2022年湖北省十堰市涼水河中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO42-從右向左移動，系列分析正確的是（）

A．溶液中（A2+）濃度減小

B．B的電極反應(yīng)為：B-2e-=B2-C．y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D略2.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1C．0.2mol·L－1HCl溶液與等體積0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-)＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)參考答案：AC略3.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）______________mL，用規(guī)格為___________mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、外，還有大量的。檢驗的方法是________________________________________________。（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_____________________________________。（4）濾液Ⅰ的成分是水和______________。（5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②__________、__________、__________（依次填寫實驗操作名稱）。③冷卻，稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：__________mol（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）78

100（2）取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（合理即可）（3）Al(OH)3

Al2O3

Fe2O3（4）K2SO4

(NH4)2SO4（5）BaCl2

過濾

洗滌

干燥（6）(m-132n)/42mol本題是考查物質(zhì)分離提純的實驗題。（1）考查溶液稀釋問題：500mL×39.20g=V×251.28g可得V=78.00mL，注意在氨水的計算題中，溶質(zhì)強(qiáng)調(diào)的是NH3分子；量筒應(yīng)選擇規(guī)格略大于（盡量接近）所需液體體積的，此處選擇100mL量筒。（2）的檢驗要注意兩點：一是加入的堿液濃度要大或直接加入固體并要加熱，二是NH3檢驗常用濕潤的紅色石蕊試紙。（3）沉淀主要成分有明礬石焙燒后用氨水浸出生成的Al(OH)3，還有不溶于水的Al2O3和Fe2O3固體（4）因為從濾液Ⅰ中獲得了鉀氮混合肥料，則濾液Ⅰ的成分應(yīng)該有K2SO4和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)。（5）加入的溶液選擇BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，注意不能選擇CaCl2溶液，因為CaSO4是微溶物，實驗誤差較大。第②步是獲得固體沉淀，操作應(yīng)是：過濾——洗滌——干燥。（6）此問涉及混合物的計算，一般采用“設(shè)未知數(shù)，列方程式”的方法。設(shè)K2SO4物質(zhì)的量為x，(NH4)2SO4物質(zhì)的量為y，則有174g·mol-1·x+132g·mol-1·y=mg

①x+y=nmol

②解此方程組，得：x=（m-132n）/42mol4.某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是A．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高B．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大C．再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小D．升高溫度，體系的顏色加深參考答案：B略5.PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多．若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)開始時速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B．加入的鋅質(zhì)量相等C．鹽酸中鋅有剩余D．反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液中，c（CH3COOH）＞c（HCl），相同體積、c（H+）相同時n（CH3COOH）＞n（HCl），反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，則生成相同量的氫氣時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間成反比，根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式計算，據(jù)此分析解答．解答：解：A、c（H+）相同，開始時反應(yīng)速率相同，故A錯誤；B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式知，生成相同質(zhì)量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質(zhì)量不相等，故B錯誤；C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確；D、相同體積、c（H+）相同時n（CH3COOH）＞n（HCl），反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率大于鹽酸，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，只與氫離子濃度成正比，為易錯點．6.據(jù)報導(dǎo)，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普通使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不正確的是（

）A．硅是一種潔凈的能源，其燃燒產(chǎn)物SiO2粉塵對環(huán)境無污染B．從Si(s)+O2(g)△SiO2(s)△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃燒放出的熱量大C．自然界硅的貯存量豐富D．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

參考答案：A7.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略8.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略9.下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中可行的是

參考答案：D略10.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CaH2的電子式：[H:]?Ca2+[:H]-

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略11.一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出QkJ的熱量，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為(

)A.+8QkJ·mol-1

B.+16QkJ·mol-1

C.－8QkJ·mol-1D.－16QkJ·mol-1參考答案：B略12.食品添加劑關(guān)系到大家健康，下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是（

）A．①B．②C．③D．④參考答案：A試題解析：加碘食鹽，是為了補(bǔ)充人體內(nèi)需要的微量元素碘，防止甲狀腺腫大，不能防治高血壓；其他三個選項的措施都是正確的。13.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是(

)A.氯水應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配，且存于棕色瓶，用磨口玻璃塞密封放在陰涼處B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略14.用石墨電極完成下列電解實驗。實驗裝置實驗現(xiàn)象a處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍(lán)下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是A．a(chǎn)為電解池的陰極B．b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e－=Fe3+D．d處：2H2O+2e－=H2↑+2OH－參考答案：CA．a(chǎn)處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因為Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B正確；C．Fe為c陽極，處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e－=Fe2+，故C錯誤；D．d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正確；答案為C?！军c睛】注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，實驗中a、d處試紙變藍(lán)，說明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣，c處無明顯變化，鐵絲左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極。15.右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是

（物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象說明化合物B具有

性，寫出一個由化合物D生成B的化學(xué)方程式

；（2）若化合物B可用于生產(chǎn)印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是

（用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是

，檢驗生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B的實驗操作步驟是

。參考答案：二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________________________________。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____________________的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_______________________________________。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________________________________________________________________。（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________。參考答案：方法一（1）稀H2SO4鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如所聽示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成均已給出。（1）若反應(yīng)①、②、③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為常見金屬單質(zhì)，則A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序為____________________。請寫出滿足以上要求的離子方程式：反應(yīng)①________________________________________________________________。反應(yīng)②________________________________________________________________。（2）若反應(yīng)①、②、③均為復(fù)分解反應(yīng)。請寫出滿足要求的化學(xué)方程式：反應(yīng)①________________________________________________________________。反應(yīng)②________________________________________________________________。（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。

參考答案：18.有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如下:已知部分信息如下:ⅰ)ⅱ)ⅲ)ⅳ)R是苯的同系物，摩爾質(zhì)量為106g/mol,R的一氯代物有5種不同結(jié)構(gòu):T為一硝基化合物；H分子在核磁北振氫譜上有5個峰。ⅴ）1molY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，ⅵ）苯甲酸的酸性比鹽酸弱，苯甲酸與濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下主要發(fā)生間位取代反應(yīng)請回答下列問題:（1）X的化學(xué)名稱是_______；Z中官能團(tuán)名稱為________；（2）T的結(jié)構(gòu)簡式為_____;圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是______（3）Z和H在一定條件下生成W的化學(xué)方程式為______________。（4）G是T的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基),G的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體結(jié)構(gòu))其中在核破共振氣諧上峰的面積比為1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為___________（5）設(shè)計出以茉乙烯為主要原料制備藥物中間體()的合成路線（無機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為:。________________參考答案：(1)2,3-二甲基-2-丁醇

羰基

(2)

消去反應(yīng)

(3)

(4)17

或

(5)解析：因為X的分子式為C6H14O1mol，，Y完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，所以知X的名稱為.2,3-二甲基-2-丁醇；Z的結(jié)構(gòu)簡式為，Z中官能團(tuán)名稱為羰基。答案：2,3-二甲基-2-丁醇

羰基。（2）R是苯的同系物，摩爾質(zhì)量為106g/mol,R的一氯代物有5種不同結(jié)構(gòu)，所以R的結(jié)構(gòu)為，T為一硝基化合物；H分子在核磁北振氫譜上有5個峰，所以T的結(jié)構(gòu)簡式為。由X為2,3-二甲基-2-丁醇，所以X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是消去