2022年江西省宜春市伯塘中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是（）A.跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑B.NaH中H－半徑比Li+半徑小C.跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成D.跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化參考答案：B略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.16.9g過(guò)氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，28g乙烯含有的電子數(shù)為16NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體舍分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為bc/aLD.1mol丙烷分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為8NA參考答案：D解析：A．16.9

g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故A正確；

B．28g乙烯物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為16NA，故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體的體積為bL，bL氣體物質(zhì)的量為b/22.4mol，故該氣體的摩爾質(zhì)量為22.4a/b

g/mol，則cg該氣體的物質(zhì)的量bc/22.4amol，體積為bc/aL，故C正確；

D．1mol丙烷分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故答案選D3.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是(

)A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A4.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()。A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔C．由CH2===CH—COOCH3合成的聚合物為CH2—CH—COOCH3D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是羧酸參考答案：A略5.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是②>①>④>③B.常溫下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-－)>c(H+)>c(OH-－)C.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(CO32—)＋2c(OH-－)＝c(HCO3—)＋3c(H2CO3)＋2c(H+)D.0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42—)參考答案：CD略6.關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說(shuō)法正確的是（

）

A．與鋁同族的元素，其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：B略7.從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D．合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施參考答案：答案：B8.用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對(duì)參考答案：C略9.甲、乙、丙三種溶液各有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬瑢⒋巳芤旱谷氡伾珶o(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－、Br－參考答案：B略10.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Bg（A）B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是

（）

參考答案：答案：C11.

(08東莞調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚

③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘

⑤用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

⑥用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘

⑦用碘酒驗(yàn)證汽油中含有不飽和烴

A.①②④⑤⑦

B.②③⑤⑦

C.②③④⑤

D.①②③④⑤⑥⑦參考答案：答案：B12.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.

B.

C.

D.

參考答案：A略13.所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是

NaCuAlFe熔點(diǎn)(℃)97.510836601535沸點(diǎn)(℃)883259522003000A.Cu和AlB．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是A．與稀、稀反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明與兩種酸均發(fā)生置換B．中陰陽(yáng)離子數(shù)數(shù)目之比為1：1C．與均能使品紅褪色，說(shuō)明二者均有氧化性D．能夠與人體里的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒參考答案：D試題分析：A中Fe與HNO3反應(yīng)放出氣體為NO，不為置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤。B中陽(yáng)離子為Na+，陰離子為O22—，故陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故B錯(cuò)誤。C中SO2使品紅褪色是因?yàn)镾O2與有機(jī)色素絡(luò)合為一種無(wú)色物質(zhì)，并不是因?yàn)檠趸裕蔆錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：元素及其化合物知識(shí)的考查。15.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。（3）已知：I2+2SO32-====2I-+SO42-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________________________mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）_____________mg/kg。參考答案：（1）1、5、3、3、3、3（2）①I2+SO32-+H2O====2I-+SO42-+2H+②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色②1.0×10-5③本題主要考查測(cè)定食鹽中碘的含量的實(shí)驗(yàn)題。用化合價(jià)升降法來(lái)配平化學(xué)方程式。Na2SO3與I2反應(yīng)：SO32-+I2+H2O===SO42-+2I－+2H+因?yàn)镹aI、Na2SO4易溶于水，CCl4不溶于水，用分液法分開，上述操作步驟遺漏的操作是在b步驟之后增加將分液漏斗充分振蕩后靜置。因?yàn)镮2+2S2O===2I－+S4O恰好完全反應(yīng)，I2剛消耗完，溶液藍(lán)色恰好變成無(wú)色。I2+2S2O===2I－+S4On(I2)=2.0×10－3mol·L－1××=1.0×10－5mol5KI+1KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2On(KIO3)=×1.0×10－5mol精制食鹽中碘含量=mg/kg三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCＯ３溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是______，BC的反應(yīng)類型是____。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式____

__。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為__

___。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。參考答案：略18.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

。（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（雙選）。a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為

℃。（5）CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：

。（填字母）

a．減少化石燃料的使用

b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術(shù)

d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能（6）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOH

d．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是

，原子利用率最高的是

。參考答案：（1）（2）吸熱

（3）bc（4）830

（5）abcd（6）a

c

略19.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_