2022年山西省忻州市白家溝聯(lián)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表中有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是項(xiàng)目ABCD電解質(zhì)CO2Ca(OH)2CaCO3HNO3非電解質(zhì)蔗糖銅酒精水參考答案：C2.下列說(shuō)法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：D略3.下列化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．3Fe+2O2Fe3O4D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：D解：A．Al化合價(jià)由0價(jià)→+3價(jià)，F(xiàn)e化合價(jià)由+3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Fe化合價(jià)由+3價(jià)→0價(jià)，C化合價(jià)由+2價(jià)→+4價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Fe化合價(jià)由0價(jià)→+2、+3價(jià)，O化合價(jià)由0價(jià)→﹣2價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選．故選D．4.就我們學(xué)過(guò)關(guān)于藥物的知識(shí)，下面的藥物及其作用的關(guān)系不正確的是

A.阿司匹林——解熱鎮(zhèn)痛藥

B.青霉素——消炎藥

C.麻黃素——興奮劑

D.NaOH——抗酸藥參考答案：D略5.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略6.對(duì)于可逆反應(yīng)

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列圖像正確的是（）

參考答案：B略7.在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機(jī)物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A略8.下列裝置能構(gòu)成原電池的是參考答案：B9.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是

A．能與NaOH溶液反應(yīng)

B．能使品紅溶液褪色

C．能與水反應(yīng)生成硫酸

D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C略10.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是()A.二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維，利用了它的導(dǎo)電性B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)形式存在D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：DA、光導(dǎo)纖維成分是SiO2，不是利用的導(dǎo)電性，利用對(duì)光的全反射，故A錯(cuò)誤；B、地殼中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B錯(cuò)誤；C、硅元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故C錯(cuò)誤；D、硅是良好的半導(dǎo)體，故D正確。11.下列各組粒子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

()A．F－和NH4+

B．H2O和OH－

C．CH4和H2O2

D．H3O+和NH4+

參考答案：D略12.對(duì)于第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)可能比次外層少10個(gè)電子；當(dāng)它作為次外層，則其容納的電子數(shù)可能比最外層多10個(gè)電子，則第n層為A.一定為L(zhǎng)層

B.一定為M層

C.一定為N層

D.N層或N層以上參考答案：D13.下列過(guò)程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是A．在FeBr3催化作用下苯與液溴反應(yīng)B．在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)C．乙烯在空氣中燃燒D．乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛參考答案：A14.下列分子式表示的不是純凈物的是（

）A．C2H4

B．C3H8

C．C5H12

D．C2H5Br參考答案：C略15.19世紀(jì),初步發(fā)現(xiàn)元素周期律并發(fā)明元素周期表的科學(xué)家是(

)A.舍勒

B.道爾頓

C．拉瓦錫

D.門捷列夫參考答案：D 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

（2）上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為：

，所需的兩種玻璃儀器是：

、

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有

(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的

；（4）寫出生成B的化學(xué)方程式：

參考答案：(1)分離CaCl2和NaCl

(2)加熱蒸發(fā)

玻璃棒

酒精燈

(3)Na2CO3

鹽酸(HCl)（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL0.5mol·Ｌ－1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有

；k（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL0.5mol·Ｌ－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于0.5mol·Ｌ-1，請(qǐng)你分析配制過(guò)程中以下操作可能引起該誤差的是

。（填序號(hào)）①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑥定容時(shí)，仰視標(biāo)線⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線參考答案：（1）100mL容量瓶、玻璃棒（2）4.2mL；10mL（3）②④⑤⑥⑦。

略18.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①滴有酚酞的NaOH溶液

②干冰

③Na2SO4·10H2O

④純堿

⑤BaCl2溶液

⑥Ca(OH)2

⑦新制氯水

⑧鹽酸

⑨淀粉KI試紙

⑩Na2O（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填寫序號(hào))：

▲

。（2）寫出下列物質(zhì)相互之間反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：a.⑥+⑧

▲

b.⑦+⑨

▲

（3）向盛有2mL①溶液的試管中逐滴加入⑦，現(xiàn)象為

▲

；試解釋出現(xiàn)相應(yīng)現(xiàn)象的可能原因?yàn)?/p>

▲

；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的解釋：

▲

。（4）將一定量的③和④形成的混合物溶于水配成100mL溶液，量取10mL該溶液與足量的⑤反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得沉淀4.30g，又把沉淀溶于足量的⑧，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得沉淀2.33g。試求出上述所配溶液中c(CO32-)=

▲

；c(SO42-)=

▲

。參考答案：（1）②（1分）（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

2KI+Cl2=2KCl+I2（2分）（3）溶液褪色（1分）

氯水的酸性或漂白性（2分）向反應(yīng)后的試管中返滴氫氧化鈉溶液，若又恢復(fù)紅色，則證明為氯水的酸性所致；反之，則為氯水的漂白性所致。（2分）（4）1.0mol/L

1.0mol/L（2分）19.（8分）下列