2022年河南省周口市幸福中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是()A.一定有SO42-

B.一定有CO32-C.不能確定Cl－是否存在

D.不能確定SO42-是否存在參考答案：D【詳解】①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有和Ba2+生成沉淀的陰離子，可能為SO42-、CO32-等；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，酸性條件下，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，說明沉淀中包含碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是AgCl沉淀，但②步驟中加入了鹽酸含有Cl-，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子。綜上所述，溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－，選項(xiàng)D不正確；符合題意。2.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（

）A．鋅片溶解了32.5克

B．鋅片增重了32.5克

C．銅片上放出了1克氫氣

D．銅片上放出了1mol氫氣

(

)

參考答案：AC略3.下列說法正確的是（

）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略4.某不飽和有機(jī)物結(jié)構(gòu)為CH3─CH═CH─COOH，該化合物不可能發(fā)生的反應(yīng)是

A、加成反應(yīng)

B、酯化反應(yīng)

C、水解反應(yīng)

D、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)參考答案：C略5.在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是

（

）A．Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3—

B．Cu2+、H+、SO42-、MnO4—C．Na+、K+、Cl—、NO3—

D．Mg2+、K+、CO32-、Cl—

參考答案：C略6.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是()A.容量瓶內(nèi)有水未經(jīng)過干燥處理B.定容時(shí)仰視刻度線C.用量筒量取濃NaOH溶液時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線參考答案：C解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式可知，影響因素為溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項(xiàng)，容量瓶內(nèi)有水，既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，也不影響液體的體積；B項(xiàng)，定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使?jié)舛绕?；C項(xiàng)，用量筒量取液體體積時(shí)，已經(jīng)將附著在量筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌，否則會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；D項(xiàng)定容后搖勻，會(huì)使一部分液體沒及時(shí)回流，此時(shí)液面雖低于刻度線，但已經(jīng)配制完成，如果再加水，就會(huì)使液體體積增大，濃度偏低。7.下列說法中，不正確的是A．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多D．.共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電參考答案：A略8.下列名詞中，哪個(gè)名詞不屬于物理量

（

）A．長度

B．質(zhì)量

C．摩爾

D．時(shí)間參考答案：C略9.下列說法正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性從上到下依次減弱C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略10.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I﹣2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（

）A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極參考答案：D解：A、因乙中I﹣失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D、當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤；故選D．11.2010年4月7日，俄羅斯科學(xué)家宣布在實(shí)驗(yàn)中獲得了和兩種新原子。下列有關(guān)這兩種原子的說法錯(cuò)誤的是（

）

A．質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的兩倍

B．互稱為同位素

C．中子數(shù)分別為176、177

D．是同一種核素參考答案：D略12.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是A．塑料

B．合成橡膠

C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C略13.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是A．反應(yīng)中氧化劑是KClO3

B．單質(zhì)的還原性：I2>Cl2C．元素的非金屬性：I>Cl D．KClO3中的Cl在反應(yīng)中得電子參考答案：C14.已知1mol某烴X能與2molCl2完全加成得到Y(jié)，1molY能與4molCl2完全取代得到Z，則X的結(jié)構(gòu)簡式可能是

（

）A．CH2＝CH2

B．CH≡CH

C．CH2＝CHCl

D．CH≡CCH3參考答案：D略15.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X_______，沉淀A：_______，沉淀B：__________。⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________

⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的_________，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________________

（填操作名稱）.參考答案：（1）BaCL2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl（各1分）（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）（3）Na2CO3（1分）；稀HNO3（1分）；蒸發(fā)（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.膠體是分散質(zhì)粒子的直徑大小在

之間的分散系．參考答案：1nm～100nm．考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．.專題：溶液和膠體專題．分析：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同．溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，據(jù)此即可解答．解答：解：膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，故答案為：1nm～100nm．點(diǎn)評：-本題主要考查了分散系的分類依據(jù)知識(shí)，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．18.利用氧化還原反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池，如裝置圖，注明電極名稱、反應(yīng)類型，寫出電極反應(yīng)式。

負(fù)極（_____）：電極反應(yīng)：____________________________________反應(yīng)正極（_____）：電極反應(yīng)：____________________________________反應(yīng)參考答案：Fe

Fe-2e-＝Fe2+

氧化反應(yīng)

Cu

2H++2e-＝H2↑

還原反應(yīng)根據(jù)總反應(yīng)式可知鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。因此負(fù)極是鐵，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；硫酸電離出的氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，銅的金屬性弱于鐵，銅是正極，電極反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑。19.表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合化學(xué)和生物學(xué)科的知識(shí)，回答下列問題。配料表精制海鹽、碘酸鉀含碘量20～40mg/kg衛(wèi)生許可證號(hào)××衛(wèi)碘字（1999）第001號(hào)分裝日期見封底儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

（1）要在食鹽中加碘，是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成_______激素的主要原料，缺碘會(huì)引起疾病。

（2）食鹽中加碘,這里碘指的是

，其中碘元素的化合價(jià)為________。（3）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學(xué)性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時(shí)容易___________。（4）辨別真假碘鹽時(shí),可將鹽撒在淀粉溶液或切開的馬鈴薯切面上，以下判斷正確的是？

（

）

A.如顯出綠色，是真碘鹽

B.如顯出紅色，是真碘鹽C.如顯出藍(lán)色，是真碘鹽

D.如顯出黃色，是真碘鹽(5)國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg的碘酸鉀。為了檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否加碘，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.03mol·L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-參考答案：（