錯誤；C．在酸性高錳酸鉀溶液中C2H5OH和CO32-均不能大量共存，C錯誤；D．在pH=8的溶液中Na+、HCO3-、Br-、Mg2+之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D?！久麕燑c睛】關(guān)于離子能否大量共存的問題首先應(yīng)注意題目所給的附件條件，常見附件條件有：（1）無色透明溶液，（2）由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度，（3）與Al反應(yīng)生成H2的溶液，（4）使指示劑呈現(xiàn)某種顏色，（5）如“一定”、“可能”等。關(guān)于離子能否共存的判斷，關(guān)鍵在于首先要搞清楚溶液中的各種離子為何種性質(zhì)的離子；其次判斷該反應(yīng)的實質(zhì)是否是離子反應(yīng)，最后再判斷離子間發(fā)生哪些反應(yīng)，在一定條件下離子間又發(fā)生哪些反應(yīng)。選項A是易錯點，注意碳酸氫根與偏鋁酸根離子之間的反應(yīng)。13.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標準狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．無法計算參考答案：B略14.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下

轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫參考答案：B略15.關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是

A．圖①表示反應(yīng)

B．圖②內(nèi)氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1

C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④可以表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，且乙的壓強大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體K3［Fe(C2O4)3］·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是______________。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是________________________，現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：_____________；假設(shè)2：_____________；假設(shè)3：_____________。②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③實驗過程根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

……

參考答案：（1）CO和CO2（2）利用焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰（3）①全部為鐵單質(zhì)

全部為FeO

同時存在鐵單質(zhì)和FeO實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解

步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩（1）若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在

步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體與試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN結(jié)合步驟2中的（2）：（1）若溶液基本無色，則假設(shè)（1）成立（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)（3）成立③步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0mol•L-1鹽酸中觀察有無氣體

若有氣泡產(chǎn)生、說明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1mol•L-1CuSO4中充分反應(yīng)后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0mol•L-1鹽酸，再加入20%KSCN，最后加入3%

H2O2，若最終溶液顯紅色，說明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說明不含有FeO對元素及其化合物性質(zhì)的掌握，對物質(zhì)進行檢驗的實驗技能，考查考生運用相關(guān)知識對實驗提出假設(shè)及設(shè)計方案的能力。（1）將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水，石灰水變混濁，說明產(chǎn)生的氣體中含有CO2，然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有CO；（2）堿金屬元素的檢驗一般采用焰色反應(yīng)；（3）依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，可推測鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)計實驗時，應(yīng)注意Fe與FeO的性質(zhì)的不同點?？疾榭忌?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、C1—、CO32-、NO3—、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

。（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式

。（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－aKJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>c（CO32－）或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）

（2分）（2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O（2分）（3）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1）；△H=-aKJ/mol

（2分）(物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯都不給分）（4）0.01mol（2分，無單位只給1分）18.非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。⑴O2-的電子式為___________；⑵O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學(xué)式，任寫兩種）；⑶CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是__________________________；⑷Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：危險性儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收包裝鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是_________________。③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1時，則c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于_____________。⑸鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應(yīng)方程式___________________________。參考答案：(1)

(2)ClO2、O3、Cl2

(3)甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能

(4)①HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-

②Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng)

③1：2

(5)MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑【詳解】（1）氧原子序數(shù)為8，O2-最外層電子數(shù)為8，陰離子加括號，標電荷，因此O2-的電子式為；因此，本題正確答案是：；（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)常用來消菌殺毒的有O3、Cl2，化合物有ClO2，因此，本題正確答案是：ClO2、O3、Cl2；（3）甲醇（CH3OH）分子之間能形成氫鍵而乙烷不能，故其沸點高于乙烷，因此，本題正確答案是：甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；（4）①液氯泄漏處理用NaOH或NaHSO3溶液吸收，其中與NaHSO3溶液反應(yīng)原理為HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；②鋼瓶中Fe單質(zhì)可以與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3能催化苯的氯代反應(yīng)；③Cl2通入KOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分氯元素由0價將至-1，部分氯元素由0價升至+1（ClO-）、+5（ClO3-），c(Cl-):c(ClO-)=11:1，設(shè)ClO-物質(zhì)的量為xmol，則Cl-物質(zhì)的量為11xmol，該氧化還原反應(yīng)中，化學(xué)價降低得到的電子物質(zhì)的量為11xmol，化學(xué)價升高至+1失去的電子物質(zhì)的量為xmol，則化學(xué)價升高至+5失去的電子物質(zhì)的量為11xmol-xmol=10xmol，則n（ClO3-）==2xmol，則c(ClO-)：c(ClO3-)=x